山东省济宁市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

山东省济宁市2018年中考化学真题试题 一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）‎ ‎1． 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（　　）‎ A．干冰升华 人工降雨 B．大理石硬度大 建筑材料 C．钢铁熔点高 金属导线 D．过氧化氢易分解 制取氧气 ‎【分析】A、根据干冰的用途进行分析判断。‎ B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。‎ C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。‎ D、根据过氧化氢易分解，可以制取氧气，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。‎ B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。‎ C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。‎ D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎2． 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（　　）‎ A．用胶带粘合破损书画 B．用白醋泡制软皮鸡蛋 C．用钢丝球擦除灶具污渍 D．用汽油清洗衣服油污 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 16‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎　‎ ‎3． 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（　　）‎ A．花香四溢 分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。‎ B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。‎ C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。‎ D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎4． 下列物质的分类，不正确的一组是（　　）‎ A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物 B．H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸 C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都属于碱 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐 ‎【分析】根据氧化物、酸、碱和盐的概念进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、H2CO3 由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；‎ B、H2S、H2SO3、H2SO4 都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于酸，故正确；‎ 16‎ C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故正确；‎ D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎5． 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）‎ A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应 C．SiO2+‎3CSiC+2CO↑ 置换反应 D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 ‎【分析】判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析。反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断。‎ ‎【解答】解：A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；‎ B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；‎ C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；‎ D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。‎ ‎　‎ ‎6． 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（　　）‎ ‎①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 16‎ ‎②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 ‎①X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；‎ ‎②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；‎ ‎③X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；‎ ‎④X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎7． 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　）‎ 选项 物质 操作方法 16‎ A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 C NaCl溶液混有CaCl2‎ 加入过量Na2CO3溶液、过滤 D ‎ Cu（NO3）2溶液混有CuCl2‎ ‎ 加入适量AgNO3溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎　‎ ‎8． 分别向‎50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　　）‎ 16‎ A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4‎ B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B ‎【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。‎ ‎【解答】解：A、反应前，硫酸铜质量是‎8g，硫酸亚铁质量是‎7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4，该选项说法正确；‎ B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；‎ C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：‎ Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，‎ ‎24 56‎ Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，‎ ‎24 64‎ 由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是‎1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，该选项说法正确；‎ D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎9． 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）‎ A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2‎ C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3‎ ‎【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。‎ 16‎ ‎【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。‎ B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。‎ C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。‎ D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键 ‎　‎ ‎10． 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）‎ A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3‎ C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2‎ ‎【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。‎ ‎【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。‎ B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。‎ C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。‎ D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。‎ 故选：C。‎ 16‎ ‎【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。‎ ‎　‎ 二、填空与简答（共17分）‎ ‎11．（4分）（4分）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：‎ ‎（1）高锰酸钾的化学式　KMnO4　；‎ ‎（2）高锰酸钾中锰元素的化合价　+7　；‎ ‎（3）高锰酸钾中阳离子的符号　K+　；‎ ‎（4）高锰酸钾中阴离子的符号　MnO4﹣　。‎ ‎【分析】（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，写出其化学式即可。‎ ‎（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。‎ ‎（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，写出其离子符号即可。‎ ‎（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，写出其离子符号即可。‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：KMnO4。‎ ‎（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。‎ ‎（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。‎ ‎（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO4﹣。‎ 故答案为：‎ ‎（1）KMnO4；‎ ‎（2）+7；‎ ‎（3）K+；‎ ‎（4）MnO4﹣。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎12．（4分）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：‎ ‎（1）金属镓　熔点低　 （填物理性质）；‎ 16‎ ‎（2）镓原子结构示意图中X的数值　3　；‎ ‎（3）镓的氧化物的化学式　Ga2O3　；‎ ‎（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为　GaCl3+NH3=GaN+3HCl　。‎ ‎【分析】（1）根据题中信息解答；‎ ‎（2）根据原子中，质子数=核外电子数以及原子中的最外层电子数来分析；‎ ‎（3）根据化学式的写法解答；‎ ‎（4）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）金属镓的熔点低；‎ ‎（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，‎ ‎（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。‎ ‎（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；‎ 答案：‎ ‎（1）熔点低；‎ ‎（2）3；‎ ‎（3）Ga2O3。‎ ‎（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl；‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎13．（3分）（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：‎ 16‎ 请分析上面流程图示，回答：‎ ‎（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　AD　；‎ A．NaOH、BaCl2、Na2CO3‎ B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎（2）操作I过量加入各物质的目的是　使欲除去的物质完全反应　；‎ ‎（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是　边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌　。‎ ‎【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸不错的和氯化钠。‎ ‎【解答】解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；‎ B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；‎ C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；‎ D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。‎ 故填：AD。‎ ‎（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。‎ 故填：使欲除去的物质完全反应。‎ 16‎ ‎（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。‎ 故填：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎14．（4分）（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。‎ ‎（1）甲厂废水中定含有的离子是　OH﹣、K+　，可能含有的离子是　C1﹣、NO3﹣　；‎ ‎（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是　Cu2+、Fe3+、OH﹣　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质　KCl、KNO3　（填化学式），处理后的废水符合排放标准。‎ ‎【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。‎ ‎【解答】解：（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是。‎ 故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣。‎ ‎（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。‎ 故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎15． 洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：‎ ‎（1）洗洁精去除油污的有效成分是　表面活性剂　；‎ ‎（2）洗洁精去除油污的原理是　洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用　。‎ 16‎ ‎【分析】（1）根据洗洁精去除油污的有效成分分析；‎ ‎（2）根据洗洁精有乳化功能分析进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力；‎ 故答案为：表面活性剂；‎ ‎（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用；‎ 故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。‎ ‎【点评】本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力。‎ ‎　‎ 三、实验与探究（共11分）‎ ‎16．（11分）（5分）（1）集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。‎ 资料准备：‎ I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。‎ Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。‎ 实验准备：‎ 请回答：‎ ‎①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序 16‎ ‎　A、C、D、B、E　；（填序号）‎ ‎②装置A中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑　；‎ ‎③装置B观察到的现象　黑色氧化铜逐渐变成红色　，装置E的作用　吸收氨气，防止污染环境　；‎ ‎④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是　氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色　。‎ ‎（6分）（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后满加　氯化钡溶液　，振荡，观察现象，‎ ‎　两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象　‎ ‎　没有明显现象的是氯化镁　‎ ‎（2）　取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象　‎ ‎　一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象　‎ ‎　有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠　‎ ‎【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析；‎ ‎（2）根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以 ‎①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E；‎ ‎②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；‎ ‎③装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；‎ ‎④‎ 16‎ 将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；‎ ‎（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，‎ 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 没有明显现象的是氯化镁 ‎（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 故答案为：（1）①A、C、D、B、E；‎ ‎②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；‎ ‎③黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境；‎ ‎④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；‎ ‎（2）‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，‎ 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 没有明显现象的是氯化镁 ‎（2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎　‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎17． 维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：‎ ‎（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是　9：1：12　；‎ ‎（2）维生素C分子的相对分子质量是　176　。‎ 16‎ ‎【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。‎ ‎（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。‎ ‎（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6=176。‎ 故答案为：‎ ‎（1）9：1：12；‎ ‎（2）176。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎18．（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到‎10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：‎ ‎（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收　；‎ ‎（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：‎ 水垢中碳酸钙的质量是　‎7.5g　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　25.0%　； （不要求计算过程，精确到0.1）‎ 16‎ ‎（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钠吸收，用于计算；‎ ‎（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；由产生CO2气体的情况图，最终测试‎3.3g二氧化碳气体，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢中碳酸钙的质量以及水垢中氢氧化镁的质量分数。‎ ‎（3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；‎ ‎（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎3.3g ‎ x=‎‎7.5g 水垢中氢氧化镁的质量分数是×100%=25.0%．故填：‎7.5g；25.0%；‎ ‎（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。‎ ‎　‎ 16‎