吉林省扶余市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

扶余市第一中学2015--2016学年度上学期月考试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。‎ ‎ 第I卷 （54分） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Li: 7 K:39 Na:23 N:14 C:12 S:32 Ba:137‎ 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 (　　)‎ A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2‎ ‎2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　）‎ ‎　 A． 澄清透明的溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣‎ ‎　 B． 0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎　 C． 使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3﹣、Ba2+、I﹣‎ ‎　 D． c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12：NH4+、Cl﹣、Ca2+、Br﹣‎ ‎3. 下列实验符合要求的是 ( )‎ A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12‎ ‎4．固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的 ( )‎ A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 ‎5. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是 ( )‎ ‎ A. 酸性增强 B. 和的乘积增大 ‎ C. 减小 D. 减小 ‎6． 常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． ‎ ‎7．下列化学方程式中，属于水解反应的是 ( )‎ - 8 -‎ ‎ A．H2O + H2O H3O+ + OH－ B．HCO3－+ OH－ H2O + CO32－‎ C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－‎ ‎8. 同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 ‎ ‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 ‎9．下列物质间的反应能用H++OH﹣═H2O表示的是 （　　）‎ ‎　 A． 醋酸和氢氧化钠 B． 盐酸和氨水 C． 硫酸氢钠和氢氧化钾 D． 碳酸氢钠和氢氧化钠 ‎10．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI ‎ ‎ C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl ‎11．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （ ）‎ A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断 ‎12．常温时，将的盐酸和的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）‎ ‎ A. ‎ ‎ B. ‎ ‎ C. ‎ ‎ D. ‎ ‎13．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 ‎ C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 ‎14.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 ( )‎ A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L - 8 -‎ C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)‎ ‎15．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入 ( ) ‎ A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O ‎16． “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）‎ ‎ A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO ‎17. 下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ）‎ ‎① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH4Fe(SO4)2 ④ NH3·H2O A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②‎ C．溶液的pH：①＜②＜④ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)‎ ‎18． 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O 已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀; pH≥6.4时, Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3～4时, Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是 ‎ ‎ （ ）‎ A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 ‎ C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4 D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 ‎ 第II卷 （46分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19. （12分）（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以              （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈     性 ，原因是_______________________________；‎ - 8 -‎ ‎（用离子方程式表示）：‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      _______  。（用化学式表示）‎ ‎（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的       _______。‎ 原因是： _______________________________________________  (用离子方程式表示) 。‎ ‎（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化学式）,生成该沉淀的离子方程式为 。‎ ‎（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）‎ ‎20．(8分) 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。‎ ‎（3）在B点，a___ _____12.5 mL（填“”或“=”）。‎ 若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合 前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。‎ ‎（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。‎ ‎21．(11分) 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：‎ ‎（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。‎ ‎（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。‎ ‎（3）用0.20的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。‎ ‎（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）‎ ‎ A. ‎ - 8 -‎ ‎ B. ‎ ‎ C. ‎ ‎ D. ‎ ‎ （5）根据下列数据计算，_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）‎ 滴定次数 待测液体积（mL）‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.60‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎3.00‎ ‎23.10‎ ‎ （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）‎ A. 滴定前平视，滴定后俯视 B. 未用标准液润洗滴定管 C. 用待测液润洗锥形瓶 D. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面 E. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ‎ F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 ‎22．（7分）完成以下四个小题：‎ ‎（1）请完成下列各空：‎ ‎①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“”或“”或“ （1分） < c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（1分）‎ ‎21.（11分）‎ ‎（1）玻璃棒（2）碱 ‎ （3）滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色。‎ ‎（4）B C ‎(5)0.40 91%‎ ‎(6)B C D F ‎22．（7分）‎ ‎（1）①；③>。‎ ‎ （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；‎ ‎ 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。‎ - 8 -‎ ‎ （3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； ‎ ‎②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；‎ ‎③测NaA溶液的pH值； ‎ ‎ ④测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH