江苏省淮安市淮海中学2016届高三化学上学期9月月考试题.doc

淮海中学2016届高三化学月考试卷 2015.9.24‎ 考试时间100分钟 满分120分 可能用到的相对原子质量： ‎ H:‎1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法错误的是 A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染 B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎2．有关化学用语正确的是 A．质子数27的钴-60原子：60 27Co B．氯化铵的电子式：‎ C．S2－的结构示意图：‎+18‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ D．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p5‎ ‎3．下列有关物质性质的应用错误的是 A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维 B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐 D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 ‎4．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 ‎ C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 D. 催化剂能降低反应的活化能 ‎5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 蓝色 钴玻璃 A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应 ‎6．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－‎ B．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋‎ C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓‎ - 6 -‎ D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－‎ B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+‎ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，‎2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9 NA O2 N2‎ 盐桥 NaCl溶液 a b e－‎ Fe Zn G C．1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为NA D．‎60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数目为2NA ‎9．根据右图，下列判断中正确的是 ‎ A．该装置将电能转化为化学能 B．Fe电极发生了氧化反应 C．烧杯a中的溶液pH降低 D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+ ‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 ‎ A．绿原酸分子中有1个手性碳原子 B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 ‎ D．每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH的溶液反应 ‎ ‎12．下列说法正确的是 A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢 ‎ D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+‎ ‎13．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)‎ B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜S C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液 D．‎ - 6 -‎ 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解 ‎14．下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝‎2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)‎ B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)‎ C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③‎ D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H＋) ＞c(OH－)‎ ‎15．温度为T时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是 ‎ A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)＝0.0032 mol·L－1·s－1‎ ‎ B．该反应的平衡常数K= 0.025‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol ‎ PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：‎ c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：‎ ‎（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 ‎ ▲ 。‎ ‎（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 ▲ 。‎ ‎（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ▲ ；‎ X（晶体）为绿矾（FeSO4·7H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 ▲ 。‎ ‎（4）过滤时所需玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 和烧杯。‎ ‎（5）第③步反应化学方程式 ▲ 。‎ ‎17．（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：‎ - 6 -‎ ‎（1）A B的反应的反应类型是 ▲ ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎（2）C中含氧官能团的名称是 ▲ 。‎ ‎（3）检验产物D中溶有C的实验方法是 ▲ ；‎ ‎（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为 ▲ 。‎ A．能发生银镜反应 B．且苯环上的一氯代物只有2种 ‎（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。‎ 已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸 ‎ ‎②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。‎ 试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：‎ ‎18．（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：‎ ‎①准确称取‎5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液；‎ ‎②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体‎0.580 g；‎ ‎③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体‎4.305 g。‎ ‎（1）步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是 ▲ 。‎ ‎（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×10－12，当溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH－)≥ ▲ mol·L－1。‎ ‎（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ ‎19．（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。‎ ‎（1）实验室中可将FeCl3溶液 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ▲ ，得到无水FeCl3。‎ ‎（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：‎ 溶解 萃取、分液 反应 工业FeCl3‎ ‎……‎ Fe2(C2O4)3·5H2O 溶液X 异丙醚 水层 草酸溶液 分液 醚层 ‎①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ▲ 。‎ ‎②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ▲ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 ▲ 。‎ - 6 -‎ ‎③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ▲ 。‎ ‎0‎ ‎0‎ 甲 乙 ‎④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H‎2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 ▲ （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 ▲ 。‎ a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ‎20．（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。‎ ‎（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：‎ ‎ 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1 ‎ ‎ 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1‎ 热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ·mol－1。‎ ‎（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ 各粒子分布（％）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎0‎ c(Cl－)/mol·L-1‎ CuCl+‎ Cu2+‎ CuCl2‎ CuCl－ 3‎ CuCl2－ 4‎ ‎4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4‎ ‎①该反应还原剂是　▲　（写化学式）。‎ ‎②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ▲ mol。‎ ‎（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。‎ ‎①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　 ▲ 　。‎ ‎②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　 ▲ 　（任写一个）。‎ ‎（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：‎ ‎①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：‎ ‎2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4‎ 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ▲ 。‎ ‎②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎21．（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。‎ ‎（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：‎ ‎ ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。（填元素符号）‎ ‎（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 ▲ 。‎ ‎（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个 顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 ▲ 。‎ ‎（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：‎ ‎①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。‎ ‎②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ▲ ；‎ ‎ 金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。‎ - 6 -‎ 淮海中学2016届高三化学月考试卷参考答案 选择题：‎ ‎1．C 2．A 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C ‎ ‎11．AB 12．B 13．C 14．BD 15．BC ‎16．（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）‎ ‎（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2分）‎ ‎（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；防止Fe2+被氧化 （各2分）‎ ‎（4）漏斗、玻璃棒 （各1分）‎ ‎（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2分）‎ ‎17．（1）取代；CH3COOH （2）羟基 ‎ ‎（3）取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C； ‎ ‎（4） （每空2分）‎ ‎（5） ‎ ‎（每步1分）‎ ‎18．（1）向上层清液中再加一滴NaOH溶液，若不产生沉淀，则已足量 （2分）‎ ‎（2） 8×10－4 （2分）‎ ‎（3）‎5.550 g样品中含：‎ n(Mg2＋)＝×2＝0.02 mol　n(MgCl2)＝0.02 mol　 （2分）‎ n(Cl－)＝×2＝0.06 mol n(KCl)＝0.06 mol－2×0.02 mol＝0.02 mol（2分）‎ n(H2O)＝＝0.12 mol　 （2分）‎ 样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)＝1∶1∶6‎ 光卤石的化学式为KCl·MgCl2·6H2O （2分）‎ ‎19．（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水 （每空1分）‎ ‎（2）①（浓）盐酸 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）‎ ‎③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲；c （每空2分）‎ ‎20．（1）－217.4； （2）①H3PO2； ②1mol；‎ ‎（3）①c(CuCl2) ＞ c(CuCl+) ＞ c(CuCl3－)‎ ‎②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+ （CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）‎ ‎（4）①防止酸雨的发生 ②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu （每空2分）‎ ‎21．（1）①N＞O＞S （2）水分子间存在氢键 （3）1∶2∶1‎ ‎（4）①N2 ②sp3；1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 （每空2分）‎ - 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