四川省理塘县2014-2015学年高一化学5月检测练习试题（含解析）.doc

理塘县2015年高一化学5月月考试卷（含解析）‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单项选择题 ‎1．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A.H278Se的稳定性比H2S稳定性强 ‎ B.和互为同素异形体 C.和组成的气态物质属于化合物 D.和互为同位素，分别含有44和46个中子 ‎【答案】D ‎【解析】以和为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。Se和S属于同一主族，同一主族自上而下非金属性减弱，故对应的氢化物稳定性减弱，A错；B.和互为同位素，错；C.和组成的气态物质属于单质，错；Se的两种同位素的质子数都为34，中子数分别为44和46，对。‎ ‎ ‎ ‎2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A.v(N2)=0.1mol·L－1·s－1‎ B.v(H2)=0.1mol·L－1·min－1‎ C.v(NH3)=0.15mol·L－1·min－1‎ D.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大。要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，A.v(N2)= 0.1mol·L－1·s－1=6mol·L－1·min－1，B.v(H2)=0.1mol·L－1·min－1时，v (N2)=0.03 mol·L－1·min－1，C.v(NH3)=0.15mol·L－1·min－1时，v(N2)=0.075mol·L－1·min－1 D.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1时，v(N2)=0.1 mol·L－1·min－1，故A中速率最大。选A。‎ ‎ ‎ ‎3．在‎2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L·s)，则这段时间为 A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s - 8 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查反应速率的计算。常用到的公式是速率表达式和用不同物质表示速率和化学计量数关系进行计算。计算时要注意单位的一致性。因为NH3的物质的量增加了2.4mol，根据化学方程式，H2物质的量减少了3.6mol，则用氢气表示的反应速率为v(H2)=3.6mol÷‎2L÷t=0.6mol•L－1•s－1，则t=3s。‎ ‎ ‎ ‎4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O＋CO2＋ B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaSO3↓＋2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体： FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑‎ D.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋CaSO4↓＋H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙在水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2H+，故B错。稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，故C错。系数配比不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋CaSO4↓＋2H2O，故D错。故该题选A。‎ ‎ ‎ ‎5．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是 X Y ‎ ‎ Z ‎ ‎ W ‎ A Fe3O4‎ ‎ ‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Al Al2O3‎ ‎ ‎ Al(OH)3 ‎ - 8 -‎ B NaAlO2 ‎ C H2SO4‎ SO2‎ S SO3 ‎ D Si SiO2‎ Na2SiO3 ‎ H2SiO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查了金属及非金属单质与化合物的性质。Fe3O4与Al反应可生成Fe，Fe与盐酸反应可生成FeCl2，Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，故A正确。Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B错。S不能一步反应生成SO3，故C错。SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故D错。‎ ‎ ‎ ‎6．氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H－H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A.2Q1+Q2＞Q3‎ B.Q1+Q2＞2Q3‎ C.2Q1+Q2＜4Q3‎ D.2Q1+Q2＜2Q3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大。破坏1molH－H消耗的能量为Q1 kJ，则H－H键能为Q1 kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2 kJ，则O=O键键能为Q2 kJ/mol，形成1molH－O键释放的能量为Q3 kJ，则H－O键能为Q3 kJ/mol，对于2H2(g)+O2(g)2H2O，反应热△H=反应物的总键能－生成物的总键能，故反应热△H=2Q1kJ/mol +Q2kJmol－4Q3 kJ/mol=(2Q1+Q2－4Q3)kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即(2Q1+Q2－4Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选C。‎ ‎ ‎ ‎7．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是 A.c1:c2=1:3‎ B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3‎ C.达平衡时，容器内的压强不再变化 D.c1的取值范围为0