2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A． 节能灯代替白炽灯
B． 太阳能热水器代替燃气热水器
C． 纸巾代替棉手帕
D． 环保袋代替一次性塑料袋
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（ ）
A． 玻璃制品 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维
3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（ ）
A． 属于放热反应 B． 属于氧化还原反应
C． 属于复分解反应 D． 属于离子反应
5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（ ）
A． Fe和稀硫酸 B． Fe和FeCl3溶液
C． FeO和稀硫酸 D． Fe2O3和稀盐酸
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B． 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C． 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C． K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、 D． Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣
8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（ ）
A． CO2和NaOH溶液 B． SO2和NaOH溶液
C． NH3和H2O D． NO2和H2O
9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（ ）
A． 氯水 B． Na2SiO3溶液 C． 浓HNO3 D． FeSO4
10．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）
A． 铜硝酸铜
B． 铜硫酸铜硝酸铜
C． 铜氯化铜硝酸铜
D． 铜氧化铜硝酸铜
11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）
实 验 事 实 结 论
A 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体
B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成 氧化性：Cl2＞Br2
D 加热时，铜能与浓硝酸反应 浓硝酸有强氧化性
A． A B． B C． C D． D
12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
A． B． C． D．
13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A． B． C． D．
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C． NA个SO3分子的质量为80g•mol﹣
D． 3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A． NaOH B． NH3•H2O C． AgNO3 D． KSCN
二、（本题包括3小题，共44分）
17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．
牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 （填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 （用化学反应方程式表示）．
18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ．
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是 （填化学式）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是 ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因 （用化学方程式表示）．
19．（16分）（2014秋•合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的
实验装置．
请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
（一）实验步骤
（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 ；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 ，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是 ；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为 ；
（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 ．
（二）问题探究
分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 ．
三、（本题包括1小题，共8分）
20．质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：
（1）合金中铝的质量分数
（2）生成气体在标准状况下的体积．
2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A． 节能灯代替白炽灯
B． 太阳能热水器代替燃气热水器
C． 纸巾代替棉手帕
D． 环保袋代替一次性塑料袋
考点： 常见的生活环境的污染及治理．
专题： 元素及其化合物．
分析： 根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．
解答： 解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；
B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；
C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；
D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；
故选C．
点评： 此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（ ）
A． 玻璃制品 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维
考点： 硅和二氧化硅．
专题： 碳族元素．
分析： 硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．
解答： 解：A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；
B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；
C、计算机芯片有单质硅构成，故C正确；
D、光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．
3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，所以需要使用定量仪器．
解答： 解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，
A、仪器为分液漏斗，配制中不需要，故A错误；
B、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故B错误；
C、仪器为集气瓶，配制中不需要，故C错误；
D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，根据仪器的作用选取即可，难度不大．
4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（ ）
A． 属于放热反应 B． 属于氧化还原反应
C． 属于复分解反应 D． 属于离子反应
考点： 吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．
专题： 物质的性质和变化专题．
分析： A．中和反应属于放热反应；
B．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；
C．两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
D．离子反应有离子参加的化学反应．
解答： 解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；
B．反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；
D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别．
5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（ ）
A． Fe和稀硫酸 B． Fe和FeCl3溶液
C． FeO和稀硫酸 D． Fe2O3和稀盐酸
考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
分析： 各组物质反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在三价铁离子，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质．
解答： 解：A、铁与盐酸发一份生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；
B、铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；
C、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，溶液不会显示红色，故C错误；
D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，溶液会显示红色，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B． 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C． 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．
解答： 解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B正确；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C． K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、 D． Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣
考点： 离子共存问题．
分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答： 解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；
B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．NH4+、OH﹣生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、CO32﹣生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（ ）
A． CO2和NaOH溶液 B． SO2和NaOH溶液
C． NH3和H2O D． NO2和H2O
考点： 二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
分析： 进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答．
解答： 解：A．二氧化碳为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚碳酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故A不选；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚硫酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故B不选；
C．氨气极易溶于水，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故C不选；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；
故选：D．
点评： 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理及各种气体的性质是解题关键，题目难度不大．
9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（ ）
A． 氯水 B． Na2SiO3溶液 C． 浓HNO3 D． FeSO4
考点： 氧化还原反应．
分析： 在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据物质在空气中发生的化学反应来回答．
解答： 解：A、氯水中的HClO不稳定易分解为HCl和氧气，Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B、Na2SiO3溶液和空气中的二氧化碳以及水发生复分解反应生成硅酸，反应不是氧化还原反应，故B选；
C、浓HNO3在空气中见光发生分解反应生成二氧化氮和氧气，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；
D、硫酸亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化原反应，故D不选．
故选B．
点评： 本题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化还原反应的判断等知识，难度不大．
10．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）
A． 铜硝酸铜
B． 铜硫酸铜硝酸铜
C． 铜氯化铜硝酸铜
D． 铜氧化铜硝酸铜
考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．
专题： 元素及其化合物．
分析： 用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．
解答： 解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；
C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；
D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；
故选D．
点评： 本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．
11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）
实 验 事 实 结 论
A 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体
B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成 氧化性：Cl2＞Br2
D 加热时，铜能与浓硝酸反应 浓硝酸有强氧化性
A． A B． B C． C D． D
考点： 胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较；硝酸的化学性质；硫酸根离子的检验．
专题： 溶液和胶体专题；氧族元素．
分析： A．丁达尔效应是胶体的特性；
B．溶液中可能含有Ag+或SO42﹣；
C．氧化性：氧化剂＞氧化产物；
D．铜能与浓硝酸反应．
解答： 解：A．丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体有丁达尔效应，故A正确；
B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42﹣，故B错误；
C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，故C正确；
D．浓硝酸有强氧化性，铜能与浓硝酸反应，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的性质、离子检验、氧化性比较等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
A． B． C． D．
考点： 氨的化学性质．
专题： 氮族元素．
分析： 氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答．
解答： 解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，
A．倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故A不选；
B．氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故B不选；
C．该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故C选；
D．该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D不选；
故选C．
点评： 本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将B中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸．
13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A． B． C． D．
考点： 药品的取用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
解答： 解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，
A、盐酸属于酸类物质，故A错误；
B、硫酸为酸类物质，故B错误；
C、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故C错误；
D、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了常见物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C． NA个SO3分子的质量为80g•mol﹣
D． 3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、根据氯气的物质的量计算出氯原子的物质的量；
B、根据标况下水的状态进行判断；
C、根据质量的单位进行分析；
D、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，然后计算出氨气的分子数．
解答： 解：A、0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，含有氯原子数为0.2NA，故A错误；
B、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；
C、质量的单位是g，所以三氧化硫的质量是80g，故C错误；
D、3.4g氨气的物质的量是0.2mol，含有分子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大．
15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
考点： 镁、铝的重要化合物．
专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物．
分析： 根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱．
解答：
解：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化．
故选C．
点评： 本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键．
16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A． NaOH B． NH3•H2O C． AgNO3 D． KSCN
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别．
解答： 解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；
C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；
D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．
故选：A．
点评： 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．
二、（本题包括3小题，共44分）
17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．
牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 SiO2 （填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 Al（OH）3 ．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 有气体生成 ，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 SiO2+2CSi+2CO↑ （用化学反应方程式表示）．
考点： 镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．
分析： （1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；
（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．
解答： 解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2； Al（OH）3；
（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑．
点评： 本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意氢氧化铝的两性，难度不大．
18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 分液漏斗上端玻璃塞没有取下来 ．
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是 HCl （填化学式）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是 品红溶液退色 ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B 退色的品红溶液又恢复红色 ，D 无明显现象 ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （用化学方程式表示）．
考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
专题： 实验设计题．
分析： （1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂；
（3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
解答： 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素化合价升高失电子，HCl作还原剂；
故答案为：HCl；
（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：①品红褪色；②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
点评： 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力．
19．（16分）（2014秋•合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的
实验装置．
请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
（一）实验步骤
（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 气密性 ；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 CaCO3颗粒 ，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是 排出试管中的空气，防止与NO反应 ；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ；
（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 气体由无色变红棕色 ．
（二）问题探究
分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ 不正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 ．
考点： 硝酸的化学性质；实验装置综合．
专题： 实验设计题．
分析： （一）（1）对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（5）NO与氧气反应生成二氧化氮；
（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，Cu完全反应，铜离子浓度相同．
解答： 解：（一）（1）该反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性，故答案为：气密性；
（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与NO反应，
故答案为：CaCO3颗粒；排出试管中的空气，防止与NO反应；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）NO与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色，故答案为：气体由无色变红棕色；
（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu2+浓度的差异引起的说法不正确，
故答案为：不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．
点评： 本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，题目难度中等．
三、（本题包括1小题，共8分）
20．质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：
（1）合金中铝的质量分数
（2）生成气体在标准状况下的体积．
考点： 有关混合物反应的计算．
分析： 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合氢氧化钠物质的量进行进行计算即可．
解答： 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不与氢氧化钠溶液反应，
200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量为：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
设合金中金属铝的物质的量是n，
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2 2 3
n 0.1mol x
则：n==0.1mol，金属铝的质量为：27g/mol×0.1mol=2.7g，合金中铝的质量分数为：×100%=27%，
答：合金中铝的质量分数为27%；
（2）设生成标况下氢气的体积为x；
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2mol 3×22.4L
0.1mol x
则：x=，
解得：x=3.36L，
答：生成气体在标准状况下的体积是3.36L．
点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确计算镁和铝的化学性质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系．
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