辽宁省实验中学等五校2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

辽宁省2015年高二化学下学期期末试题（附答案）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16‎ 第I卷（选择题，共24分）‎ 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1、下面的排序不正确的是(　　) ‎ A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎2、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②硅晶体熔化需要克服分子间作用力　③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是(　　) ‎ A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③‎ ‎3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）‎ A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，‎60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）‎ C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D．1 mol金刚石含4 NA C—C键 ‎4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）‎ A．ZXY3     B．ZX2Y6‎ C．ZX4Y8    　   D．ZX8Y12‎ ‎5、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12‎ A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎6、下列实验可达到实验目的的是（ 　　） ‎ - 9 -‎ ‎①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2‎ ‎②与适量NaHCO3溶液反应制备 ‎③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ‎④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 A． 只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能 ‎7、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　 ) ‎ 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸）‎ CCl4‎ 萃取、分液 B 乙烷(乙烯)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 C 溴苯（溴）‎ 氢氧化钠溶液 分液 D 苯（苯酚）‎ 浓溴水 过滤 ‎8、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ‎ ‎①与CuO共热 ‎ ‎②与NaOH水溶液共热 ‎③与银氨溶液作用 ‎ ‎④在催化剂存在下与H2作用 ‎⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤‎ ‎9、金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C8H8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 （　 　）‎ A．4种和1种 　 　B．5种和3种 图1 图2‎ C．6种和3种　　　D．6种和4种 ‎10、有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物A和B的叙述，正确的是（ ）‎ A B A.二者都能与Br2发生反应，等物质的量A和B最多消耗的Br2的比例为2: 3‎ - 9 -‎ B.有机物A 和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3 溶液反应 C.1 mol B最多能与6 mol氢气反应 D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1‎ ‎11、分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有 （ ）‎ ‎ A．9种 B．10种 C．12种 D．15种 ‎12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：‎ 下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．贝诺酯分子式为C17H13NO5‎ B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH ‎ 第Ⅱ卷（填空题，共76分）‎ ‎13、（15分）发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径。目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质。完成下列填空：‎ ‎（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式_________________。‎ ‎（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示） 。‎ ‎（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是_____________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。‎ ‎（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu‎2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图。‎ - 9 -‎ ‎①该配合物中Cl原子的杂化类型为_______________。‎ ‎②该配合物中的配位体有________________种。‎ ‎（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；‎ ‎ (6)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构。在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________；若SiC晶体密度为a g.cm-3，SiC的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为 pm (列式表示)。‎ ‎14、（15分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：‎ ‎（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）‎ ‎（2）F2＋离子的价层电子排布图是 ， ‎ ‎（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，E元素的氢化物的VSEPR模型为 。‎ ‎（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)；其中心原子C的杂化方式为 。‎ ‎（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC－互为等电子体，它们结构相似，EBC－的电子式为 。F常作为配合物的中心离子，1mol F(BC)63-中含有σ键的数目为 ‎ ‎（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_______；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________g·cm-3。‎ ‎15、（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下： ‎ - 9 -‎ ‎ 步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2 mL叔丁基氯（过量），称取‎1.6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。‎ ‎ 步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出。‎ ‎ 步骤3：反应结束后，向A中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。‎ ‎ 步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚‎1.8 g。‎ ‎ （1）仪器A和B的名称分别为 ； 。‎ ‎（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是 。‎ ‎（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。‎ ‎（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤： ‎ ‎（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如下图。该谱图是          (填字母)。 ‎ A . 核磁共振氢谱图 B. 红外光谱图 C. 质谱图 ‎ （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。‎ A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗 E．长颈漏斗 ‎ （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）‎ ‎16、（16分） 3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：‎ - 9 -‎ 已知：‎ 根据题意回答：‎ ‎（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 ；‎ ‎（2）E的结构简式为 ‎ ‎（3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是 。‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 。‎ ‎（5）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为 。‎ ‎（6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有 种。‎ a．既可发生银镜反应又可发生水解 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．是苯的二取代物。‎ 上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。 (任写一种)‎ ‎（7）已知羟醛缩合反应,现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：‎ ‎17、（15分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：‎ - 9 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应类型：① ④ ‎ ‎（2）A和D的结构简式分别为： ； ‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式：________________________________________________。实验中反应② 在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是：______________________。‎ ‎（4）同样具有三个支链，且支链结构与B完全相同，属于芳香族化合物的B的同分异构体一共有 种（不包括B）‎ ‎(5) 反应⑥中(Boc)2O是由两分子羧酸C5H10O3脱水形成的酸酐，且(Boc)2O分子中氢原子化学环境只有1种，写出(Boc)2O的结构简式： ‎ ‎(6) 实验室还可用和 直接反应生成E，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式________。 ‎ - 9 -‎ ‎2014-2015学年度下学期期末考试高二年级化学答案 一、 选择题 （每小题2分，共24分）‎ ‎1、C 2. A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10. D 11.D 12.B 二、填空题 ‎ 13、(15分)‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d54s1；（2分）‎ ‎（2）Br > As > Se（2分）‎ ‎（3）平面三角形；（1分）B与X原子之间还形成了π键；（2分）‎ ‎（4）sp3 （1分）；3 （1分） ‎ ‎（5）Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）‎ ‎（6）12 （2分） ‎ ‎ （2分）‎ ‎14、（15分）‎ ‎（1）O > N > C （1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）SP2 （1分） 四面体 （1分）‎ ‎（4）N2H4 （1分）SP3 （1分）‎ ‎（5） （2分） 12×6.02×1023个或12NA （2分）‎ ‎（6） 6 （2分）（4b×1021）／（a3×NA）（2分）‎ ‎15、（15分）‎ ‎（1）三颈（口）烧瓶 (1分) 球形冷凝管 (1分)‎ ‎（2）；‎ 由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2分) ‎ ‎（3）防止倒吸 (1分) 酒精 (1分)‎ ‎（4）将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。 (2分)‎ ‎（5）B (1分)‎ ‎（6）BCD (2分)‎ ‎（7）70.5% (2分) ‎ ‎16、（16分）‎ ‎（1）碳碳双键、醛基 （1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）保护醛基不被氧化 （2分）‎ - 9 -‎ ‎（4）+2NaOH+2NaBr（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O ‎（6）6种（2分）‎ 或（2分）‎ ‎（7）（3分）‎ ‎17、（15分）‎ ‎（1）取代（或硝化）（1分） 还原（1分）‎ ‎（2）A．（2分） D．（2分）‎ ‎（3） + + HCl（2分）‎ K2CO3可与生成的HCl反应，使反应②更多的向正反应方向移动（1分）‎ ‎ （4）9种 （2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）（1分） C2H5OH（1分）‎ - 9 -‎