2018年中考化学复分解反应应用专题练习卷.doc

复分解反应应用练习卷 一、选择题 ‎1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－‎ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－‎ ‎【答案】C ‎2．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )‎ A．CuSO4， BaSO4， MgSO4 B．AgNO3， Na2CO3， NaCl C．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH， NH4NO3， NaCl ‎【答案】C ‎3．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀(　　)‎ A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡 C．一定氯化银 D．可能是硫酸钡或氯化银 ‎【答案】D ‎4．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【答案】C ‎5．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( )‎ A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2 和 K2SO4‎ ‎【答案】C 6‎ ‎6．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( )‎ A．NaNO3→ NaOH B．CO→H2CO‎3 C．H2O2→H2 D．Cu(OH)2→CuO ‎【答案】D ‎7．下列说法错误的是 A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应一定有单质参加反应 C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成 ‎【答案】B ‎8．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两 种物质间能发生的化学反应最多有( )‎ A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个 ‎9．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）‎ A．KNO3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．MgSO4‎ ‎【答案】A ‎10．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（ ）‎ A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 ‎【答案】A ‎11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 ‎【答案】A ‎12．下列化学方程式书写正确的是( )‎ A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)2‎ ‎【答案】B ‎13．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( )‎ 6‎ 选项 物质 杂质 试剂方法 A KCl溶液 CaCl2‎ 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B MnO2‎ 炭粉 在空气中灼烧 C O2‎ 水蒸气 通过浓H2SO4洗气 D FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入足量铁屑，充分反应后过滤 ‎【答案】A ‎ ‎14．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：‎ 下列判断正确的是（　　）‎ A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 ‎【答案】B ‎15．有一固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是 ‎ 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钾溶液 现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．BaCO3 B．Fe C．Na2CO3 D．BaSO4‎ ‎【答案】C 二、 非选择题 ‎16．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。‎ 6‎ ‎（1）反应①的化学方程式为________________________。‎ ‎（2）反应②的基本反应类型是________________。‎ ‎（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。‎ ‎（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。‎ ‎【答案】 Zn+2HCl==== ZnCl2 +H2↑ 复分解反应 过滤 过滤时液面高于滤纸边沿 CO CO2‎ ‎17．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。‎ ‎（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬:______________________________。‎ ‎（2）工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:_______________________。工业炼铁的主要设备是___________________________。‎ ‎（3）车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为___________________________，该反应属于_____________________(选填:“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎（5）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_____________，该反应的基本反应类型是__________。‎ ‎【答案】 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2  高炉 C2H5OH+3O23H2O+2CO2  放热  2NaCl+ H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ BaCO3+2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ‎18．为了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A、B 两种试剂，按以下步骤实验：‎ ‎（1）下列仪器在蒸发实验中不．需．要．用到的有_____(填字母代号)；‎ a．量筒 b．蒸发皿 c．玻璃棒 d．漏斗 ‎（2）A、B 两种试剂溶质的化学式分别为 A：_____、B：___________；‎ ‎（3）步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_________、____________；‎ ‎（4）步骤 2 中加过量K2CO3 溶液的目的是________________________________。‎ ‎【答案】 ad Ba(OH)2 HCl MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 除去过量的Ba2＋(或Ba(OH) 2)‎ 6‎ ‎19．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________； ②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO4²-═BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ‎ 请回答： ‎ ‎（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________ ‎ A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ ‎ C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ ‎ ‎（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.‎ ‎（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________．‎ ‎【答案】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎20．小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？‎ ‎【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为__________。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：滤液中溶质为NaOH、Na2CO3猜想二：滤液中溶质为NaOH、Ca（OH）2猜想三：滤液中溶质为_________________ 。 ‎ ‎【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．‎ 实验方法 实验现象 实验结论 取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液．‎ 无明显现象 ‎（1）___________‎ ‎（2）_________．‎ 有气体放出 猜想一成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_____溶液．‎ 6‎ ‎（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由_________。‎ ‎【答案】 CaH2 + H2O = Ca（ OH ）2 + H2 ↑ NaOH 猜想二不成立 取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸溶液 Ca（ OH ）2 说法错误，生成物中有单质 ‎ 6‎