河北省望都中学2015-2016学年高一化学上学期9月月考试题.doc

河北望都中学15-16第一学期高一年级9月月考化学试题 ‎（时间：90分钟，满分：100分） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案 ）‎ ‎1.下列物质不属于分散系的是 （ ） ‎ A.冰水混合物 B. 氯化钠溶液 C.泥浆 D.淀粉溶液 ‎2.有关氧化物的叙述正确的是 ( )‎ A.碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎ ‎ B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A．含氧元素的化合物就一定是氧化物 ‎ ‎ B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物 C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 ‎ D．只含有一种元素的物质不可能是混合物 ‎4.下列关于物质分类的正确组合是 ‎　分类 组合　　‎ 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎5.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 ‎6.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） ‎ - 6 -‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 ‎ B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ‎ C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎ ‎７.下列电离方程式，书写正确的是（　　）‎ ‎　‎ A ‎．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣‎ B．‎ NaHCO3=Na++H++CO32﹣‎ ‎　‎ C ‎．AlCl3=Al3++Cl3﹣‎ D．‎ Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣‎ ‎8.下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 　　　‎ B．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA ‎　 C．O2的摩尔质量是32 ‎ D．摩尔是物质的量的单位 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 标准状况下，1.8 g水中所含有氧原子数目为0.1NA ‎　‎ B．‎ 常温常压下，2.24L CO2气体中含氧原子数目为0.2NA ‎　‎ C．‎ ‎0.1 mol/LCuCl2溶液中，含有Cl﹣离子的数目为0.2NA ‎　‎ D．‎ 常温常压下，23 g Na+中含有的电子数为NA ‎10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（　　） ‎ A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比是5∶4 ‎ C．含氧元素的质量比为6∶5 D．含硫原子的个数比为1∶1‎ ‎11．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体的物质的量为 （ ）‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎12．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为 ( )‎ ‎ A．XY2 B．X3Y C．X2 D．Y2‎ ‎13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） ‎ ‎ A . F2 B . Cl2 C . HCl D . CO2‎ ‎14．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重132 g，则某气体的相对分子质量为（　　）A - 6 -‎ A．32 B．44 C．46 D．64‎ ‎15．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X══A↑＋ 2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　)‎ A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02‎ ‎16下列对进行下列有关判断中，正确的是 （ ） ‎ A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-‎ B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同 C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2‎ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ ‎17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是(　　)‎ A．①③⑤　　　B．②④⑦　　　C．①②⑥　　　D．②③⑥‎ ‎18．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）‎ A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 2mol/L的NH4Cl ‎ C．150mL 3mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl2‎ ‎19．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(　　)‎ A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3‎ C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)‎ ‎20．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） ‎ A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ‎ B. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 C. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 二、选择题(每小题3分，共15分，每题有1—2个选项符合题意．)‎ ‎21．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）‎ A． B．‎ - 6 -‎ ‎ C． D．1000VρM/（MV+2240） ‎ ‎22．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(　　)‎ A．29：8：13　　　　　B．22：1：14‎ C．13：8：29 D．26：16：57‎ ‎23．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A．两种气体的压强不相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 ‎24．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作 ‎:①过滤②加足量的NaOH溶液③加足量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，合理的操作顺序是（ ）‎ A.④⑤②①③ B.②⑤④①③‎ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③‎ ‎25. 某元素一个原子的质量Ag，一个C-12原子的质量为Bg，NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（    ） A.12A/B  g•mol-1     B.A/ NA g•mol-1    C.12B/A g•mol-1    D.A NA g•mol-1‎ 三、.填空题（45分）‎ ‎26．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：‎ ‎（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应（填反应所属的基本类型）‎ 加热 ‎（2）属于区域3的化学反应是 ‎ ‎ A．Cl2+2KBr══Br2+2KCl B．2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑‎ - 6 -‎ ‎ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3 D．CH4+2O2CO2+2H2O ‎27. （1）某金属氯化物MCl2　40.5g ，含有0.600molCl-，则金属M的摩尔质量为 ‎ ‎（2）请写出Na3PO4在水溶液中的离子方程式 ‎ ‎（3）1.7g NH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德 罗常数的值为NA，则：该气体在标准状况下的密度为________ g/L ‎（5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为　 　　‎ ‎28．（填序号）下列物质中，A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、酒精溶液 D、氢氧化钠 ‎ E、铜 F、蔗糖 G、氨气 H、硝酸钠溶液 ‎ ‎（1）属于电解质的是_________， ‎ ‎ （2）属于非电解质的是_______。‎ ‎29. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： ⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：④          。‎ ‎⑵步骤①中用到的玻璃仪器有 ；‎ ‎(3) 步骤③中不可选用的有机试剂是            。 A.汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳 ‎30. 有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．‎ 试根据上述实验事实，回答问题：‎ 原粉末中可能含有的物质是　　　　　　．（写化学式）‎ 四、计算题 - 6 -‎ ‎31、（6分）Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu + 8HN03 (稀)══3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20‎ 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算(请写出计算过程)。‎ ① 生成NO在标准状况下的体积 ‎②反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度 ‎15-16第一学期高一年级9月月考化学答案 ‎1—5 A A B D A ‎6—10 C D D A B ‎11—15 A C B D C ‎16—20 B D C D C ‎21—25 B CD AD BC AD ‎26、（1）分解 （2）ACD ‎27、（1）64 g/mol （2）Na3PO4=3Na++PO43-‎ ‎ （3）3.36‎ ‎(4) M / 22.4‎ ‎（5）９　：３　：１‎ ‎28、（1）AD (2) FG ‎29、（1）蒸馏 ‎ （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎（3）C ‎30、NaCl ‎31、0.896 L 1.6 mol / L - 6 -‎