河北省枣强中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

高二年级上学期化学第一次综合练习 ‎ 考试时间：90分钟；分值：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题60分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）‎ ‎1．反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如上图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于 A. 0.1 B.2.5 C.5 D.10‎ ‎2．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 ‎ A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） ‎ ‎ B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎ C．将容器的体积缩小一半 ‎ ‎ D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大 ‎3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应　　　　 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量　D．该反应只有在加热条件下才能进行 - 11 -‎ ‎4．甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）‎ A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 ‎5．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 C．化学方程式中n＜e +f D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 ‎6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） ‎ A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0 ‎ B． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 ‎ C． H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0 ‎ D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 ‎ ‎7．下列变化一定会影响化学平衡的是 A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 ‎8．下列说法正确的是 - 11 -‎ A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 ‎9．合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是 A．v(H2)=v(N2)=v(NH3) B．v(H2)=3v(N2)‎ C．v(NH3)=3(H2) D．v(N2)=3V(H2)‎ ‎10．根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是 A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4‎ C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4‎ ‎11．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 ‎ C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 ‎12．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎ 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1‎ ‎13．对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）‎ A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 - 11 -‎ ‎14．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）‎ A．2X＋Y3Z　　　　　　　 　B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZ　　　　　　　　　D．3X＋YZ ‎15．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）‎ A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 ‎16．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应 ‎17．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 A．A2、B2和AB共存 ‎ B．A2、B2和AB的物质的量不再改变 C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2‎ D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等 ‎18．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”‎ - 11 -‎ 一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎19．已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1‎ B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1‎ C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1‎ D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1‎ ‎20．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=-282 kJ·mol—1 ‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）‎ A、既能使炉火更旺，又能节省燃料 ‎ B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 ‎ C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 ‎ D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 ‎21．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ‎ A．2v正(X)＝v逆(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变 ‎22．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是 - 11 -‎ A．该反应的化学方程式为5A+4B4C B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4‎ C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)‎ D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。‎ ‎23．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne ‎24．对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g)，下列说法正确的是 A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ‎25．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。‎ 已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJ·mol-1 ‎ ‎2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJ·mol-1 ‎ 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1‎ B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJ·mol-1‎ ‎26. 某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得=1.9mol/L，=0.9mol/L，则CO的浓度为( )‎ - 11 -‎ A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L ‎27．工业生产水煤气的反应为：‎ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1‎ C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量 ‎28．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是 A．O2仍为1mol B．SO2仍为2mol C．SO2完全转化为 SO3 D．SO2、O2、 SO3同时存在 ‎29．10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1，则反应温度应控制在（ ）‎ ‎ A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃‎ ‎30．已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是 A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的 第II卷（非选择题）‎ - 11 -‎ ‎31．（每空2分，共8分）‎ ‎(1)化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ ．‎ ‎ ‎ ‎（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎(3)．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol ‎4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol ‎ ‎ ‎ 请回答：‎ H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 ‎ 断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ ‎32．（每空2分，共8分）‎ 反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。‎ ‎（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。‎ ‎（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。‎ ‎（3）若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎33．（6分，前两空每空2分，后两空每空1分）‎ ‎(1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。‎ 如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积 - 11 -‎ 分数的关系曲线。根据图象填空 ‎①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）‎ ‎②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）‎B的 体积 分数 t(时间)‎ T1、P1‎ T1、P2‎ T2、P2‎ ‎(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）‎ ‎①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。‎ ‎②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。‎ ‎34．甲醇是一种新型的能源。（8分。每空2分）‎ ‎（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。‎ ‎（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；‎ ‎（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；‎ 下列说法正确的是 （填序号）‎ A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)‎ B．该反应在T1时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值比T2时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值大 C．该反应为吸热反应 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 ‎（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2‎ - 11 -‎ 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；‎ ‎35．H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。（10分。每空2分）‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10mL2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10mL5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10mL5% H2O2溶液 ‎1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 ‎1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 ‎1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 ‎（1）实验①和②的目的是_                         　　　 　　， ‎ ‎（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                 。‎ ‎（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。‎ 实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是   。‎ ‎（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；‎ ‎（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。‎ - 11 -‎ 参考答案 ‎1．C 2．C 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D ‎ ‎11．A 12．B 13．B 14．D 15．B 16．A 17．B 18.C 19．B 20．C ‎21．A 22．B 23．B 24．B 25．D 26．A 27．C 28．D 29．C 30．C ‎31．‎ ‎（1）-2（b+c-a）kJ·mol－1（或2(a—b—c)kJ·mol－1）(不写单位不给分)‎ ‎（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H＝−3116.6 kJ·mol－1‎ ‎（3）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= —483.6 kJ/mol 463.4‎ ‎32．（1）m＋n>p；（2）气 ；‎ ‎（3）逆反应 ；（4）吸热 ‎33．（1）① < ② 吸热 ‎（2）① 正向 ② 不 ‎34．（1）C+H2OCO+H2‎ ‎（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1‎ ‎（3）AB ‎（4）1-‎ ‎35．（8分） （1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。‎ ‎（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。‎ ‎（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。‎ ‎（4）2Fe2++H2O2+2H+ ＝ 2Fe3++2H2O ‎（5）C点的即时速率 - 11 -‎