福建省福州市第八中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

福州市2015年高二化学下学期期末试题（有答案）‎ ‎ 化学反应原理 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 ‎ 2015.6.10‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23‎ 第Ⅰ卷 （共42分）‎ ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）‎ ‎ 1．下列化学用语描述中正确的是 ‎ ‎ A．含18个中子的氯原子的核素符号：‎ ‎ B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 ‎ ‎ C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+‎ ‎ D．次氯酸的结构式：H－Cl－O ‎ ‎ 2．在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是 ‎ ‎ A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 ‎ B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 ‎ C．在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应 ‎ D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 ‎ 3．下列溶液一定呈酸性的是 ‎ ‎ A．pH小于7的溶液 B．含有H+的溶液 ‎ C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液 电流计 A ‎ 4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是 ‎ ‎ A．将电能转化为化学能 稀硫酸 ‎ B．电子从锌片经导线流向铜片 ‎ C．一段时间后，铜片质量减轻 ‎ D．锌片发生还原反应 ‎ 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： ‎ Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O ‎ 下列各组实验中最先出现浑浊的是 ‎ ‎ A．‎20℃‎5 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，‎ ‎5mL H2O ‎ ‎ B．‎20℃‎5 mL 0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，‎ ‎10mLH2O ‎ ‎ C．‎30℃‎5mL0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液，‎ ‎5mLH2O ‎ ‎ D．‎30℃‎5 mL0,2 mol·L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，‎ 9‎ ‎10mL H2O ‎ ‎ 6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是 ‎ ‎ A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液 ‎ C．升温 D．加水 ‎ 7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是　‎ ‎ A．降低温度可以加快反应速率 ‎ ‎ B．达到化学反应限度时，生成2molNH3‎ ‎ C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 ‎ D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 ‎ 8．下列所加的物质属于催化剂的是 ‎ ‎ A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4‎ ‎ B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 ‎ C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 ‎ D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 ‎ 9．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的 原电池是 ‎ A．正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液 ‎ B．正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液 ‎ C．正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液 ‎ D．正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液 ‎ 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ‎ ‎ A．Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+‎ ‎ C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-‎ ‎ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）‎ ‎ 11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断 ‎ ‎ A．该反应中，化学能转变成热能 ‎ B．反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎ C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 ‎ D．反应的热化学方程式为： 2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2O ΔHc(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)‎ ‎22．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中 的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数， 下列说法 错误的是 ‎ A．图中温度T1＞T2‎ ‎ B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E ‎10-7 10‎-6c(H+)/mol·L-1‎ ‎ C．曲线a、b可以表示纯水的电离情况 ‎ D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 ‎23．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，有关叙述正确的是 ‎ A. 加入氯化铵固体，溶液中减小 ‎ B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强 ‎ C. 加水稀释，平衡常数Kb增大 ‎ D．加入NaOH固体，平衡逆向移动 ‎ 24．下列说法中，正确的是 ‎ A．已知‎25℃‎时NH4CN水溶液显碱性，则‎25℃‎时的电离常数 K（NH3·H2O）＞K（HCN）‎ ‎ B．‎25℃‎时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎ C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5‎ ‎ D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ ‎25．已知‎25℃‎时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。现向‎1L0.2mol·L－1HF溶液中加入‎1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是 ‎ A．‎25℃‎时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1 ‎ ‎ B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 ‎ C．该体系中有CaF2沉淀产生 ‎ ‎ D．以上说法均不正确 ‎26．次氯酸可用于杀菌消毒。已知‎25°C时：‎ ‎ ①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1‎ ‎ ②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1‎ 9‎ 下列说法正确的是 ‎ ‎ A．在‎25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57.3+Q1）kJ·mol-1‎ ‎ B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:‎ c(H+) + c (Na+ ) = c (ClO-) + c (OH-) ‎ ‎ C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-‎ ‎ D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：‎ c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)‎ 第Ⅱ卷 （共58分）‎ ‎ 三、填空题（共58分）‎ ‎ 27．（14分）‎ ‎（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：‎ 甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=﹣23.9 kJ·mol-1‎ 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) =C2H4(g)+2H2O(g) △H2=﹣29.1 kJ·mol-1‎ 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7 kJ·mol-1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) △H=　　　；‎ ‎（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，‎ 分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）‎ 下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率 ‎﹣T曲线变化规律：‎ ‎（a）　　　　　　 ；‎ ‎（b）　　　　　　 ；‎ ‎（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有　　　　　　．‎ A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积 ‎（4）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________ ‎ ‎（5）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。‎ ‎①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=　　　　　　。‎ ‎②若在‎1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则通入CO的物质的量为 。‎ ‎ 28．（16分）‎ Ⅰ. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ‎ 9‎ ‎（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)‎ ‎（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ Ⅱ.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。‎ ‎（4）CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=___ mol(保留两位有效数字）； ‎ ‎（5）该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。‎ ‎（6）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数约为__。‎ ‎ 29．（16分）‎ 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42- 、Br﹣、CO32-‎ HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．‎ Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：‎ ‎（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因　 。‎ ‎（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是　 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。‎ ‎（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。‎ ‎（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为　 ，所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)=　 　 （填字母编号）．‎ A．c(SO32-)﹣c(H2SO3) B．c(SO32-)+c(NH3．H2O)﹣c(H2SO3)‎ C．c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+) D．c(HSO3-)+‎2c(SO32-)﹣c(NH4+)‎ Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈‎1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：‎ 难溶 电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS 9‎ Ksp ‎8.3×10﹣17‎ ‎5.6×10﹣8‎ ‎6.3×10﹣50‎ ‎7.1×10﹣9‎ ‎1.2×10﹣15‎ ‎3.4×10﹣28‎ ‎（5）你认为往废水中投入　 　（填字母序号），沉淀效果最好．‎ A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2‎ ‎（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=　 　 。‎ ‎（7）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈‎1g•mL-1)．若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=　 。（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）‎ ‎ 30．（12分）‎ 高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：‎ 已知，浸出液的pH