黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度高二化学下学期期末考试试题.doc

齐齐哈尔市2015年高二化学下学期期末试题（有答案） ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Fe—56；Al—27；Cu—64.‎ 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题3分，共45分）‎ ‎1. 下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭除去冰箱中的异味 ‎ B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 ‎ D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ‎ ‎2. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是 A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水 C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 ‎ ‎ ‎ ‎3. 下列说法错误的是 ‎ A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 ‎ B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 ‎ C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的 ‎4．下列有关物质的性质与应用均正确的是 A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 ‎5．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎6.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+Fe3+ = Fe2++S↓+2H B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +4H2O+2NO↑‎ C. 向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 7‎ D. 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H+ +SO42-=BaSO↓+H2O ‎7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．‎48L气体时，转移的电子数为0．6NA ‎ B．S2和S8的混合物共6．‎4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA ‎ C．标准状况下，44．‎8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D．1．‎2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA ‎8.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4‎ ‎9. 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 向FeCl2溶液中滴入氯水 ‎2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水 ‎2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—‎ B 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体 Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O ‎ 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体 Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O ‎ C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3‎ CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3‎ SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O D CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO ‎ ‎ ‎10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋ 5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1‎ C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 ‎ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎11．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：‎ 气体A的饱和溶液 A与食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 Ⅰ 加入食盐 Ⅱ 通入足量气体B Ⅲ 过滤 Ⅳ 则下列叙述错误的是 A．A气体是NH3，B气体是CO2‎ B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 7‎ ‎12．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是 ‎ A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 ‎13.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．5:4 B．4:‎5 ‎ C．5:12 D．12:5‎ ‎14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多(同温同压)‎ 金属性：X>Y B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 ‎15. 将11．‎9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．‎7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6．72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 ‎ A．19．‎4g B．22.lg C．27．‎2g D．‎‎30g 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）‎ ‎16.填空：（6分）‎ ‎ 1）检验某溶液中含有NH4+的操作是： .‎ 7‎ ‎ 2）保存硫酸亚铁溶液时常加入 和 .‎ ‎ 3）鉴别NaCl和KCl的方法是 ，操作中必用的化学试剂是 .‎ ‎ 4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用 现象区分.‎ ‎17.（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。‎ 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：‎ ⑴ D的化学式为 ；E原子外围电子排布式为 ‎ ⑵ A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。‎ ⑶ E与G的稀溶液反应的离子方程式为 .‎ ⑷ B和C反应的化学方程式为 .‎ ‎⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子 方程式 ‎ ‎18.（10分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:‎ Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:‎ Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;‎ Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ （1） H2S04溶解A12O3的离子方程式是 。‎ ‎（2）请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ MnO4-+Fe2++ =Mn2++Fe3++ ‎ ‎（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）‎ Al（OH）3‎ Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ 7‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。‎ ‎(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,‎ ‎① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .‎ ‎② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 .‎ ‎19.（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为‎166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。‎ ‎(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）‎ ‎ ‎ ‎(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－‎59℃‎，沸点为‎11.0℃‎，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H‎2C2O4）在‎60℃‎时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：‎ ‎①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。‎ A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；‎ ‎②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)， ‎ 理由是 。‎ ‎③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。‎ 7‎ ‎20.（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：‎ ‎（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。‎ ‎（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。‎ ‎（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________。‎ ‎（4）导管a的作用是_________。‎ ‎（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。‎ ‎（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 7‎ A B B C B D B A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B D D D A C A ‎16.每空1分，‎ ‎ 1） 取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变兰。 2）Fe粉 稀H2SO4 3）焰色反应，盐酸 4）丁达尔现象 ‎17.（10分）⑴NO 3d10 4S1 各1分 计2分 ⑴ ‎ HNO3 1分 ‎（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O 2分 ‎⑷2NH3＋3CuO ‎△‎ 3Cu＋N2＋3H2O 2分 ‎⑸SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl＋SO42－＋4H＋ 3分 ‎18.（10分）各2分；‎ ‎ （1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （2）5；8H+；5；4H2O； （3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀； （4）①生成黄绿色气体； ②除去过量的MnO4-；‎ ‎19. （14分）、（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（2分）；‎ ‎（2）①2KClO3+H‎2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O（2分） 盛有冰水混合物的水槽（1分）‎ ‎②C(1分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。（2分）‎ ‎③2ClO2＋2OH-= ClO2-＋ClO3-＋H2O（2分） 80.0（2分）‎ ‎500ml容量瓶（1分） 烧杯 (1分)‎ ‎20 ⑴2，1 各1分 计2分 ⑵、， 各1分 计2分 ‎ ‎⑶气球Q慢慢缩小 2分 ‎⑷平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下 2分 ‎⑸碱石灰 控制气体流速，使CO2充分吸收 各2分 计4分 ‎⑹ 3分 ‎ 7‎