达川区2015年高一化学6月月考试卷（有解析）
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式：
B.质量数为37的氯原子：
C.NH4Cl的电子式：
D.原子核内有10个中子的氧原子：
【答案】D
【解析】本题考查化学用语。CO2的电子式：，A错；质量数为37的氯原子：，B错；NH4Cl的电子式：，C错；故选D。
2．下列实验中，可以加快反应速率的是
A.钠与水反应时，增加水的量
B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D.合成氨反应，恒容通入氦气
【答案】B
【解析】本题考查反应速率的影响因素。A.钠与水反应时，增加水的量，纯液体的量不影响反应速率，错；B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，能形成铜锌原电池，加快反应速率，对；C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，浓硫酸使铝钝化，错；D.合成氨反应，恒容通入氦气，各反应物浓度不变，错。故选B。
3．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A.混合气体的体积恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不变
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
【答案】B
【解析】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大。要注意把握平衡状态的特征。A.反应前后气体的体积不变，故混合气体的体积恒定不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B.HI为无色气体，I2
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为紫红色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C.反应前后气体的物质的量和质量不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为达到化学平衡状态的依据；D.平衡时各物质的含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，故选B。
4．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是
A.CO2属于酸性氧化物
B.CO2是导致酸雨发生的主要原因
C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2
D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
【答案】B
【解析】本题考查了二氧化碳的性质。二氧化碳能与强碱溶液反应生成盐和水，所以CO2属于酸性氧化物，故A正确，不选。二氧化硫是导致酸雨发生的主要原因，故B错，选B。二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C正确，不选。化石燃料中含碳元素，燃烧可生成二氧化碳，所以使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放，故D正确，不选。
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20 mL 3mol/L 的X溶液
B.20 mL 2mol/L 的X溶液
C.10 mL 4mol/L的X溶液
D.10 mL 2mol/L的X溶液
【答案】A
【解析】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。
6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
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A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
【答案】C
【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A.非金属性强，最高价氧化物对应水化物酸性强，所以甲装置可用来证明碳的非金属性比硅强，正确；B.乙装置橡皮管的作用是能使烧瓶内与分液漏斗内压强相等，使盐酸顺利流下，正确；C.用图示的方法可以检查此装置的气密性，如果U形管内液面保持甲低乙高，则装置气密性良好，错误；D.丁装置：从①口进气可以集满密度大于空气的二氧化碳，从②口进气，可收集密度小于空气的氢气，正确，故选C。
7．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是
A.原子半径：C>A=D>B
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D
C.气态氢化物的稳定性：C>D > B
D.C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C
【答案】D
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【解析】本题考查了位置、结构、性质的相互关系及应用，涉及元素周期表结构、元素周期律、原子结构等知识点，该题还考查学生发散思维能力，采用假设法进行解答，题目难度不大。根据A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置知，A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，A和C位于同一主族、B和D位于同一主族，A、B原子序数之和与D的原子序数相等，所以A是O元素，B是F元素，D是Cl元素，C是S元素，从左到右，原子半径之间减小，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：S>Cl>O>F，故A错误；同一主族元素，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，但是F没有最高价含氧酸，故B错误；从左到右，气态氢化物的稳定性增强，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，即B>D>C，故C错误；S的气态氢化物的水溶液氢硫酸在空气中放置会出现浑浊现象，即氧气可以将硫单质置换出来，可以说明非金属性O>S，故D正确；故选D。
二、填空题
8．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是 。
(2)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c
化学组成为BDF2
a的化学式为 ，b的化学式为______________(写一种即可)，c的电子式为______________。
【答案】(1)第一周期ⅠA族；(2)NaH；Na2O2（或Na2C2）；
【解析】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写等，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等，注意根据COCl2结构书写电子式。A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2－具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族； (2)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1，则为Na2O2或Na2C2；已知COCl2结构式为，则其电子式为。
三、实验题
9．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析后回答下列问题：
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(1)关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)D、E试管内出现的现象分别为 。
(3)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是 (铁屑已分离)，
此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是 。
【答案】(1)+Br2+HBr
(2)紫色石蕊试液变红，溶液中有淡黄色沉淀生成；FeBr3
(3)冷凝回流
(4)与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶。
(5)分液；蒸馏
【解析】本题考查溴苯的制取，化学实验方案的设计及评价。(1)液溴先与铁粉反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯：+Br2+HBr。(2)反应生成的HBr溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红，溴蒸气遇硝酸银溶液，反应生成溴化银，溶液中有淡黄色沉淀生成。
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(3)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流，提高原料利用率。
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，烧瓶内压强减小，可以看到的现象是：与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶
(5)溴苯不溶于氢氧化钠溶液，液体分层，用分液将溴苯分离出来；利用苯和溴苯沸点不同，用蒸馏除去溴苯中的苯。
四、综合题
10．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量
(1)写出H2燃烧热的热化学方程式 。
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890kJ(填“ =”、“>””
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