益阳市箴言中学2015—2016学年高二10月月考
化学试题
时量：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）
1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2＋O22H2O B．CaO＋CO2=CaCO3
C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
2．在 xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/， C增加2a/3 mol/L， D增加a mol/L， 则x、y、z、w的比例关系是
A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 2
3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度
5．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．使用催化剂 B．增大固体表面积 C．增大压强 D．增加浓度
7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都不能自发进行 B．在任何温度下都能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进
8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为
A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．1
9．在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A．加入适当催化剂 B．升高温度
C．增大反应物的浓度 D．增大压强
10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是
A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要
B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源
- 6 -
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
11．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol
B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ
C．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
T2
T1
P1
P2
不同条件的平衡关系
12．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H，在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1p2，m+n>p，△H>0
B．T1>T2，p1p，△H>0
C．T1>T2，p1p，△H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 B．若C为固体，则B一定是气体
C．B和C一定都是气体 D．B和C不可能都是气体
16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△HP2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数（SO3）随温度变化的曲线应为
17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
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3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：
甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )
丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )
在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）
18．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
Ⅳ
1
20
1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是___________________________________________________________。
19．(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：
①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于________。
②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为________。
(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==
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=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ
(3)如表所示是某些物质的燃烧热数据：
物质
C(s)
H2(g)
C2H4(g)
C2H6(g)
C3H8(g)
C12H26(l)
ΔH/
kJ·mol－1
－393.5
－285.8
－1 411.0
－1 559.8
－2 219.9
－8 571.4
①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为____________。
②由上表中的数据__________(填“能”或“不能”)计算出反应：C2H4(g)＋H2(g)―→C2H6(g)的反应热。若能，该反应△H= ______________(若不能，此空不填)；若不能，原因是__________(若能， 此空不填)。
20．在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
⑴该反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应中Q 0 (选填“>”或“ ① = ②
c．平衡时氨气的体积分数：①= ②> ③ d．①N2的转化率+ ②NH3的转化率=100%
化学答案
一、 选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
B
B
D
A
B
D
D
A
C
B
A
D
B
C
A
二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）
18．（10分） (1)2∶5 （2分）
(2)Ⅰ Ⅱ （2分）Ⅰ Ⅲ（2分）
(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)（2分）确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变（2分）
19．（11分）(1) ①75% （2分）②(2d－a－e) kJ·mol－1（2分）
(2) 391（2分）
(3) ①2C12H26(l)＋37O2(g)===24CO2(g)＋26H2O(l)ΔH＝－17 142.8 kJ·mol－1（2分）②能（1分） －137.0 kJ·mol－1（2分）
20．（14分）⑴c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2） （1分） ＞ （1分）
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⑵ c d （2分）
⑶大 （2分）
⑷ ① 0.08（2分） 40% （2分） ② d（2分） a（2分）
21．（14分）Ⅰ⑴①0.2 mol/(L·min) （2分），x=2（2分）。②小于（2分）。③36%（2分）
⑵①大于（2分） ②6mol 2mol （2分）
Ⅱ ad（2分）
- 6 -
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