甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

- 1 - 甘肃省天水市秦安县第二中学 2015--2016 学年上学期第一次月考 高二化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共 54 分) 一 选择题：（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1、 对于反应中的能量变化,表述正确的是（） A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 2、指常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列 说法不正确的是( ) 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol -1 ) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1 B．表中最稳定的共价键是 H—F 键 C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1 3、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消 耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ ，破坏 1 mol 氯化氢中 的化学键消耗的能量为 Q3kJ，下列关系式最准确的是( ) A．Q1 + Q2 > Q3 B．Q1 + Q2 > 2Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1+ Q2 < 2Q3 4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ） A．甲烷的燃烧热为 890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g） ==CO2（g）+2H2O（g） △H=-890．3kJ/mol B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2 和 1．5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g）， 放热 19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57．3kJ/mol D．2．00gC2H2 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出 99．6kJ 的热量，该反应的热 化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l） △H=-2589．6kJ/moL 5、室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为： CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1b 9.在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B.反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600(mol/L) -2 C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 11. 反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行半分钟后,NO 的物质的量增加了 0.3mol, 则此反应的平均速率 V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率） A、平均速率 VO2=0.01mol/（L.s） B、平均速率 VNO=0.008mol/（L.s） C、平均速率 VH2O=0.003mol/（L.s） D、平均速率 VNH3=0.002mol/（L.S） 12. 下列说法不正确的是（ ） A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 D．活化分子具有比普通分子更高的能量 13.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（） 金属（粉末状）（mol） 酸的浓度及体积 反应温度（℃）- 3 - A Mg 0.1 0．1 6 mol·L-1 硝酸 10mL 80 B. Mg 0.1 0．1 3 mol·L-1 盐酸 10mL 60 C. Fe 0.1 0．1 3 mol·L-1 盐酸 10mL 60 D. Mg 0.1 0．1 3 mol·L-1 硫酸 10mL 60 14. 反应 C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其 反应速率几乎无影响的是( ) A.增加水蒸气的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2 D.压强不变，充入 N2 使体积增 大 15 在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4 的正确表达式为（ ） A． △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 16、在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时 N2 和 H2 分别为 10mol 和 30mol，当达到平衡时，N2 的转化率为 30%。若以 NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应 相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则 NH3 的起始物质的量和它的转化 率，正确的是 A．40mol；35％ B．20mol；30％ C．20mol；70％ D．10mol；50％ 17.下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1∶2- 4 - C．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 18.在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量， T 表示温度，p 表示压强）。在图中，Y 轴是指 A．反应物 A 的百分含量 B．平衡混合气中物质 B 的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 19．（12 分） 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作 指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼 睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并______为止。 (2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 _____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测 NaOH 溶液的体 积/mL 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 C% O t T2、p2 T1、p2 T1、p1 1.01×106Pa Y O T(℃) 1.01×107Pa- 5 - 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。 20．（12 分） 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________； (2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，向水中加入 NaHSO4 固体，水的电离平衡向 ________移动，且所得溶液显________性。 (3)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。 (4)常温下，在 pH＝6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH－)＝______。 (5)在下图中画出用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 盐酸的滴定 曲线示意图。 21．（12 分） 常温下将 0.01mol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中除 H2O 的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。 (2)溶液中共有________种不同的微粒。 (3)这些粒子中浓度为 0.01mol·L－1 的是________，浓度为 0.002mol·L－1 的是_________。 (4)物质的量之和为 0.01mol 的两种微粒是_________________。- 6 - 三．计算题 22、常温下电解 200 mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时 间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状 况下的体积），根据图中信息进行下列计算： （1）原混合溶液 NaCl 和 CuSO4 的物质的量浓度。 （2）t2 时所得溶液的 c(H+)。 （3）电解至 t3 时，消耗水的质量。- 7 - 参考答案 1--18 ADDDC CBCCC DADCA CCD 19、答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 黄色变为橙色 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)＝ ＝26.10 mL，c(NaOH)＝ ＝0.104 4 mol·L－1 20、答案 (1)Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH (2)逆反应方向 酸 (3)＜ (4)1×10－8 mol·L－1 (5)如图 21、答案 (1)NH3·H2O NH ＋ 4 ＋OH－ H2O H＋＋OH－ NH ＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)7 (3)Cl－ Na＋ (4)NH ＋ 4 、NH3·H2O 22、（每空 2 分，共 16 分） （1）负；从右向左； （2）有白色絮状沉淀生成； Cu2++2e﹣=Cu； （3）将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近 x 极出气口处，若试纸变蓝，则证明有氯气生成； （4）2H++2e﹣═H2↑（或 2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）； （5）0.28g； （6）2FeO4 2﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣