山东省武城县第二中学2015-2016学年高三化学上学期第一次月考试题.doc

高三化学月考试题 ‎ ‎ 　　　　　　 2015 .9‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 B－‎11 C－12 N－14 O－16 Si－28 ‎ P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－‎65 A g－108 Ba－137‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，正确的是：（ ）‎ A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液 C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－ ‎ ‎ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－ 、NO3－‎ ‎ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、[Al（OH）4]－ ‎ ‎ D.Kw/c(H＋)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－‎ ‎3．下列有关实验操作对应正确的是( )‎ A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量 B．过滤除去粗盐中的沙子 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．除去CO2中的HCl气体 ‎4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)‎ A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 ‎ B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 ‎ D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏 ‎5. ．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(　　)‎ M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2‎ 铜 石蕊试液 B Na BaCl2‎ FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2‎ 锌粉 KSCN D NaHCO3‎ MgCl2‎ Fe 石蕊试液 ‎6．下列实验原理或操作正确的是 ( )‎ ‎ A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 ‎ B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 ‎ C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 ‎ D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 ‎7．下列实验及操作方法正确的是(　　)‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液 C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+‎ ‎8．向含Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是(　　)‎ A．Q是I－ ‎ B．Q是Br－‎ C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ‎ D．b点时溶液中只有Cl－‎ ‎9.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250mL2molL-1 HNO3溶液中，固体全部溶解后，生成‎1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定就此一种）。再向反应后的溶液中加1 molL-1NaOH溶液，需要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）‎ A.450 mL B. 500mL C.400 mL D.无法确定 ‎10.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S ‎ A. ②④⑥ B. ②③⑤⑥‎ C. ①③④⑥ D. ②③④⑥⑦‎ ‎11. 利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )‎ ‎12. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )‎ A‎.18g中含有的质子数为10‎ B. 7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA C‎.46g和混合气体中含有原子总数为3‎ D.1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子 ‎13．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) ‎ ‎ A. 3∶5 B. 5∶‎3 C. 5∶8 D. 5∶4‎ ‎14. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：‎ B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：‎ C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4＋‎ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：‎ ‎15. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)‎ A．3 mol B．1.5 mol C．1 mol D．0.75 mol ‎16.现将0.4gNaOH和‎1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）‎ 二、非选择题（共计52分）‎ ‎17. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：a．　　　　　　 b．　　　　　　‎ ‎（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．‎ ‎①图中的错误是　　　　　　 ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：　　　　　 　．‎ ‎②根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　g ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）‎ A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣‎2cm处 ‎（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：　　　　　 　。‎ ‎18．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。‎ ‎(1)请写出反应①的化学方程式：________________________________。‎ ‎(2)由D到E的离子方程式_________________________________。‎ ‎(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是 ‎ ‎(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为‎33.6 L，则阴极产物的质量为______________。‎ ‎19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：‎ ‎(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：‎ ‎ .‎ ‎(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是 ‎ ‎ ‎ ‎(3)滤渣c是__________。‎ ‎(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、 。‎ ‎(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。‎ 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： ‎ ‎ .‎ ‎20、榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：‎ ‎（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 ；‎ ‎     （2）溶液Ⅰ中除了外，还可能含有的金属阳离子有                   ；‎ ‎     （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是                                  ，鼓入空气并充分搅拌的目的是                                                        。‎ ‎     （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是                          ‎ ‎ ‎ ‎ 写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 ‎ ‎       （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）            ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎‎ 高三化学月考试题答题纸 班级 姓名 考号 考场号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 二、非选择题（每空2分，共计52分）‎ ‎17.（16分）（1） ‎ ‎（2） 　‎ ‎　　 　 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎‎ ‎ 19.（12分）（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎ ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎（4） 　‎ ‎ 　‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎ 座号 ‎‎ 高三化学月考试题 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1 D 2. D 3. C 4. A 5. C 6.A 7.D 8.C ‎ ‎9.A 10.D 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16. C 二、非选择题（每空2分，共计52分）‎ ‎17.（16分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 ‎（2）①没有用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管　　　　　②‎2.0g ‎ ‎（3）BCAFED ‎（4）将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大 ‎18．（10分）(1)Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3‎ ‎(2) Fe＋2Fe3＋===3 Fe2＋‎ ‎(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al（OH）4]－＋3H2↑‎ ‎(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑‎ ‎(5)‎‎54 g ‎19.（12分）(1)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O ‎(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净 ‎(3)Fe(OH)3‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(5)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑　NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)‎ ‎20、(14分)‎ ‎(1)2NaOH＋SiO2 =Na2 SiO3 ＋H2O ‎(2) Al3＋、Fe3＋ 、Fe2＋‎ ‎（3）Al (OH)3＋OH－=== [Al（OH）4]－ 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁 ‎（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。 [Al（OH）4]－ ＋CO2 =Al (OH)3 ＋HCO3 – ‎ ‎(5)取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液Ⅰ进行实验不得分）‎ ‎‎ 高三化学月考试题 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1 D 2. D 3. C 4. A 5. C 6.A 7.D 8.C ‎ ‎9.A 10.D 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16. C 二、非选择题（每空2分，共计52分）‎ ‎17.（16分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 ‎（2）①没有用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管　　　　　②‎2.0g ‎ ‎（3）BCAFED ‎（4）将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大 ‎18．（10分）(1)Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3‎ ‎(2) Fe＋2Fe3＋===3 Fe2＋‎ ‎(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al（OH）4]－＋3H2↑‎ ‎(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑‎ ‎(5)‎‎54 g ‎19.（12分）(1)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O ‎(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净 ‎(3)Fe(OH)3‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(5)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑　NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)‎ ‎20、(14分)‎ ‎(1)2NaOH＋SiO2 =Na2 SiO3 ＋H2O ‎(2) Al3＋、Fe3＋ 、Fe2＋‎ ‎（3）Al (OH)3＋OH－=== [Al（OH）4]－ 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁 ‎（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。 [Al（OH）4]－ ＋CO2 =Al (OH)3 ＋HCO3 – ‎ ‎(5)取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液Ⅰ进行实验不得分）‎