2018年中考化学第二阶段备考专题复习实验与探究训练.doc

实验与探究专题 ‎1．下列有关各实验装置和操作正确的是 A．制取并收集氧气 B．过滤浑浊河水 C．检验氢气纯度 D．制取蒸馏水 ‎2．如下图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是 A．a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与 B．a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C．b、c处的现象说明燃烧需要可燃物 D．管口小气球的使用体现实验绿色化 ‎3．如上图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是 A．实验中所需CO可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显 C．实验开始时，应先用酒精灯给CuO加热 D．该实验中所涉及的反应类型有置换反应 ‎4．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不正确的是 实验目的 实验设计 ‎ A 除去CO中的少量H2O和CO2‎ 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 ‎ B 除去NaCl固体中的NaOH 加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 ‎ C 除去KNO3溶液中的K2SO4‎ 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 10‎ ‎ D 除去CaCl2溶液中的HCl ‎ 加过量CaCO3粉末，过滤 ‎5．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是 A．液体丙呈红色或无色 B．该样品中一定含有碳酸钙 C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质 D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物 ‎6．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．干燥 CO2 B．收集 O‎2 C．验证 CO2 性质 D．监控气体流速 ‎ ‎7．如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 A．用过量的红磷进行实验 B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C．红磷熄灭后，立即打开止水夹 D．用木炭代替红磷进行实验 ‎8．某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的 A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 ‎ 9．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是 10‎ 选项 使用的试剂 判断的方法 A 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀生成，表明盐酸已经过量 D 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 ‎10. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选　项 A B C D 实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 方案l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀硫酸 方案2‎ 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤 ‎ ‎ ‎11．请结合下图所示实验回答问题：‎ ‎（1）图A中仪器①的名称是　 　　，它在该实验操作中的作用是　 　。‎ ‎（2）B中的操作中错误的是　 。‎ ‎（3）C中观察到的现象是 　 　，说明二氧化碳具有的性质是　 　。‎ ‎（4）D中通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为 ，该实验说明水是由 组成。‎ ‎（5）E中活性炭具有 、过滤作用。‎ ‎（6）F中集气瓶里水的作用是 。‎ ‎12．“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。‎ 10‎ ‎　 ‎ ‎　　　 A B　 C　 D ‎（1）从A中可得出燃烧的条件之一是 　　，发生反应的化学方程式为 　 　。‎ ‎（2）B中打开可乐的瓶塞，观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 　有关。‎ ‎（3）C中除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制　 相同。‎ ‎（4）实验D是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。‎ ‎13．如图所示，锥形瓶内盛有物质Y（可能为气体、液体或固体），分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水，开始时ab处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，回答下列问题：‎ ‎（1）若U型管内a液面高于b液面，X为水，则Y可能是_________（写一种）‎ ‎（2）若U型管内a液面低于b液面，则X与Y的组合可能是：‎ ‎①_________________②______________ ___③_________________‎ 一14．神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。 [提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？ [查阅资料]超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2‎ ‎[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：‎ 10‎ ‎（1）写出上图有标号的仪器名称：‎ ‎ ① ；② ；③ ； ④ ；锥水槽 ‎（2）从A、B两种装置中选择 作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置C的作用是 ；除去CO2中混有得HCl气体 ‎（4）为了得到较纯净的氧气，装置E中可盛入过量 ；‎ NaOH溶（5）取出装置F中装有气体仪器后，检验得到气体的方法： ；‎ ‎ 用带火星得木条靠近容器口 ‎[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有 。‎ ‎15．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：‎ ‎（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑‎ ‎（2）x= ；‎5m；‎ ‎；，，， 实验过程中，可以通过观察 气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。‎ ‎（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：‎ ‎  猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；‎ ‎  猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；‎ ‎  猜想三：以上两种猜想同时成立．‎ 10‎ ‎ 为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 （填序号），作对比试验。‎ A．硫酸铜  B．氯化钠  C．硫酸钠   D．浓盐酸 CB（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。‎ ‎16．某化学兴趣小组的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其本质的区别。‎ ‎【现象分析】实验一：如右图所示向盛有一定量氧化钙固体的试管里加入一定量的的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有水的试管中，发现A试管的管壁发热，B试管中导管口有气泡冒出。请写出反应的化学方程式 。‎ 实验二：用氢氧化钠固体代替氧化钙重复一次上述实验，同样发现了上述两个实验现象。‎ ‎【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。‎ ‎【探究运用】在探究混合物的成分时，要研究相同实验现象的本质区别。‎ 实验三：有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钾、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，有白色不溶物。‎ 小刚同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；‎ 小红同学认为，小刚的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。‎ 10‎ 针对上述两名同学的观点，小明同学进一步设计如下实验方案进行探究：‎ ‎（1）步骤②中发生化学反应的方程式是  。‎ ‎（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 ；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 　　 或 　　 。‎ ‎（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是 　 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。‎ ‎17．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。‎ ‎【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。‎ ‎【实验1】小明选用如图所示装置中的　 　（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是　 　 。‎ ‎【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．‎ 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．‎ ‎【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3‎ 10‎ ‎，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：　 。‎ ‎【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到　 证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为　 。‎ ‎【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入　 ，无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：　 　。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意　 　。‎ ‎（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。‎ 10‎ ‎ ‎ 实验与探究参考答案 ‎1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B ‎11.（1）玻璃棒 引流 ‎（2）不能将pH试纸直接浸入待测液 ‎（3）蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大、不能燃烧、也不能支持燃烧 ‎（4）1：2 氢元素和氧元素 ‎（5）吸附 （6）防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ‎12.（1）温度达到可燃物的着火点 4P+5O22P2O5‎ ‎（2）压强（3）滴加的澄清石灰水的量（4）液体的量 ‎13.（1）硝酸铵或二氧化碳或氯化氢等 ‎ （2）双氧水和二氧化锰 稀盐酸和石灰石 稀盐酸和镁 水和氢氧化钠固体、水和生石灰等 ‎14. （1）① 锥形瓶 ；② 试管 ；③ 集气瓶 ； ④ 水槽 ‎ ‎（2）A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3）除去二氧化碳中混有的HCl气体 ‎（4）用带火星的木条靠近容器口 ‎（5）超氧化钾常温下可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳的同时生成氧气 ，反应速率快。‎ ‎15.（1）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎（2）5 产生气泡的速率 ‎（3）C B （4）一 ‎16. CaO+H2O＝Ca(OH)2 K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH ‎（1） K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl ‎（2）硫酸钡和碳酸钾 氢氧化钾 ‎ 碳酸钾和氢氧化钡 硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡 ‎（3）产生气泡，滤渣完全溶解 ‎17.（实验1） B C 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 ‎（实验2）可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水 ‎（实验3）有气泡出现 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑‎ 10‎ ‎（实验4）酚酞试液 石灰水与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰实验 ‎（反思拓展） 防潮（保持干燥）‎ 10‎