河北省唐山一中2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

唐山一中2014-2015高二化学下学期期末试卷（含答案）‎ 说明：‎ ‎1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用书写黑色字迹的签字笔答在答题纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Mg-24 ‎ 卷I（选择题 共48分）‎ 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是 ‎2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品 C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯 D．有机化合物都能燃烧 ‎4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A.将钠投入到足量的水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠投入到足量的稀硫酸中 ‎ D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量水中 ‎5．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体 A．②③④⑤ B．②③④⑤⑨⑩‎ C．②④⑤⑩ D．②④⑤⑥⑦⑨⑩‎ ‎6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ‎①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原 ‎ A.①④⑥        B.②③⑥         C.①④⑤⑥         D.‎ 9‎ ‎②③⑤⑥ ‎ ‎7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是 A. HCO3－ B. SO32－ C. CO32－ D. CH3COO－‎ ‎8．对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是 A．分子中有2种含氧官能团　　　　　　 B．能发生取代、加成、消去、氧化反应 C．1mol该有机物最多消耗3mol NaOH　　D．与溴水反应生成的一溴代物最多有3种 ‎△‎ ‎9．下列解释事实的化学方程式不正确的是 ‎ A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2‎ B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+‎ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑‎ D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ‎10. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ‎ A．C3H6 B．C4H‎10 C．CH2Cl2 D．C2H4O ‎11．氯化硼的熔点为－‎107℃‎，沸点为‎12.5℃‎，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 ‎12．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 ‎13．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 ‎ A．1种 B．2种 C．4种 D．8种 ‎14.下列关于铁的叙述正确的是 ‎①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅有Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3．‎ A.①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎15．下列说法中正确的是 ‎ A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇 B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C． 与 互为同系物 ‎ D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 ‎16．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共‎10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重‎8.4g，则混合气中的烃可能是 9‎ A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯 ‎17．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①②‎ ‎18．关于氢键，下列说法正确的是 A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 ‎19、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ‎③化合物NaCl的焰色反应为黄色；Na2CO3的焰色反应也为黄色 ‎④密度为‎1.1 g·cm－3与密度为‎1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于‎1.1 g·cm－3与‎1.2 g·cm－3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④‎ ‎20．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 ‎21．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎22.下列实验方案不能够达到预期目的的是 A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象 B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象 ‎ C．乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 9‎ D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 ‎23．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：‎ 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg ‎510‎ ‎770‎ ‎918‎ 气体体积/mL ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ 则下列说法正确的是 ‎ A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1‎ D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol ‎24．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．X、Y的非金属性：X＜Y C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z 第Ⅱ卷（共52分） ‎ ‎25．（8分）实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：‎ 溴水 有关数据列表如下：‎ ‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 ‎ 乙醚 ‎ 状态 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 密度／g · cm-3‎ ‎ 0.79‎ ‎ 2.2‎ ‎ 0.71‎ ‎ 沸点／℃‎ ‎ 78.5‎ ‎ 132‎ ‎ 34.6‎ ‎ 熔点／℃‎ ‎ -l30‎ ‎ 9‎ ‎ ‎-1l6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 烧瓶A中发生的主要的反应方程式： 。‎ ‎(2) 安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象： 。 ‎ 9‎ ‎(3) 在装置C中应加入 (填字母) ，其目的是______________________________‎ ‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 ‎(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填字母)‎ a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。‎ ‎(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。‎ ‎26． (11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：‎ 元素 性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 F 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎⑴ 画出元素C的基态价电子排布图： ；F元素位于周期表的__ 区；‎ B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。‎ ‎⑵ 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为‎2.0g·L-1，实际密度为‎2.5 g·L-1的原因是 。‎ ‎⑶ ED2中F原子的杂化类型为 ； ED2易溶于水的原 因可能是： （填入序号）。‎ ‎①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ‎ ‎⑷ 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： ‎ ‎27．（11分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下： ‎ 成分 已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；‎ 阶段 含 量%‎ Y2O3‎ ZnO Al2O3‎ PbO2‎ MgO 预处理前 ‎24.28‎ ‎41.82‎ ‎7.81‎ ‎1.67‎ ‎0.19‎ 9‎ 预处理后 ‎68.51‎ ‎5.42‎ ‎4.33‎ ‎5.43‎ ‎0.50‎ ‎②不同离子沉淀的pH如图一所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤I中进行原料预处理的目的为_____________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_______________。‎ ‎ (3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为_______________。‎ ‎ (4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有__________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_______。‎ ‎ (5)步骤V中Y3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42－）不低于_______mol/L。‎ ‎ (已知：当离子浓度小于10－5 mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10－28)‎ ‎ (6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为___________。‎ ‎28．（10分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③ + H2O 9‎ ‎（1）B→C的反应类型是 。‎ ‎（2）写出一定条件下C→D的化学方程式： 。‎ ‎（3）有机物甲的结构简式为 。‎ ‎（4）写出E→F的化学方程式： 。‎ ‎（5）A的结构简式为 。‎ ‎（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式： 。‎ ‎（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。‎ ‎29.（12分）过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等。‎ ‎（1）铜元素位于第4周期第ⅠB族。基态Cu+的核外电子排布式为__________________。SO42-的空间构型为____________________。‎ ‎（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为_________________。‎ ‎（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是____________________________________________________。‎ ‎（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是___________ ‎ A.该配合物质含有离子键和配位键 B.该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3‎ C.该配合物只有CO和H2O作为配体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为 ‎(5)请判断键角NF3____ NH3，其原因是_________________________。‎ ‎(6)Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3-相连的Cu+有______个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为___________g/cm3。‎ ‎ 2014-2015学年度第二学期期末考试 高二年级化学答案 ‎ 选择题（每题2分）‎ 9‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B D A B C B C C C C C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B B D A B D D D B C C B ‎25.（8分） (1)实验室制乙烯的方程式（1分）(2)长导管中液面上升(2分) ‎ ‎(3)c （1分） 除去可能产生的酸性气体（只要答出SO2即可）（2分） (4)b （2分）‎ ‎(5)蒸馏 （2分） (6)产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管（2分）‎ ‎26．（11分）‎ ‎（1）； （1分） d （1分） N>O>C（2分）‎ ‎（2）甲酸形成分子间氢键（2分）‎ ‎（3）sp2杂化；(1分) ①②（2分）‎ ‎（4）离子键、共价键（配位键）；（2分）‎ ‎27.(11分)(1)除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可） （1分） ‎ ‎（2）PbO2＋4HCl PbCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） ‎ ‎（3）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+（2分） ‎ ‎（4）Zn2＋、Pb2＋（1分） ‎ Zn2＋、Pb2＋与Y3＋沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（1分） ‎ ‎（5）2.0×10－6（2分） ‎ ‎（6）Y2(C2O4)3 Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑（2分） ‎ ‎28. （10分）‎ ‎ （1） 加成（或还原）（1分）‎ ‎ （2） ‎ ‎（2分）‎ ‎ （3） (1分)‎ ‎ （4）‎ ‎ （2分）‎ ‎ （5）（1分）‎ 9‎ ‎ （6）‎ ‎ （2分）‎ ‎ （7） 或 ‎ ‎ 或 （任写一种，其它合理答案均可）（1分）‎ ‎29.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10 (1分) 正四面体 （1分）‎ ‎（2）3:1（1分）‎ ‎（3）二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出（2分）‎ ‎（4）AC（2分）‎ ‎（5）< （1分） 由于F的电负性强于H，使得NF3中N的电子云密度小，所以NF3的键角小（1分）‎ ‎（6）6（1分） 103×1030/4NA(a+b)3（2分）‎ 9‎