湖南省浏阳一中2014-2015年高二化学下学期期末考试试卷.doc

浏阳一中2015年高二化学下学期期末试卷（带答案）‎ ‎ 总分:100分 时量:90分钟 ‎ 相对原子量：H-1 O‎-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16 = 48分）‎ ‎1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）‎ A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 ‎2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（ ）‎ A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①‎ ‎3．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )‎ ‎ A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+‎ ‎ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎ C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- ‎ ‎ D．在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-‎ ‎4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A．‎60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．‎1L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和C O32-的离子数之和为0.1 NA ‎ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，‎23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA ‎ D．‎235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数 为10 NA ‎ ‎5．下列离子方程式正确的是( )‎ A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－‎ C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－==CO2↑+H2O ‎6．下列有关说法正确的是 (　 　)‎ A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3‎ B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种 C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 D．键线式为的有机物的分子式为C8H8‎ ‎7．下列有关实验的叙述正确的是(　 　) ‎ ‎ A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯 B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证 C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素 ‎8．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 (　 　) ‎ - 6 -‎ ‎ A．加成 → 消去 → 取代 B．消去 → 加成 → 取代 C．取代 → 消去 → 加成 D．消去 → 加成 → 消去 ‎9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)‎ A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液 ‎10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是( ) ‎ A．CH3OH B．CH3CH(OH)COOH C．(CH3)‎2C(OH)CH2CH3 D．HOCH2CH2COOH ‎11、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O ‎ ‎12、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） ‎ A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+‎ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+‎ ‎13、下述实验能达到预期目的的是( ) ‎ 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯 - 6 -‎ ‎14、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )‎ A．分子中含有2种官能团 B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 ‎15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2‎ 固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）‎ A．CH3COOH B．H‎2 C．HCOOH D．CO ‎ ‎16．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为‎17.02 g，则x等于(　　)‎ A．‎8.64 g B．‎9.00 g C．‎9.20 g D．‎‎9.44 g 二．非选择题(每空2分，共52分)‎ ‎17、(8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A在B中燃烧的现象是 。‎ ‎（2）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。‎ ‎（3）的离子方程式是 。‎ ‎（4）受热分解的化学方程式是 。‎ ‎18．（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：‎ ‎（1）写出元素符号：A 、B 。‎ ‎（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 　。‎ ‎（4）A可形成二元弱酸H‎2A2O4， 0.1 molH‎2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 ‎ ‎19、（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:‎ - 6 -‎ ‎(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 。‎ ‎(2)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 ‎ ‎(3)装置C中浓H2SO4的作用是 。‎ ‎(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 ‎ ‎ ‎ ‎(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无 水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未 画)进行验证。实验步骤如下：‎ ‎ ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。‎ ‎ ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观 察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。‎ ‎20、（10分）将‎2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：‎ CO2体积 （mL）‎ 盐酸体积（mL） ‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎45‎ ‎0‎ A B ‎（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、‎ ‎ 。‎ ‎（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。‎ ‎（3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。‎ ‎21.（14分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：‎ - 6 -‎ 已知；‎ ① 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ② 化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 ③ E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为 。‎ ‎（3）由E和F生成G的反应类型为 ，E的化学名称为 。‎ ‎（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 ；‎ ‎（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有        种（不含立体异构）；      ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有        （写结构简式） ‎ ‎2015年上学期高二年级期末考试化学试卷答案 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16 = 48分）‎ - 6 -‎ ‎1-5 BABCB 6-10 DCBAD 11-16 CBBDAC 二．非选择题(每空2分，共52分)‎ ‎17．产生苍白色火焰  2:1 3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓ 4Fe(NO3)3△2Fe2O3+12NO2↑+ 3O2↑‎ ‎18. C O ‎ ‎2Mg+CO2====2MgO+C c（K+）> c（C2O4 2- > c（OH-）> c（HC2O4 -）> c（H+ ）‎ ‎19.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ‎ 颜色变浅； 吸收多余的NH3；‎ 方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3；‎ 方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3。(其他合理答案也可以)‎ 气球膨胀 ‎20. H++OH-═H2O； CO32-+H+═HCO3-；‎ ‎224；‎ ‎0. ‎6g，‎ ‎42.4%‎ ‎21.   加成反应 乙醛 ‎5 ‎ - 6 -‎