四川省南江县2015年高一化学下期5月质量评估练习试题（含解析）.doc

南江县2015年高一化学5月月考试卷（有解析）‎ 一、选择题 ‎1．是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A.质量数是60‎ B.质子数是27‎ C.中子数是33‎ D.电子数是33‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查原子结构。表示质量数为60，质子数为27的原子，电子数等于质子数等于27，故D错，选D。‎ ‎  ‎ ‎2．下列晶体属于分子晶体的是 A.石英 B.C60‎ C.NaCl D.金属K ‎【答案】B ‎【解析】本题考查晶体类型。A.石英为原子晶体；B.C60为分子晶体；C.NaCl为离子晶体；D.金属K为金属晶体；故选B。‎ ‎ ‎ ‎3．已知在‎25℃‎，1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)H2(g)+1/2 O2(g)  △H＝+242 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)   △H＝-484kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)  △H＝+242kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)   △H＝+484 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】本题考查热化学方程式的书写。氢气燃烧是放热反应，△H＜0，C和D不正确；B中水的状态不是气态，不正确。氢气燃烧放热，则水分解必然是吸热反应，所以选项A正确，答案选A。‎ ‎ ‎ ‎4．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 - 8 -‎ A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查原电池原理。铁圈和银圈构成原电池，铁做负极，Fe-铁圈质量减轻，银做正极， +Cu，银圈质量增重，故选C。‎ ‎ ‎ ‎5．下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，第ⅢA族 C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。A.元素X原子中M层比L层少2个电子，是硫，氧化物二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，不能与酸反应，错误；B.元素Z位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，是铝，氧化物氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水，正确；C.元素Y的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，是钙，氧化物氧化钙是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，错误；D.元素的焰色反应颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，是钾，其氧化物氧化钾是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，错误，故选B。‎ ‎ ‎ ‎6．下列说法正确的是 A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B.甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 C.工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷 D.除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液和H2SO4(浓)‎ ‎【答案】D - 8 -‎ ‎【解析】本题考查重要有机物的性质。A.乙烯能使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生氧化反应，其褪色原理不相同，错误；B.甲烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，错误；C.乙烯与氯气发生加成反应不能得到氯乙烷，错误；D.除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4(H+)溶液将乙烯氧化为二氧化碳和水，再通过NaOH溶液和H2SO4(浓)，可以除去二氧化碳和水蒸气，得到纯净乙烷，正确，故选D。‎ ‎ ‎ ‎7．把mmolC2H4跟nmolH2 混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为 A‎.3m＋nmol B‎.3m＋n/2mol C‎.3m＋3p＋n/2mol D‎.3m＋n/2－3pmol ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有关化学方程式的计算。根据碳原子和氢原子守恒，所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量与原混合气体完全燃烧消耗氧气物质的量相等，为‎3m＋n/2mol，故选B。‎ 二、填空题 ‎8．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：‎ ‎①E元素在元素周期表中的位置是_______________。‎ ‎②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________(用化学式表示)。‎ ‎③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。‎ ‎④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：____________________。‎ ‎⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。‎ ‎【答案】①第二周期IVA族；②PH3；③Cl－>N3－>Na+；④⑤同素异形体 ‎【解析】本题主要考查了元素周期律、电子式、同素异形体、氧化还原反应等知识点，中等难度，有一定的综合性，解题时注意根据物质结构知识和元素化合物知识推断元素。短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，则D、E为第ⅠA族或第ⅣA - 8 -‎ 族元素，E元素的一种同位素常用于考古断代，则E为碳元素，则D为氢元素，D和X同主族，X的原子序数比碳大，且为短周期元素，所以X为钠元素，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，则F为氮元素，Y为磷元素，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z为氯元素。 (1)①E为碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物分别为NH3和PH3、HCl，因为磷原子半径大于氮，氯原子半径大于氢，所以PH3热稳定性比NH3差，还原性比NH3强，故答案为：PH3；③F、X、Z形成的简单离子分别为N3－、Na+、Cl－，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以它们半径从大到小顺序为Cl－>N3－>Na+，故答案为：Cl－>N3－>Na+；④X、Z形成一种离子化合物为NaCl，故答案为：⑤F为氮元素，F4和F2两种单质是N4和N2，N4和N2是由同种元素组成的不同单质，它们是同素异形体，故答案为：同素异形体。‎ ‎  ‎ 三、实验题 ‎ ‎ ‎9．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：‎ Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI Ⅱ.2HIH2＋I2(g)‎ Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O ‎(1)分析上述反应，下列判断正确的是____________。‎ A.反应Ⅲ易在常温下进行 B.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 C.循环过程需补充H2O D.循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2‎ ‎(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是_____。‎ A.混合气体的颜色不再变化 B.混合气体的密度不再改变 C.反应混合物中各组分物质的浓度相等 D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1︰2︰1‎ E.容器中气体压强不变 ‎(3)一定温度下，向‎1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。‎ - 8 -‎ ‎①0~2min内的平均反应速率v(HI)=___________________。‎ ‎②下列关于化学反应速率的说法正确的是_________。‎ A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示 C.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变 ‎ ‎ D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率 ‎③A点的逆反应速率v逆(H2)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(H2)。‎ ‎【答案】(1)C；(2)A；(3) ①0.1mol·L－1·min－1；②C；③小于 ‎【解析】本题主要考查了原电池原理，电解池原理等考点的理解。(1)A、硫酸常温下稳定，不易分解，故A错误。 B、反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确。 C、1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确。 D、由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故D错误。故选：A。(2) A混合气体的颜色不再变化，说明反应达到了平衡状态，所以A正确。B、气体自始至终密度不再变化，不能判断平衡。所以B错误。C、各组分浓度保持不变是判断平衡的标志，所以C错误。D、H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1︰2︰1，没有明确反应方向，不能判断反应是否平衡，所以D错误。E、压强自始至终不再变化，不能判断平衡，所以E错误。(3) ①υ(H2)＝0. 1mol÷‎1L÷2min＝0.05 mol•L-1•min-1，则υ(HI)＝2υ(H2)＝0.1 mol•L-1•min-1；② A、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误。B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误。C、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变，故C正确。D、增大浓度使活化分子数目增多、降低温度使活化分子百分数减少，故D错误。③A点为平衡点，B点平衡向正反应移动，所以A点的逆反应速率v逆(H2)小于 B点的正反应速率v正(H2)。故答案为①0.1mol·L－1·min－1；②C；③小于。‎ - 8 -‎ ‎ ‎ 四、推断题 ‎10．某烃A 0.2mol在氧气中恰好完全燃烧，生成化合物B、C各1.0mol，试回答：‎ ‎(1)烃A的分子式是         。‎ ‎(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各2mol，则完全燃烧时消耗标准状况下的氧气的体积为         L。‎ ‎(3)若烃A能使溴水褪色，则A可能的结构有         种，写出其中一种的结构简式         。‎ ‎(4)若烃A能使溴水褪色，写出其最简单的同系物发生加聚反应的化学方程式              ___。‎ ‎(5)烃A与氢气发生加成反应的产物中，一氯代物有四种的结构简式为         。‎ ‎【答案】(1)C5H10；(2)‎67.2L；(3)5种；CH2 = CH－CH2CH2CH3(合理即可)‎ ‎ ‎ ‎(4)nCH2 = CH2 -[-CH2－CH2-]-n；(5).CH(CH3)2-CH2CH3‎ ‎【解析】本题考查有机物分子式的确定及有机物结构简式和同分异构体的判断。（1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.0mol，即生成CO2、H2O各1.0mol所以碳原子和氢原子的个数是5、10，因此烃A的分子式为C5H10。（2）取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2、H2O各2mol，所以根据氧原子守恒可知消耗氧气的物质的量是（2mol＋2mol÷2）＝3mol，则氧气在标准状况下的体积是3mol×‎22.4L/mol＝‎‎67.2L ‎（3）若烃A能使溴水褪色，这说明A是烯烃，则A可能的结构有CH2＝CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)‎2C=CHCH3，共计是5种。（4）若烃A能使溴水褪色，这说明A是烯烃，其最简单的同系物是乙烯，因此发生加聚反应的化学方程式是nCH2 = CH2 -[-CH2－CH2-]-n。（5）烃A与氢气发生加成反应的产物中，一氯代物有四种，说明含有4类等效氢原子，则其结构简式为(CH3)2CHCH2CH3。‎ ‎ 五、综合题 ‎11．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；‎ ‎②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：‎ - 8 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的空间构型是            。‎ ‎(2)A、C分子中的官能团名称分别是           、           ；‎ ‎(3)写出下列反应的反应类型：①                 ，②            ；‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①                                           ；‎ ‎②                                           ；‎ ‎ ‎ ‎④         ;                                  。‎ ‎【答案】(1)平面结构 ‎(2)碳碳双键；醛基 ‎(3)加成反应；氧化反应 ‎【解析】本题考查了有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3‎ - 8 -‎ COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E为CH3COOCH2CH3。(1)A为CH2=CH2，空间构型：平面形。故答案为：平面形。(2)A为CH2=CH2，分子中的官能团是碳碳双键，C为CH3CHO，分子中的官能团是醛基，故答案为：碳碳双键；醛基。(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，故答案为：加成反应；氧化反应。(4)反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O。‎ ‎ ‎ - 8 -‎