辽宁省抚顺市重点高中协作校2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

抚顺市2014-2015高二化学下学期期末试卷（带答案）‎ 注意事项：‎ 1、 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。‎ 2、 客观题和主观题答在答题纸上。‎ 3、 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项，共15小题，每小题2分）‎ ‎1．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是 A. 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物 B. 乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小 ‎ C. 乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强 ‎ D. 乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用 ‎2. 下列有关物质分类正确的是 Ａ. 液氯、晶体硅、臭氧均属于单质 Ｂ. 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 Ｃ. CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D. CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 ‎3. 下列说法正确的是 A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 ‎4．下列实验操作中所用仪器合理的是 A. 用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液 ‎ B. 用瓷坩埚加热熔融NaOH ‎ C. 用托盘天平称取‎25.20g氯化钠 ‎ D. 用100 mL容量瓶配制70 mL0.1 mol·L-1盐酸 ‎5. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为‎2.24 L B. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol C. 7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA ‎ D. 标准状况下,‎22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 ‎6．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是 ‎ A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 ‎ B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 ‎ D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 ‎7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%‎ B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 8‎ ‎8．下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2‎ Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ Cl2+H2O=HCl+HClO ‎ 均为水作还原剂的氧化还原反应 ‎9．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应 发生的是 ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎10．下列变化中，属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 碘片升华 C. 食盐熔化 D.煤的干馏 ‎11．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 空气：HCl、CO2、SO2、NO ‎ B. 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2O ‎ C. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOH ‎ D. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-‎ ‎12. 下列离子方程式正确的是 A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-== CO2↑＋H2O B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应 2CH3COOH＋Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu ＋2 H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：‎2C6H5O－＋CO2＋H2O = ‎2C6H5OH＋CO32-‎ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+‎ ‎13. 下列说法正确的是 A. 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷 ‎ B. 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ C. 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应 ‎ D. 的结构中的官能团只含有羟基和羧基 ‎14. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物 ‎(括号内为杂质)‎ 试剂 ‎（足量）‎ 分离方法 A 苯（苯酚）‎ 浓溴水 过滤 B 乙烷（乙烯）‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和Na2CO3溶液 分液 D 乙酸（乙醛）‎ 新制Cu(OH)2‎ 过滤 8‎ ‎15．下列说法正确的是 ‎ A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 ‎ B. 分子中的所有原子有可能共平面 ‎ C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 ‎ D. 1 mol阿司匹林（结构简式见右图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多 消耗的氢氧化钠的物质的量2 mol ‎ ‎ 二、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题3分）‎ ‎16. 鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是 ‎ A. 其分子式为C21H22O4 ‎ B. 罂粟碱属芳香酯类 C. 1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 mol ‎ D. 其苯环氢的一溴取代物可有8种结构 ‎17. 下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是(　　)‎ 制高聚物H OH 8‎ ‎18. 组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体结构） ‎ A．24种 B．36种 C．48种 D．60种 ‎ ‎19．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 ‎ A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 ‎20. 长效阿司匹林的结构为：，‎ ‎1 mol该物质能与NaOH反应的物质的量是 A．3mol B．4mol C．3n mol D．4n mol ‎21．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：‎ I－、Br－、Fe2+ ‎ B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：‎ Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ ‎ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：‎ KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 ‎ D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：‎ AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32-‎ ‎22. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ‎ A．1∶3 B．2∶‎3 ‎ C．1∶1 D．4∶3‎ ‎23. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)：n(NO)＝1:1时，下列说法正确的是 ‎ A．产物中n[Cu(NO3)2]：n(CuSO4)＝1∶1‎ B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1∶5‎ C．反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 ‎ D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 ‎ ‎24. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.（b-a）/V mol·L-1     　　 B. 2（2b-a）/V mol·L-1 ‎ C. 2（b-a）/V mol·L-1 D.（2b-a）/V mol·L－1‎ ‎25. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ‎ A．29∶8∶13 B．22∶1∶‎14 ‎C．13∶8∶29 D．26∶15∶57 ‎ 8‎ 第Ⅱ卷 非选择题（40分）‎ 三、非选择题（本大题共三小题）‎ ‎26. （15分）‎ 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：‎ ‎ ‎ 请根据以上流程，回答相关问题： ‎ ‎(1)操作①是_________；操作③是_________；操作④是_________。(填操作名称)‎ ‎(2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。‎ ‎(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_____溶液。(填化学式) ‎ ‎(4)检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是_________。‎ ‎(5)写出操作⑤的具体操作步骤______；‎ ‎(6)某同学用如下图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b的作用是______；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是______； ①制NH3：浓氨水和碱石灰      ‎ ‎②制SO2：Cu片和浓硫酸 ③制NO：Cu片和稀硝酸         ‎ ‎④制O2：MnO2和双氧水．‎ ‎ ‎ 8‎ ‎27．（15分）‎ 石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图： ‎ 已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基 Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。‎ ‎(1)在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称 。‎ ‎(2) H的分子式是 。‎ ‎(3)下列说法正确的是 。‎ ‎ a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 ‎ b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应 ‎ c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 ‎ d．E是一种水溶性很好的高分子化合物 ‎ e．J在酸性或碱性环境中均能水解 ‎(4) K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2‎ 气体，请写出一种符合条件K的结构简式 ‎ ‎(5)写出反应⑤的化学方程式 。‎ ‎(6) D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（不考虑顺反异构），‎ 其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 ‎ 8‎ ‎28．（10分）‎ 工业生产高氯酸时，同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：‎ NaHSO4‎ 晶体 ‎ NaClO2粗品 NaClO2‎ NaOH 反应器Ⅱ 冷却 过滤 浓H2SO4‎ NaClO3‎ 反应器Ⅰ 滤液 蒸馏 ClO2气体 H2O SO2‎ ‎ HClO4纯品 已知：‎ ‎1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。‎ ‎2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点‎90℃‎。‎ 请回答下列问题 ‎(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，‎ 能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。‎ ‎(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 ‎ ‎(4)请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 ‎ 8‎ ‎抚顺市协作校高二年级下学期期末考试化学试卷参考答案 ‎1D ‎2 A ‎3A ‎4D ‎5C ‎6C ‎7B ‎8B ‎9A ‎10D ‎11C ‎12D ‎13A‎ ‎ ‎14C ‎15C ‎16B ‎17D ‎18B ‎19D ‎20D ‎21 B ‎ ‎22A ‎23A ‎24B ‎25C ‎26. （15分）‎ ‎ (1)萃取 蒸馏 过滤  (3分) (2)分液漏斗(2分)‎ ‎ (3)K2CO3(2分)‎ ‎ (4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO； (其他合理答案也可)(2分)‎ ‎(5)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热(2分)‎ ‎(6)安全瓶(或防止倒吸)(2分) ①(2分)　‎ ‎27. （15分）‎ ‎（1） 2，3-二甲基-2-丁烯 (2分) （2） C2H3O2Br (2分) （3）b e (2分) ‎ ‎（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH （2分）‎ ‎（5）2CH2OHCOOH+2H2O (3分)‎ ‎（6）4 (2分) (2分)‎ ‎28．（10分）‎ ‎（1）3NaClO3＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋H2O；（2分） 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（1分）高氯酸的沸点低（1分）‎ ‎（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）‎ ‎（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分）‎ ‎（4）Cl2 ＋ 2OH－  ＝  ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（2分）‎ 8‎