2017-2018学年第二学期第三次月考
高一化学试题
1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
Zn:65 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷( 共50分)
一、 选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）
1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）
C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）
2．下列说法正确的是（ ）
A．SO2和SO3互为同分异构体 B．液溴和溴蒸气是同素异形体
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质
D．乙醇和二甲醚互为同分异构体
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ）
A．XH4的沸点比YH3高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
4．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A． B． C. D．
5．已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
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D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量
6． 将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）
A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol
7．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
8.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等
9．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
10．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．加热碘化氢气体使之分解
C．液氨受热蒸发 D．加热硅晶体使之熔化
11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是（ ）
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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A． ①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
13．已知：
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3
常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 ( )
A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag
具有的总能量
B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
15.如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是( )
9
A.A极为负极，Cu为阳极
B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小
C.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1
D.左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
16.（2009·广东，14）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
17．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
18．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH===CH—CH3的键线式为。已知有机物X的键线式为，Y是X的同分异构体且属于芳香烃。下列关于Y的说法正确的是( )
A．Y能使溴水褪色，且反应后的混合液静置后不分层
B．Y不能发生取代反应
C．Y分子中的所有原子一定共面
D．Y的结构简式为
19．已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例
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则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用( )
A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2
C．CH3CH3和HCl D．CH2===CH2和HCl
20．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
H
H
H
H
H—C—C—O—H
①
②
③
④
⑤
21.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在
各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH
22. 0.1mol某烃与足量Cl2发生加成反应后，又在光照条件下与足量Cl2反应，两次反应共消耗Cl20.6moL,则该烃可能是（ ）
A.乙烯 B.丙烯 C.丙炔 D.丁烯
23. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
24．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （ ）
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
25. 将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
第Ⅱ卷(共50分)
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26．（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态
的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 保持容器的体积不变，通入Ar：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
27.（10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为 B池为
⑵ 铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C1为___极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量变化（增加或减少） g
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液
28．（14分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%
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~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 ；
负极的电极反应式是 ；
总电极反应方程式是 。
（3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。
①锌片上发生的电极反应式是 。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是
29．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________。
9
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤
C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
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2017-2018学年第二学期第三次月考
高一化学试题答案
1- -5 ADCBC 6--10 BDABC 11--15 BAABD
16--20 ABDDD 21-25 CCBDC
26.（12分）(1) 3X+Y⇋2Z (2)0.075 mol.L-1.s-1
(3) A (4) 不变 增大 减小
27.（10分）(1)原电池 电解池 （2）正 Cu2+ + 2e- → Cu 阳 2Cl- → Cl2↑+ 2e- 有气泡冒出，溶液变红 （3）减少 0.65 增加 0.01
28.（14分）（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
O2+2H2O+N2H4=4H2O+N2↑
（3）①Cu+2e－=Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
29.（14分）(1)HBr 吸收HBr和Br2 (2)②除去HBr和未反应的Br2
③干燥 (3)苯 C (4)B
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