2018年中考化学易错知识点强化金属金属矿物练习卷新人教版.doc

金属 金属矿物 一、 选择题 ‎1.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(　　)。‎ A. 生成氢气的质量:甲>乙>丙 B. 金属活动性:乙>甲>丙 C. 相对原子质量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 ‎ C ‎2.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中(　　)。‎ A. 只有Fe B. 可能有Ag、Cu C. 一定有Zn和Fe D. 一定有Ag、Cu、Fe ‎ D ‎3.有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)。‎ A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 6‎ ‎ C　‎ ‎4.将一定质量的 Zn粒放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液底部有少量固体;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实验现象判断,下列结论中,正确的是(　　)。‎ A. 滤渣中可能含有单质锌 B. 滤液中一定没有银离子 C. 滤渣中一定没有单质铜 D. 滤液的颜色可能为蓝色 ‎ B ‎5.下列化学常识正确的是(　　)。‎ A. 空气中含量最多的成分是氧气 B. 造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘 C. 人类最早发现并利用的金属是铜,因为铜相对铝、铁性质不活泼,更易冶炼 D. 日常生活、生产中我们所见,铁相对铝更易生锈,据此判断铁比铝更活泼 ‎ C ‎6.做完CO还原Fe2O3的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是(　　)。‎ A. 用大量水边洗边冲 B. 用盐酸清洗后,再用水冲洗 C. 用肥皂水清洗后,再用水冲洗 D. 用试管刷上下、左右猛烈刷 ‎ B ‎ ‎7.下列关于合金的说法正确的是(　　)。‎ A. 合金属于合成材料 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金属于金属单质 D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 ‎ B ‎8.下列有关金属和合金的说法,错误的是(　　)。‎ A. 金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性 B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D. 铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能 ‎ A 6‎ ‎9.下列说法正确的是(　　)。‎ A. 天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒,得到的是纯水 B. 稀释浓硫酸时,要将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻棒不断搅拌 C. 工业上炼铁焦炭的作用是提供热量并产生还原剂CO D. 合金与其组成金属相比,一般具有熔点高、硬度大、耐腐蚀等性能 ‎ C ‎10.下列做法中有利于保护金属资源的是(　　)。‎ A. 提高金属开采效率 ‎ B. 用铝代替其他金属 C. 回收废旧金属 ‎ D. 只开采储量丰富的金属 ‎ C 二、 填空题 ‎11.金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎(1)地壳中含量最多的金属元素是　　　　。 ‎ ‎(2)金属铜做导线是利用其延展性和　　　　性。 ‎ ‎(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。‎ ‎①乙实验的现象　。 ‎ ‎②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:　。 ‎ ‎③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是　　　(填字母)。 ‎ A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的 B. 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的 6‎ C. 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应 D. 最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4‎ 答案：(1)铝(或Al)　(2)导电　(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ ‎(4)①铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 ‎②将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸　③A、B ‎12.金属材料在工业上有广泛的用途。‎ ‎(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是　　　　　。 ‎ ‎(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　　　　共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:‎ ‎①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是　; ‎ ‎②实验二,若出现　　　　　　　　　　　 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案：(1)强度大(或质量轻等)‎ ‎(2)氧气和水　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(3)①选取的酸的种类不同　②铁丝表面出现红色物质　Fe + CuSO4FeSO4 + Cu ‎13.构建知识网络和推理是化学的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列问题:‎ ‎(1)A物质的化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)B物质可以作为一种高效清洁的新能源,燃烧时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)反应②还需要的一种反应物是　　　　(填化学式)。 ‎ 6‎ ‎(4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型:　　　　　　　　　　　　　(　　　　　)。 ‎ 答案：(1)Fe3O4‎ ‎(2)2H2+O22H2O ‎(3)C或CO或H2‎ ‎(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　置换反应 ‎14.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。‎ ‎(1)下图A是金属的一个应用实例,其利用金属的主要性质是　　　　;下图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是　。 ‎ ‎(2)下列四个实验中,铁钉最易生锈的是　　　　(填字母)。 ‎ ‎(3)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是　　　　(填字母)。 ‎ A. 甲是铁,乙是锌 B. 铁消耗硫酸的质量比锌大 C. 参加反应的锌的质量小于铁的质量 D. 充分反应后,稀硫酸一定都有剩余 ‎(5)将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象,则滤渣和滤液中溶质的组成可能为　　　　(填字母)。 ‎ 选项 滤渣 滤液 6‎ A 铜和银 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ‎ B 银 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2‎ C 铜和银 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ‎ D 银 AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2‎ E 铜和银 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2‎ 答案：(1)导热性　一般情况下,合金硬度比其组分金属的硬度大 ‎(2)A ‎(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎(4)A、B ‎(5)A、B、C、D 6‎