四川省内江市翔龙中学2014-2015学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

内江市2014-2015高一化学上学期期中试题（附解析） ‎ ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①和②‎ B．‎ ‎①和③‎ C．‎ ‎③和④‎ D．‎ ‎①和④‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2012秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②③④‎ B．‎ ‎②③‎ C．‎ ‎①②④‎ D．‎ ‎②③④‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 ‎　‎ B．‎ 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 ‎　‎ C．‎ 用四氯化碳萃取碘水中的碘 ‎　‎ D．‎ 用分液漏斗分离汽油和植物油 ‎　‎ ‎4．（2分）（2014秋•市中区校级期中）下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2SO4的摩尔质量是 ‎‎98 g ‎　‎ B．‎ ‎1 mol H2O的质量是 ‎18 g/mol ‎　‎ C．‎ Cl﹣的摩尔质量是 ‎35.5 g/mol ‎　‎ D．‎ ‎1 mol N2 的体积是 ‎‎22.4 L ‎　‎ ‎5．（2分）（2014秋•东湖区校级期中）对电解质的叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 溶于水后得到的溶液能导电的物质 ‎　‎ B．‎ 熔融态能导电的物质 ‎　‎ C．‎ 电解所得到的物质 ‎　‎ D．‎ 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ‎　‎ ‎6．（2分）（2014秋•市中区校级期中）下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CO2‎ B．‎ Cl2‎ C．‎ BaSO4‎ D．‎ NaOH溶液 ‎　‎ ‎7．（2分）（2012春•武侯区校级期末）电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H+可以结合一个水分子形成H3O+．下列物质的电离方程式错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CuSO4═Cu2++‎ B．‎ HCl+H2O═H3O++Cl﹣‎ ‎　‎ C．‎ NaHCO3═Na++HC D．‎ NaHSO4═Na++HSO4﹣‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2014秋•市中区校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉‎25.2g（‎1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎25.2g B．‎ ‎24.8g C．‎ ‎24.2g D．‎ ‎25.8g - 20 -‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 不溶于水，且必须不与碘发生化学反应 ‎　‎ B．‎ 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 ‎　‎ C．‎ 不溶于水，且必须比水密度大 ‎　‎ D．‎ 不溶于水，且必须比水密度小 ‎　‎ ‎10．（2分）（2014秋•市中区校级期中）根据物质的分类，水不属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧化物 B．‎ 单质 C．‎ 化合物 D．‎ 纯净物 ‎　‎ ‎11．（2分）（2012•江苏校级学业考试）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ HCl B．‎ H2SO4‎ C．‎ NaOH D．‎ NaNO3‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2012秋•崇仁县校级期中）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎3：4：3‎ B．‎ ‎1：2：3‎ C．‎ ‎1：1：1‎ D．‎ ‎6：3：2‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2014秋•市中区校级期中）下列关于胶体的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 胶体外观不均匀 ‎　‎ B．‎ 胶体不能通过半透膜 ‎　‎ C．‎ 胶体微粒做不停的有秩序运动 ‎　‎ D．‎ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎　‎ ‎14．（2分）（2014秋•市中区校级期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎950mL，‎‎11.2g B．‎ ‎500mL，‎‎117g ‎　‎ C．‎ ‎1000mL，‎‎117.0g D．‎ 任意规格，‎‎111.2g ‎　‎ ‎15．（2分）（2012秋•临沂期中）下列离子方程式正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎　‎ B．‎ 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓‎ ‎　‎ C．‎ 向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎　‎ D．‎ 向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓‎ ‎　‎ ‎16．（2分）（2008秋•珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎32g‎ O2所含的原子数目为NA ‎　‎ B．‎ ‎0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA ‎　‎ C．‎ ‎1mol H2O含有的H2O分子数目为NA ‎　‎ D．‎ ‎0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol ‎　‎ ‎17．（2分）（2014秋•市中区校级期中）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）‎ - 20 -‎ ‎　‎ A．‎ ‎ mol﹣1‎ B．‎ ‎ mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ ‎ mol﹣1‎ D．‎ ‎ mol﹣1‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2014秋•市中区校级期中）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎4：3‎ B．‎ ‎5：4‎ C．‎ ‎4：5‎ D．‎ ‎3：4‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2014秋•市中区校级期中）CO和H2的混和气体的摩尔质量为‎8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1：3‎ B．‎ ‎3：1‎ C．‎ ‎1：4‎ D．‎ ‎4：1‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2014秋•市中区校级期中）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入二氧化碳气体后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎×44‎ B．‎ ‎×44‎ ‎　‎ C．‎ ‎×44‎ D．‎ ‎×44‎ ‎　‎ ‎　‎ 二、解答题（共8小题，满分60分）‎ ‎21．（5分）（2014秋•市中区校级期中）3.01×1023个OH﹣的物质的量为　　　　　　，质量为　　　　　　，含有质子的物质的量为　　　　　　，含有电子的物质的量为　　　　　　，这些OH﹣与　　　　　　mol NH3的质量相同．‎ ‎　‎ ‎22．（6分）（2014秋•市中区校级期中）某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎（1）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　 L．‎ ‎（2）该气体在标准状况下的密度为　　　　　　 g/L．‎ ‎（3）该气体所含原子总数为　　　　　　个．‎ ‎（4）该气体的一个分子的质量为　　　　　　g．‎ ‎（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．‎ ‎　‎ ‎23．（8分）（2014秋•市中区校级期中）用18mol•L﹣1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　　（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．‎ ‎（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） - 20 -‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　‎ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　 D．定容时俯视刻度线　　　　　　 ‎　‎ ‎24．（12分）（2014秋•市中区校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ HCl：　　　　　　；‎ H2SO4：　　　　　　；‎ Ca（OH）2：　　　　　　；‎ KOH：　　　　　　；‎ NH4NO3：　　　　　　；‎ KAl（SO4）2：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎25．（8分）（2012秋•赣州期中）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：　　　　　　，沉淀A：　　　　　　，沉淀B：　　　　　　．‎ ‎（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是　　　　　　．‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是　　　　　　（填操作名称）．‎ ‎　‎ ‎26．（9分）（2012秋•望江县期末）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）‎ ‎（1）沉淀的化学式：‎ 沉淀1　　　　　　‎ 沉淀2　　　　　　‎ 沉淀3　　　　　　‎ ‎（2）写出混合液+A的离子方程式　　　　　　‎ 写出溶液+B的离子方程式　　　　　　．‎ - 20 -‎ ‎　‎ ‎27．（6分）（2014秋•市中区校级期中）‎1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ ‎2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？‎ ‎　‎ ‎28．（6分）（2014秋•市中区校级期中）将标准状况下336LHCl气体完全溶解在‎1L水中，得到密度为‎1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度．（结果保留两位小数）‎ ‎　‎ ‎　‎ - 20 -‎ ‎2014-2015学年四川省内江市翔龙中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①和②‎ B．‎ ‎①和③‎ C．‎ ‎③和④‎ D．‎ ‎①和④‎ 考点：‎ 过滤、分离与注入溶液的仪器．‎ 专题：‎ 化学实验常用仪器．‎ 分析：‎ 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．‎ 解答：‎ 解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；‎ ‎②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；‎ ‎③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；‎ ‎④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．‎ 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2012秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②③④‎ B．‎ ‎②③‎ C．‎ ‎①②④‎ D．‎ ‎②③④‎ 考点：‎ 过滤、分离与注入溶液的仪器．‎ 专题：‎ 化学实验常用仪器．‎ 分析：‎ 根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 ‎　‎ B．‎ 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 ‎　‎ C．‎ 用四氯化碳萃取碘水中的碘 ‎　‎ D．‎ 用分液漏斗分离汽油和植物油 考点：‎ 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ - 20 -‎ 专题：‎ 化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；‎ B、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；‎ C、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；‎ D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法．‎ 解答：‎ 解：A、食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故A正确；‎ B、自来水中含有难挥发性物质，可通过蒸馏方法分离，故B正确；‎ C、碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取方法分离，故C正确；‎ D、汽油和植物油是互溶的两种物质，互溶物的分离不能采用分液法，故D错误．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2014秋•市中区校级期中）下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2SO4的摩尔质量是 ‎‎98 g ‎　‎ B．‎ ‎1 mol H2O的质量是 ‎18 g/mol ‎　‎ C．‎ Cl﹣的摩尔质量是 ‎35.5 g/mol ‎　‎ D．‎ ‎1 mol N2 的体积是 ‎‎22.4 L 考点：‎ 摩尔质量；气体摩尔体积．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ A．摩尔质量单位为g/mol；‎ B．质量的单位为g；‎ C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；‎ D．气体体积和温度、压强有关．‎ 解答：‎ 解：A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 ‎98 g/mol，故A错误；‎ B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 ‎18g，故B错误；‎ C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为‎35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为‎35.5g/mol，故C正确；‎ D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 ‎22.4 L，在其他条件下不一定是‎22.4L，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2014秋•东湖区校级期中）对电解质的叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 溶于水后得到的溶液能导电的物质 ‎　‎ B．‎ 熔融态能导电的物质 ‎　‎ C．‎ 电解所得到的物质 ‎　‎ D．‎ 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 考点：‎ 电解质与非电解质．‎ 专题：‎ 离子反应专题．‎ - 20 -‎ 分析：‎ 电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物据此回答．‎ 解答：‎ 解：A．电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；‎ B．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，在水溶液或者熔融状态能电离导电都行，故B错误；‎ C．电解得到的产物不一定是电解质，故C错误；‎ D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查电解质的概念，注意电解质必须自身能够电离，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2014秋•市中区校级期中）下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CO2‎ B．‎ Cl2‎ C．‎ BaSO4‎ D．‎ NaOH溶液 考点：‎ 电解质与非电解质．‎ 分析：‎ 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ 解答：‎ 解：A、CO2在溶于水时能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，故二氧化碳为非电解质，故A错误；‎ B、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；‎ C、BaSO4（硫酸钡）在熔融状态下能够导电，属于电解质，故C正确；‎ D、NaOH溶液属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．‎ 点评：‎ 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2012春•武侯区校级期末）电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H+可以结合一个水分子形成H3O+．下列物质的电离方程式错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CuSO4═Cu2++‎ B．‎ HCl+H2O═H3O++Cl﹣‎ ‎　‎ C．‎ NaHCO3═Na++HC D．‎ NaHSO4═Na++HSO4﹣‎ 考点：‎ 电离方程式的书写．‎ 专题：‎ 离子反应专题．‎ 分析：‎ 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；可根据质量守恒定律及电荷守恒来检查电离方程式书写的正误．‎ 解答：‎ 解：A、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确，故A正确；‎ B、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．故B正确；‎ C、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．故C正确；‎ D、硫酸氢钠的电离方程式应为：NaHSO4═Na++H++SO4﹣．故D错误；‎ - 20 -‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2014秋•市中区校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉‎25.2g（‎1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎25.2g B．‎ ‎24.8g C．‎ ‎24.2g D．‎ ‎25.8g 考点：‎ 计量仪器及使用方法．‎ 专题：‎ 化学实验常用仪器．‎ 分析：‎ 根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．‎ 解答：‎ 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=‎25g+‎0.2g=‎25.2g．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 不溶于水，且必须不与碘发生化学反应 ‎　‎ B．‎ 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 ‎　‎ C．‎ 不溶于水，且必须比水密度大 ‎　‎ D．‎ 不溶于水，且必须比水密度小 考点：‎ 分液和萃取．‎ 专题：‎ 化学实验基本操作．‎ 分析：‎ 萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．‎ 解答：‎ 解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．‎ A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；‎ B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．‎ C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．‎ D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．‎ 故选AB．‎ 点评：‎ 本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．‎ ‎　‎ - 20 -‎ ‎10．（2分）（2014秋•市中区校级期中）根据物质的分类，水不属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧化物 B．‎ 单质 C．‎ 化合物 D．‎ 纯净物 考点：‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物．‎ 分析：‎ 单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．‎ 解答：‎ 解：水是由一种物质组成的，是纯净物，水中含有氢、氧两种元素，属于化合物中的氧化物，不属于单质．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 解答本题先要分析该物质是纯净物还是混合物，若是纯净物再看由几种元素组成确定是单质还是化合物．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2012•江苏校级学业考试）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ HCl B．‎ H2SO4‎ C．‎ NaOH D．‎ NaNO3‎ 考点：‎ 硫酸根离子的检验．‎ 专题：‎ 物质检验鉴别题．‎ 分析：‎ 根据SO42﹣的检验要排除CO32﹣等离子的干扰．‎ 解答：‎ 解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：A．‎ 点评：‎ 本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2012秋•崇仁县校级期中）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎3：4：3‎ B．‎ ‎1：2：3‎ C．‎ ‎1：1：1‎ D．‎ ‎6：3：2‎ 考点：‎ 物质的量浓度．‎ 专题：‎ 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：‎ 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．‎ 解答：‎ 解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2014秋•市中区校级期中）下列关于胶体的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 胶体外观不均匀 ‎　‎ B．‎ 胶体不能通过半透膜 - 20 -‎ ‎　‎ C．‎ 胶体微粒做不停的有秩序运动 ‎　‎ D．‎ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 考点：‎ 胶体的重要性质．‎ 专题：‎ 溶液和胶体专题．‎ 分析：‎ A．胶体外观均匀；‎ B．根据胶体分散质微粒的直径，胶体不能透过半透膜；‎ C．胶体微粒做不停的无序运动；‎ D．胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀．‎ 解答：‎ 解：A．胶体具有均一稳定性，胶体外观均匀，故A错误；‎ B．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，大于半透膜的孔隙，所以胶体不能通过半透膜，故B正确；‎ C．胶体微粒不断做无序的运动，故C错误；‎ D．胶体胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥，胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2014秋•市中区校级期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎950mL，‎‎11.2g B．‎ ‎500mL，‎‎117g ‎　‎ C．‎ ‎1000mL，‎‎117.0g D．‎ 任意规格，‎‎111.2g 考点：‎ 溶液的配制．‎ 专题：‎ 计算题．‎ 分析：‎ 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．‎ 解答：‎ 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，‎ 则n（NaCl）=‎1L×2mol/L=2mol，‎ m（NaCl）=2mol×‎58.5g/mol=‎117g，‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2012秋•临沂期中）下列离子方程式正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎　‎ B．‎ 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓‎ ‎　‎ C．‎ 向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎　‎ D．‎ 向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓‎ 考点：‎ 离子方程式的书写．‎ 专题：‎ 离子反应专题．‎ 分析：‎ A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；‎ B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O；‎ - 20 -‎ C．铁和盐酸反应生成Fe2+和H2；‎ D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl．‎ 解答：‎ 解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；‎ B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；‎ D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律．‎ ‎　‎ ‎16．（2分）（2008秋•珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎32g‎ O2所含的原子数目为NA ‎　‎ B．‎ ‎0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA ‎　‎ C．‎ ‎1mol H2O含有的H2O分子数目为NA ‎　‎ D．‎ ‎0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 考点：‎ 阿伏加德罗常数．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算．‎ B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算．‎ C、根据N=nNA计算．‎ D、根据n=计算．‎ 解答：‎ 解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误．‎ B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正确．‎ C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确．‎ D、n===0.5mol，故D正确．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2014秋•市中区校级期中）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）‎ - 20 -‎ ‎　‎ A．‎ ‎ mol﹣1‎ B．‎ ‎ mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ ‎ mol﹣1‎ D．‎ ‎ mol﹣1‎ 考点：‎ 物质的量的相关计算．‎ 分析：‎ 根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．‎ 解答：‎ 解：标况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为n，则mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故选D．‎ 点评：‎ 本题考查阿伏伽德罗常数，难度不大，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算．‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2014秋•市中区校级期中）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎4：3‎ B．‎ ‎5：4‎ C．‎ ‎4：5‎ D．‎ ‎3：4‎ 考点：‎ 阿伏加德罗定律及推论．‎ 分析：‎ 同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，说明甲烷和氨气的分子个数之比为3：4，根据V=nVm=Vm计算体积大小．‎ 解答：‎ 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，说明甲烷和氨气的分子个数之比为3：4，根据V=nVm=Vm知，其体积大小与分子数成正比，其分子数之比为3：4，则其体积之比为3：4，‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确分子中分子式与原子数的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2014秋•市中区校级期中）CO和H2的混和气体的摩尔质量为‎8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1：3‎ B．‎ ‎3：1‎ C．‎ ‎1：4‎ D．‎ ‎4：1‎ 考点：‎ 物质的量的相关计算．‎ 分析：‎ 设混合气体中CO和H2的物质的量分别是xmol、ymol，根据=列方程计算解答．‎ 解答：‎ 解：设混合气体中CO和H2‎ - 20 -‎ 的物质的量分别是xmol、ymol，总质量是（28x+2y）g，总物质的量是（x+y）mol，所以=8.5，整理得x：y=1：3，‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题考查物质的量有关计算、混合物计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2014秋•市中区校级期中）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入二氧化碳气体后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎×44‎ B．‎ ‎×44‎ ‎　‎ C．‎ ‎×44‎ D．‎ ‎×44‎ 考点：‎ 阿伏加德罗定律及推论．‎ 分析：‎ 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，据此分析解答．‎ 解答：‎ 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，设该气体的摩尔质量为x，则，x=×44，故选C．‎ 点评：‎ 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．‎ ‎　‎ 二、解答题（共8小题，满分60分）‎ ‎21．（5分）（2014秋•市中区校级期中）3.01×1023个OH﹣的物质的量为　0.5mol　，质量为　‎8.5g　，含有质子的物质的量为　4.5mol　，含有电子的物质的量为　5mol　，这些OH﹣与　0.5　mol NH3的质量相同．‎ 考点：‎ 物质的量的相关计算．‎ 专题：‎ 计算题．‎ 分析：‎ 根据n==结合物质的构成计算．‎ 解答：‎ 解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×‎17g/mol=‎8.5g，‎ ‎1个OH﹣含有9个质子，含有质子的物质的量=0.5mol×9=4.5mol，‎ ‎1个OH﹣含有10个电子，含有质子的物质的量=0.5mol×10=5mol，‎ n（NH3）==0.5mol，‎ - 20 -‎ 故答案为：0.5mol；‎8.5g；4.5mol；5mol；0.5．‎ 点评：‎ 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．‎ ‎　‎ ‎22．（6分）（2014秋•市中区校级期中）某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎（1）该气体在标准状况下的体积为　　 L．‎ ‎（2）该气体在标准状况下的密度为　　 g/L．‎ ‎（3）该气体所含原子总数为　　个．‎ ‎（4）该气体的一个分子的质量为　　g．‎ ‎（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为　　mol/L．‎ 考点：‎ 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．‎ 分析：‎ ‎（1）根据n=计算出该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出气体的体积；‎ ‎（2）根据M=ρVm计算出气体的密度；‎ ‎（3）根据n=计算出该气体的物质的量，再根据N=nNA计算出含有的原子数；‎ ‎（4）根据摩尔质量为M、阿伏伽德罗常数NA计算出该气体的一个分子的质量；‎ ‎（5）根据n=计算出该气体的物质的量，再根据c=计算出溶液的物质的量浓度．‎ 解答：‎ 解：（1）该气体的物质的量为：n==mol，标况下气体的体积为：‎22.4L/mol×mol=L，‎ 故答案为：；‎ ‎（2）根据M=ρVm可知，标况下该气体的密度为：ρ==g/L，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）该气体的物质的量为：n==mol，该气体分子含有3个原子，则含有的原子的物质的量为：mol×3=mol，含有的原子数为：×NA=，‎ 故答案为：；‎ - 20 -‎ ‎（4）该气体的一个分子的质量为：=g，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）mg该气体的物质的量为：n==mol，该气体完全溶于水形成VL溶液，溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，‎ 故答案为：．‎ 点评：‎ 本题考查了有关物质的量计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．‎ ‎　‎ ‎23．（8分）（2014秋•市中区校级期中）用18mol•L﹣1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是　16.7mL　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　b　（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．‎ ‎（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　偏小　‎ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　无影响　‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　偏小　 D．定容时俯视刻度线　偏大　 考点：‎ 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题：‎ 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：‎ ‎（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；‎ 根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；‎ ‎（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．‎ 解答：‎ 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：‎ V×18mol•L﹣1=100mL×3.0mol•L﹣1‎ 解得：V=16.7mL 需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，‎ 故答案为：16.7mL；B；‎ ‎（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，‎ - 20 -‎ 故答案为：偏小；‎ B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小； D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．‎ 点评：‎ 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据根据c=理解溶液的配制原理．‎ ‎　‎ ‎24．（12分）（2014秋•市中区校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ HCl：　HCl=Cl﹣+H+　；‎ H2SO4：　H2SO4═2H++SO42﹣　；‎ Ca（OH）2：　Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣　；‎ KOH：　KOH=K++OH﹣　；‎ NH4NO3：　NH4NO3=NH4++NO3﹣　；‎ KAl（SO4）2：　KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣　．‎ 考点：‎ 电离方程式的书写．‎ 分析：‎ 分清电解质的强弱，常见的强电解质包括：强酸、强碱、大部盐、活泼金属氧化物等，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．‎ 解答：‎ 解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=Cl﹣+H+；‎ 硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣；‎ Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；‎ 氢氧化钾是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH﹣；‎ NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离，NH4NO3=NH4++NO3﹣；‎ KAl（SO4）2在水溶液中完全电离，电离方程式为；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，‎ 故答案为：HCl=Cl﹣+H+；H2SO4═2H++SO42﹣；Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；KOH=K++OH﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣．‎ 点评：‎ 本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎25．（8分）（2012秋•赣州期中）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ - 20 -‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：　BaCl2[或Ba（NO3）2]　，沉淀A：　BaSO4　，沉淀B：　AgCl　．‎ ‎（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是　使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀　．‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　Na2CO3　（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　稀HNO3　，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是　蒸发　（填操作名称）．‎ 考点：‎ 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ 专题：‎ 实验题．‎ 分析：‎ 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．‎ 解答：‎ 解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，‎ 故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；‎ ‎（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，‎ 故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；‎ ‎（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发．‎ 点评：‎ 本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．‎ ‎　‎ ‎26．（9分）（2012秋•望江县期末）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）‎ ‎（1）沉淀的化学式：‎ 沉淀1　AgCl　‎ 沉淀2　Cu（OH）2　‎ 沉淀3　BaSO4　‎ ‎（2）写出混合液+A的离子方程式　Ag++Cl﹣=AgCl↓　‎ 写出溶液+B的离子方程式　Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　．‎ - 20 -‎ 考点：‎ 物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写．‎ 专题：‎ 实验题．‎ 分析：‎ 溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．‎ 解答：‎ 解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；‎ ‎（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，‎ 故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．‎ 点评：‎ 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．‎ ‎　‎ ‎27．（6分）（2014秋•市中区校级期中）‎1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ ‎2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？‎ 考点：‎ 物质的量浓度．‎ 专题：‎ 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：‎ 根据n=计算n（Mg2+），根据c==c（Mg2+），溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+），溶液中c（SO42﹣）=c（MgSO4）+c（K2SO4），据此计算解答．‎ 解答：‎ 解：n（Mg2+）==0.1mol，则c（Mg2+）==0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（SO42﹣）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，‎ 答：MgSO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.9mol/L．‎ 点评：‎ 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识理解掌握．‎ ‎　‎ ‎28．（6分）（2014秋•市中区校级期中）将标准状况下336LHCl气体完全溶解在‎1L水中，得到密度为‎1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度．（结果保留两位小数）‎ 考点：‎ 物质的量浓度的相关计算．‎ 分析：‎ 根据n=计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．‎ 解答：‎ 解：标况下，‎336L HCl的物质的量==15mol，其质量=15mol×‎36.5g/mol=‎547.5g，‎1L水的质量为‎1000g，故溶液的体积==‎ - 20 -‎ L，故所得盐酸的物质的量浓度==11.34mol/L，‎ 答：盐酸的物质的量的浓度约是11.34mol/L．‎ 点评：‎ 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解掌握，计算溶液的体积是关键．‎ ‎　‎ - 20 -‎