质量守恒定律与化学方程式
一、 选择题
1.图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )。
A. 水的电解
B. 镁条在密闭的容器内燃烧
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 将浓盐酸敞口放置在空气中
B
2.乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是( )。
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
A. 表中的a值为1.4
B. 生成的CO和CO2分子个数比为1∶3
C. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为3∶4
6
D. 在化学反应前后碳元素质量一定相等
C
3.硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO44NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O,则X的化学式为( )。
A. S B. O2
C. SO2 D. SO3
C
4.光合作用被称为地球上最伟大的化学反应,它是给地球生物生产了富含能量的有机物和氧气。光合作用可表示为:二氧化碳+水淀粉+氧气。根据以上信息判断,下列有关淀粉的说法中不正确的是( )。
A. 肯定含有碳元素
B. 肯定含有氢元素
C. 肯定含有碳、氢二种元素
D. 肯定含有碳、氢、氧三种元素
D
5.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:一种小球代表一种元素的原子)
则下列说法中正确的是( )。
A. 图示中的反应物都是单质
B. 该反应属于化合反应
C. 图示中共有4种物质
D. 该图示不符合质量守恒定律
C
6.有关2CO+O22CO2的叙述正确的是( )。
A. 2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C
7.下列对应的化学方程式书写正确的是( )。
A. 工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
6
B. 用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
C. 用氢氧化钠处理含硫酸的废水:NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
D. 正常的雨水显酸性:CO2+H2OH2CO3
D
8.将CO和CO2的混合气体10g,在高温下缓慢通过足量的氧化铁后,再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中,过滤,干燥,得到30g白色沉淀, 则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为( )。
A. 14∶11 B. 7∶11
C. 2∶1 D. 1∶2
A
9.现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )。
A. 若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
B. 若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
C. 若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
D. 若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数可能是50%
BD
二、 填空题
10.下图表示某化学反应的微观示意图,其中“”和“”分别代表不同元素的原子。
(1) 由图可获得的信息是 。
(2)已知“”的相对原子质量是“”的m倍,则由该反应所生成的“”和“”的质量比 。
答案：(1)化学反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变
(2)(m+2)∶m
11.下表是某校化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的两组对比实验来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃)。
6
(1)第一组对比实验中的变量是 ,你认为最适合在实验室用过氧化氢制取氧气的实验是 (填序号)。
(2)第二组对比实验的变量是 ,说明化学反应快慢与温度的关系是 。
(3)如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变,你用什么实验方法?请写出实验的步骤、现象和结论 。
(4)查阅资料可知氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率。给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5%过氧化氢溶液等,请你设计实验,写出实验步骤和现象:____________。
答案：(1)过氧化氢溶液浓度 ①
(2)温度 温度越高化学反应速率越快,温度越低反应速率越慢
(3)在实验①反应结束后,再向容器中加入少量过氧化氢溶液,如果又有气泡产生,说明二氧化锰的化学性质没有改变
(4)用坩埚钳将铜丝在酒精灯上加热到表面呈黑色,放在石棉网上自然冷却,用一支洁净试管取适量5%过氧化氢溶液,然后将表面有氧化铜的铜丝一端插入盛有过氧化氢溶液的试管中,有气泡产生
12.请从铁、碳酸钙、水、二氧化碳、氢氧化钾、氯化铜、硝酸银、硫酸八种物质中选出适当物质,按下列要求写出化学方程式:
(1)有液体参加的化合反应: ;
(2)有气体生成的分解反应: ;
(3)不产生气体的置换反应: ;
(4)无沉淀生成的复分解反应: 。
答案：(1)CO2+H2OH2CO3
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)Fe+CuCl2FeCl2+Cu[或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag]
(4)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
三、 计算题
6
13.金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(3)用向上排空气法收集氧气,这是利用了氧气的 ;用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 。
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为 ;若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为 。
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。
答案：(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态和反应条件 漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)
(2)C装置处的澄清石灰水变浑浊
(3)密度比空气大 支持燃烧(或助燃性)
(4)放热
(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(或盛有浓硫酸的洗气瓶)等
(6)解:生成O2的质量为:10g+10g-18.4g=1.6g
设过氧化钠样品中Na2O2的质量为x。
2Na2O2+ 2H2O4NaOH +O2↑
2×78 32
6
x 1.6g
x=7.8g
过氧化钠样品中杂质的质量分数为:10g-×100%=22%
答:过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%。
14.国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15 mg·m-3。工业上测量SO2的含量,可以根据反应:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。现取该厂废气1 m3,用0.025 4%的碘(I2)溶液2g恰好完全反应。计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准?
答案：0.128mg 符合国家标准
6
微信/支付宝扫码支付