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2017-2018学年度第二学期第三次阶段考试
高二化学试题
命题教师：韩宁 校对：贾晓燕
注意：1、本试卷共33题，考试时间90分钟，分值100分。
2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N:14
Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）
1．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
2．氢阴离子（H﹣）能和NH3反应：H﹣+NH3═NH2﹣+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ）
A．NH3有还原性 B．H﹣是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（ ）
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O
C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：
2ClO﹣+Fe（OH）2═FeO42﹣+2Cl﹣+2H+
4．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳
离子是（ ）
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O
6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
7．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D．向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣
8．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
10．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（ ）
A．记载中的反应属于置换反应 B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C．由记载得出铁单质是赤色（红色） D．每生成1mol铜转移2mol电子
11．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
12．今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
13．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
15
．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中可能存在Na+、Cl﹣
C．试样中一定不含Al3+
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.4mol B．0.2mol C．0.6mol D．0.8mol
17．某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（ ）
A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
19．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣
21．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）
A．此过程中没有分解反应
B．整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D．此过程中S元素的化合价未发生改变
22．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
23．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
①
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
②
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
③
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
④
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A．① B．② C．③ D．④
24．现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，无沉淀生成。 另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
A．是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl﹣的判断
D．肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣
25．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
26．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7
（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D．可以用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒
27．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A． B． C． D．
28．下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
29．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和反应 2C﹣+B2═2B﹣+C2
都能发生
30．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣ （黄色）
①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL 0.1mol•L﹣1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+⇌2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（ ）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+
C．CrO42﹣ 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（19分）
31．某无色溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种。为了鉴定其成分，取100mL该溶液，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 ；
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式： ；
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ；
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度的范围是 （若K+不存在，则不必回答）。
32．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．
②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为 ．
③根据上述反应可推知 ．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
三、实验题（21分）
33．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反应中的氧化剂是 ；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为 mol；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 ；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是 （化学式表示）；
设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣ ．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式 ；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式 ；
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．C；2．A；3．D；4．D；5．A；6．B；7．D；8．C；9．C；10．C；11．D；12．C；13．D；14．D；15．D；16．B；17．D；18．A；19．B；20．C；21．B；22．B；23．B；24．A；25．A；26．D；27．C；28．C；29．B；30．B；
二．选择题（共2小题）
31．SO42﹣、CO32﹣ ； 1：2； BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O； 40.0mL； 是； c（K+）≥0.6mol/L；
32．AsH3； Br2； ac；
33． +3； 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 2：1； O2； NA； C；KHCO3； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；
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