常见仪器与实验基本操作
一、 选择题
1.下列实验数据合理的是( )。
①用托盘天平称取15.6g NaCl固体;②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52;③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL某溶液
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
D
2.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )。
B
3.下列实验操作或装置正确的是( )。
5
D
4.下列有关量筒的说法正确的是( )。
A. 用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸,倒出浓硫酸时,因为量筒壁上沾有浓硫酸,所以量取浓硫酸的体积小于5.0mL
B. 实验室需要量取15mL蒸馏水,为了减少误差,正确的做法是用量程为10mL的量筒量取2次
C. 量程为10mL的量筒1mL以下没有刻度
D. 量程为10mL和50mL的量筒,其分度值相同
C
5.配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( )。
A. 称量时药品和砝码放反了
B. 称取氯化钠的质量为2.5g
C. 量取溶剂时,俯视量筒读数
D. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C
6. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是( )。
A. 甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发
5
B. 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C. 乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小
D. 乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大
C
二、 填空题
7.某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
图1
图2
图3
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是 。
(2)图2中的操作错误是 ;
若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为____________________g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3) ,而实际得到溶液的溶质质量分数为_________________。
(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为_________________。
(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠,则溶液的溶质质量分数为_____________。
(已知:25℃时,氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数)
答案:(1)玻璃棒 (2)药品和砝码的位置放反了,砝码应放在右边,氯化钠应放在左边 12.0 (3)18.0% 12.8%
(4)12.0% (5)26.5%
8.请你根据以下实验要求从中选取所需的仪器。
5
(1)镁条燃烧时,夹持镁条用_________________(填字母,下同)。
(2)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用 __________。
(3)粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是 __________。
(4)在(2)(3)两组实验操作中都缺少的一种仪器是________________(填名称)。
答案:(1)c (2)a、b (3)c、d、g (4)玻璃棒
9.同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
②过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。
【实验分析】
(1)步骤①中因为 ,导致实验后
精盐产率比其他同学偏低。
(2)步骤③中出现的错误操作是_________________,该操作中玻璃棒的作用 (填字母)。
A. 加快蒸发速率
B. 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
C. 引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
【实验设计】
实验操作
预计实验现象
实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液
所得精盐中可能含有氯化镁
化学方程式:
5
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加 溶液
出现白色沉淀
所得精盐中可能含有氯化钙
化学方程式:
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。
答案:【实验分析】(1)5.0g粗盐全部加入10mL水中
(2)当液体蒸干时才停止加热(没有在蒸发皿中出现较多固体时就停止加热) B
【实验设计】①出现白色沉淀 MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
②碳酸钠(Na2CO3) CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
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