高二上学期第一次月考化学试题（选修4） 2015.9.22
一、选择题（ 每小题3分，共54分 ）
参考答案
1． 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（ ）
A．电解水制取H2和O2 B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ∕mol下列说法正确的是 （ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g）＝H2O（l）； ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
9
6．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是( )
A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
D．此反应的热化学方程式为：
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系是
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
11．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D．517.5 kJ
12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A． 0.2Q B． 0.1Q
C． 5Q D． 10Q
9
13．已知两个学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2
C．2︰3 D．3︰2
14．已知下列热化学方程式：
(1) CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 （ ）
A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol
C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
15. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0
B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0
D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0
16．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
17．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA 、3VC=2VB，则此反应可表示为 ( )
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
18.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,在可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
9
A. 保持体积不变,充入H2O蒸气使体系压强增大
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
二、填空题（本小题包括5小题，共46分）
19．（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
20.（8分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1为2分钟。试回答：
（1）0---t1期间A的平均反应速率为___ __；
（2）达到平衡时的转化率是___ __；
（3）该反应的化学方程式为___ ___；
（4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为
9
21.（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
（3）化学方程式中n值为______；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L•min）②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）④v（D）=0.2mol/（L•s）
其中反应速率由快到慢依次为______（填编号）．
22.（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是______________________________________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
23.（14分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应
MnO＋H2C2O4＋H＋ → Mn2＋＋CO2↑＋H2O (未配平)
用4.0 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2.0 mL 0.010 mol/L H2C2O4
9
溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
实验序号
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2.0 mL
20
/
Ⅱ
2.0 mL
20
少量MnSO4粉末
Ⅲ
2.0 mL
30
/
Ⅳ
1.0 mL
20
1.0 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）本实验可通过观察 现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足 （填“过量”、“恰好完全反应”或“不足量”）的条件。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）来对比；如果研究温度对化学反应速率的影响，用实验 和 来对比。
（4）对比实验Ⅰ 和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ 加入1.0 mL蒸馏水的目的是
9
微信/支付宝扫码支付