工艺流程练习卷
1．康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。
（1）操作1的名称是_____________；
（2）加入足量CaC12溶液的作用是____________，该步骤发生的化学方程式为____________。
（3）该探究实验得出样品含有的成分是____________________(用化学式表示)。
【答案】过滤 检验样品中是否含有K2CO3，并除去K2CO3 K2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2KCl KOH、 K2CO3
2．利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。
（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。
（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。
（3）副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2
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O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)
（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。
①工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催
化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。
②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。
【答案】提供热量(提供反应所需的高温条件) CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 取一张pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 碳酸钙(或CaCO3) CO2 偏小 120 6 CO2+CH4 2CO+2H2
3．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
（1）固体A是____________________。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
【答案】Fe 漏斗 降温结晶 a
4．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水， 也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:
(已知 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O)
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①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。
②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“乙
【答案】玻璃棒玻璃棒 复分解 ；复分解 ； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B ；B ； 甲；甲； 升温或加水；升温或加水； BD BD
7．某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面 是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为_____。(填序号)
（2）若选用 20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。
（3）下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）
A．用量筒量取水时如图 2 读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
【答案】③②①⑤④ 50.0 D
8．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
（2）金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
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（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
【答案】过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩)
9．小兵带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是___________(选下列序号填写)
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是___________，这是利用该物质的_______性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
操作③所指的净水方法是___________.
【答案】过滤 引流 a、c 活性炭 吸附 硬水 蒸馏
10．下图是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。
请根据流程及所学内容回答下列问题。
（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是_________________。
（2）用赤铁矿石炼铁时，高炉中发生的主要反应是还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式_____。
（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为_________能，进而用于发电。
（4）铸铁属于生铁，铸铁和钢的本质区别是________________________。
【答案】增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 热 二者含碳量不同
11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
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（1）步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。
【答案】铁(或Fe) Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4 除去金属混合物中的铁
12．以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
（1）写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。
（2）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_________。
（3）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。
【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 锌粉 Cu和Zn 蒸发浓缩 过滤
13．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。
（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____________________________。
（2）操作Y的名称是______________。滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____________。下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是_______________。
A．30℃的水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率 过滤 BaCl2(或氯化钡) C
14．空气和水都是人类宝贵的自然资源，生活、工农业生产都离不开。
（1）空气中含量最多的气体是_____。为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_______。
（2）海水能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的符号表达式：_______________。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取___________的方法降低水的硬度。
（4）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图：
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其中①中活性炭的作用是________________；③中紫外线灯管照射的作用是____。
【答案】氮气（或N2） 温度 CO2+H2O=H2CO3 煮沸（若写“蒸馏”也得分） 吸附水中异味和色素（或“吸附”） 消毒杀菌（或“消毒”、“杀菌”）
15．海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防甲状腺肿大．
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致_____，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____．
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是_____．观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_____位．
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____(填字母序号)．
A．分子个数 B．分子质量 C．分子间隔 D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过___(填操作名称)净化水的方法原理相同．
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小．
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①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈_____性．
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_________________________．
【答案】蛋白质 碘 混合物 温室效应 CH4+2O2CO2+2H2O +2 5 C 蒸馏 碱 CO2+H2O=H2CO3
16．小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。生活中使饮水软化的简单方法是______________。
（2）下列操作错误的是_______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质
C．消毒过程涉及化学变化 D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。
（4）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是_______________。
【答案】加快悬浮物沉降、 肥皂水 浮渣较多（或者泡沫较少） 煮沸 B +6； 用玻璃棒沾取水样滴在PH试纸上，和比色卡对照读数判断酸碱性
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