浙江省金华市东阳二中2014-2015学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

‎2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）月考化学试卷（10月份） ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )‎ ‎ A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 ‎2．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是( )‎ ‎ A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎ B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 ‎ C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎ D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎3．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )‎ ‎ A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 ‎ B．氧化还原反应一定有单质参加 ‎ C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 ‎ D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应 ‎4．以下分类正确的是( )‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．‎ ‎ A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎6．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )‎ ‎ A．氯气的摩尔质量是71克 ‎ B．铝离子的摩尔质量是27g•mol﹣1‎ ‎ C．摩尔质量指物质的质量 ‎ D．1molH2SO4中含1molH2‎ 26‎ ‎7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )‎ ‎ A．Na2S B．HCl C．NaHCO3 D．NH3‎ ‎8．下列关于胶体的叙述不正确的是( )‎ ‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 ‎ B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ‎ C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎9．下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是( )‎ ‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎10．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是( )‎ ‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液 ‎ B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液 ‎ C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液 ‎ D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液 ‎11．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是( )‎ ‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 ‎ C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )‎ ‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L ‎ B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA ‎ C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA ‎ D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎13．为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：‎ ‎①NaOH用纸盛载进行称量；‎ ‎②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；‎ ‎③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；‎ ‎⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．‎ 其操作错误的是( )‎ ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤‎ ‎14．下列说法中不正确的是( )‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ‎ ‎②同位素的性质几乎完全相同；‎ ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；‎ 26‎ ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ‎ ‎⑤一种元素只能有一种质量数；‎ ‎⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．‎ ‎ A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ ‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣‎ ‎ B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣‎ ‎ C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 ‎ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ ‎16．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是( )‎ ‎ A．它们的分子数目之比是 1：1‎ ‎ B．它们的氧原子数目之比为 2：3‎ ‎ C．它们的密度之比为 2：3‎ ‎ D．它们的体积之比是 1：1‎ ‎17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )‎ ‎ A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b ‎18．VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )‎ ‎ A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1‎ ‎ C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )‎ ‎ A．L B． L C． L D． L ‎20．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )‎ ‎ A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液 ‎ B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液 ‎ C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液 ‎ D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 ‎21．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol•L﹣1，则该氨水的密度为( )‎ 26‎ ‎ A．g•cm﹣3 B．g•cm﹣3‎ ‎ C． g•cm﹣3 D．g•cm﹣3‎ ‎22．下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 ‎ B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L ‎ C．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液 ‎ D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L ‎23．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是( )‎ ‎ A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定 ‎24．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是( )‎ ‎ A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol 二、填空题（共40分）‎ ‎25．今有下列物质：①金属铝 ②石墨 ③氧气 ④BaSO4 ⑤希硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3‎ 其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，既不是电解质，也不是非电解质的是__________．‎ ‎26．（1）18O原子结构示意图__________，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为__________‎ ‎（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，画出甲离子的结构示意图__________‎ ‎（3）某硫原子的质量是a g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则m g该硫原子的物质的量为__________mol ‎（4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为__________ mol/L．‎ ‎27．（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为__________．‎ ‎（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为__________．‎ 26‎ ‎（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为__________．‎ ‎（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________．‎ ‎28．（14分）（1）下列实验操作中，叙述正确的是__________（填字母）‎ A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯 D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42﹣‎ F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+‎ G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤 H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品 ‎（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有__________‎ ‎（3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：‎ ‎（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体__________ g．‎ ‎（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、__________、__________．‎ ‎（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是__________．（填字母）‎ A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ‎ B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切 E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水 ‎（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为__________ mol/L．‎ 三、计算题 ‎29．实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：‎ ‎①生成FeCl2的物质的量为多少？‎ ‎②消耗HCl的质量是多少克？‎ ‎③生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？‎ 26‎ ‎30．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：‎ ‎（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； ‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积； ‎ ‎（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．‎ ‎2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）月考化学试卷（10月份）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )‎ ‎ A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 考点："三废"处理与环境保护． ‎ 专题：热点问题．‎ 分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．‎ 解答： 解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．‎ 故选B．‎ 点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．‎ ‎2．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是( )‎ ‎ A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎ B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 ‎ C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎ D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 考点：化学史． ‎ 专题：原子组成与结构专题．‎ 分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．‎ 解答： 解：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．‎ ‎1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．‎ ‎1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．‎ 26‎ ‎1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．‎ 奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．‎ 故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．‎ ‎3．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )‎ ‎ A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 ‎ B．氧化还原反应一定有单质参加 ‎ C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 ‎ D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应 考点：化学基本反应类型． ‎ 专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．‎ 分析：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水；‎ B、根据氧化还原反应的概念来判断；‎ C、根据置换反应的定义来判断；‎ D、根据氧化还原反应的定义来判断．‎ 解答： 解：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故A错误；‎ B、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不一定有单质参加，故B错误；‎ C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故C错误；‎ D、当分解反应有单质生成时，一定有元素发生化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键．‎ ‎4．以下分类正确的是( )‎ ‎ A．A B．B C．C D．D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． ‎ 分析：‎ 26‎ 单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此回答．‎ 解答： 解：A、HD是氢气单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；‎ B、氯水属于混合物，不是单质，水银是Hg单质，不是盐，故B错误；‎ C、碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；‎ D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握活泼金属、常见的碳单质、氧化物与酸碱盐的特征等的特征是解答此类题的关键．‎ ‎5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．‎ ‎ A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ 考点：常见阴离子的检验． ‎ 专题：物质检验鉴别题．‎ 分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．‎ 解答： 解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；‎ CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；‎ OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；‎ Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；‎ 只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．‎ 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．‎ ‎6．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )‎ ‎ A．氯气的摩尔质量是71克 ‎ B．铝离子的摩尔质量是27g•mol﹣1‎ ‎ C．摩尔质量指物质的质量 ‎ D．1molH2SO4中含1molH2‎ 考点：摩尔质量． ‎ 专题：化学用语专题．‎ 分析：摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位是g/mol，依据概念分析判断．‎ 解答： 解：A、氯气的摩尔质量是71g/mol，故A错误；‎ B、铝离子的摩尔质量是27g•mol﹣1，符合摩尔质量概念，故B正确；‎ C、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，故C错误；‎ D、1molH2SO4中不含H2，应含有2molH原子，故D错误；‎ 故选B．‎ 26‎ 点评：本题考查了摩尔质量概念的分析理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．‎ ‎7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )‎ ‎ A．Na2S B．HCl C．NaHCO3 D．NH3‎ 考点：电解质与非电解质． ‎ 专题：电离平衡与溶液的pH专题．‎ 分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．‎ 解答： 解：A、Na2S是电解质，故A不符合；‎ B、HCl是电解质，故B不符合；‎ C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C不符合；‎ D、NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D符合；‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．‎ ‎8．下列关于胶体的叙述不正确的是( )‎ ‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 ‎ B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ‎ C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系． ‎ 专题：溶液和胶体专题．‎ 分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．‎ 解答： 解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；‎ B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；‎ C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；‎ D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；‎ 故选C．‎ 点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．‎ ‎9．下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是( )‎ ‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． ‎ 26‎ 专题：原子组成与结构专题．‎ 分析：分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数﹣电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．‎ 解答： 解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；‎ ‎②OH﹣质子数为9，电子数为10；NH2﹣质子数为9，电子数为10；F﹣质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；‎ ‎③O2﹣质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；‎ ‎④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故 具有相同质子数和电子数的①②④，‎ 故选B．‎ 点评：本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．‎ ‎10．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是( )‎ ‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液 ‎ B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液 ‎ C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液 ‎ D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液 考点：物质的量浓度． ‎ 专题：物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．‎ 解答： 解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，‎ A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；‎ B、75 mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；‎ C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；‎ D、50mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．‎ ‎11．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是( )‎ ‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 ‎ C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． ‎ 分析：①汽油和氯化钠溶液，分层，汽油在上层；‎ ‎②汽油和柴油的混合物，互溶，但沸点不同；‎ 26‎ ‎③碘易溶于有机溶剂，不易溶于水．‎ 解答： 解：①汽油和氯化钠溶液，分层，汽油在上层，选择分液可分离；‎ ‎②汽油和柴油的混合物，互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离；‎ ‎③碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，则加有机溶剂萃取可分离，‎ 故选A．‎ 点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质差异，题目难度不大．‎ ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )‎ ‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L ‎ B．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA ‎ C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA ‎ D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 考点：阿伏加德罗常数． ‎ 分析：A．氦气为氮原子分子；‎ B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；‎ C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；‎ D．气体摩尔体积使用对象为气体．‎ 解答： 解：A．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；‎ B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3NA，故B正确；‎ C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；‎ D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；‎ 故选：B．‎ 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．‎ ‎13．为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：‎ ‎①NaOH用纸盛载进行称量；‎ ‎②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；‎ ‎③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；‎ ‎⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．‎ 其操作错误的是( )‎ ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤‎ 考点：配制一定物质的量浓度的溶液． ‎ 专题：物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；‎ ‎②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；‎ ‎③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；‎ 26‎ ‎④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；‎ ‎⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．‎ 解答： 解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误；‎ ‎②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确；‎ ‎③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误；‎ ‎④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确；‎ ‎⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误．‎ 故①③⑤错误．‎ 故选D．‎ 点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量．‎ ‎14．下列说法中不正确的是( )‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ‎ ‎②同位素的性质几乎完全相同；‎ ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ‎ ‎⑤一种元素只能有一种质量数；‎ ‎⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．‎ ‎ A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． ‎ 专题：原子组成与结构专题．‎ 分析：①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；‎ ‎②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；‎ ‎③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；‎ ‎④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；‎ ‎⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；‎ ‎⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．‎ 解答： 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；‎ ‎②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；‎ ‎③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；‎ ‎④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；‎ 26‎ ‎⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；‎ ‎⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．‎ 所以①②⑤⑥不正确．‎ 故选D．‎ 点评：本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．‎ ‎15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ ‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣‎ ‎ B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣‎ ‎ C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 ‎ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ 考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． ‎ 分析：A、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；‎ B、盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子等反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；‎ C、含有钠元素的物质的焰色反应呈黄色；‎ D、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝．‎ 解答： A、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，故A错误；‎ B、盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，与亚硫酸离子、亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32﹣，故B错误；‎ C、乙溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的溶液、NaOH溶液或含Na+的混合溶液，故C错误；‎ D、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：本题考查学生的离子检验方面的知识，注意离子的特征离子反应是检验的标准，难度不大．‎ ‎16．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是( )‎ ‎ A．它们的分子数目之比是 1：1‎ ‎ B．它们的氧原子数目之比为 2：3‎ ‎ C．它们的密度之比为 2：3‎ ‎ D．它们的体积之比是 1：1‎ 考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算． ‎ 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，‎ A．根据N=nNA=计算分子数之比；‎ B．根据分子数结合每个分子中含有的原子个数计算原子总数之比；‎ 26‎ C．根据计算其密度之比；‎ D．根据V=nVm=计算其体积之比．‎ 解答： 解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，‎ A．根据N=nNA=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故A错误；‎ B．根据A知，其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，故B错误；‎ C．根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故C正确；‎ D．根据V=nVm=知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D错误；‎ 故选：C．‎ 点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式是解本题关键，难度中等．‎ ‎17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )‎ ‎ A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b 考点：物质的量的相关计算． ‎ 分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．‎ 解答： 解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，‎ a容器内气体的质量为：m（CO2）=）=×44g/molg=g；‎ b容器内气体的质量为：m（O2）=×32g/mol=g；‎ c容器内气体的质量为：m（N2）=×28g/mol=g；‎ d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，‎ 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．‎ 故选A．‎ 点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．‎ 26‎ ‎18．VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )‎ ‎ A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1‎ ‎ C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1‎ 考点：物质的量浓度的相关计算． ‎ 专题：物质检验鉴别题．‎ 分析：根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为3VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．‎ 解答： 解：ag Al3+的物质的量为=mol，‎ 故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，‎ 根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，‎ 取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，‎ 故选A．‎ 点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )‎ ‎ A．L B． L C． L D． L 考点：物质的量浓度的相关计算． ‎ 分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再根据n=计算出ng该混合气体物质的量，最后根据V=n×Vm 计算出n g该混合气体在相同状况下所占的体积．‎ 解答： 解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，‎ 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，‎ 26‎ x==个； ‎ ng该混合气体含有的物质的量为：n==mol=mol，‎ 其体积为：V=n×Vm =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L，‎ 故选A．‎ 点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．‎ ‎20．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )‎ ‎ A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液 ‎ B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液 ‎ C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液 ‎ D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 考点：物质的分离、提纯和除杂． ‎ 专题：实验评价题．‎ 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ 解答： 解：A．Na2SO4溶液和Ba（OH）2反应生成NaOH和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；‎ B．Ca（OH）2溶液能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故B正确；‎ C．Ba（NO3）2溶液与Na2SO4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故C错误；‎ D．AgNO3溶液能与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．‎ 故选：C．‎ 点评：本题考查除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎21．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol•L﹣1，则该氨水的密度为( )‎ ‎ A．g•cm﹣3 B．g•cm﹣3‎ ‎ C． g•cm﹣3 D．g•cm﹣3‎ 考点：物质的量浓度的相关计算． ‎ 26‎ 分析：根据n=计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，计算氨水的质量，根据V=计算氨水体积，再根据ρ=计算出该氨水的密度．‎ 解答： 解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g，‎ 该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V==L，则溶液密度为=g/cm3，‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了有关物质的量浓度、溶液密度相关的计算，题目难度中等，关键是溶液的体积，注意不能以水和氨气的体积作为溶液体积．‎ ‎22．下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 ‎ B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L ‎ C．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液 ‎ D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 考点：溶液的配制；物质的量浓度． ‎ 分析：A、溶液的体积≠溶剂的体积；‎ B、根据C=分析判断，注意体积指溶液体积不是溶剂体积．‎ C、根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断．‎ D、．根据稀释后溶质物质的量不变来分析；‎ 解答： 解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．‎ B、C===1.56mol/L，故B错误．‎ C、wga%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉g水后，溶质不析出，溶质的质量分数==2a%，故C正确；‎ D、将1体积cmol/L的硫酸溶质物质的量不变，用4体积水稀释，稀释后溶液的体积不是原来的5倍，故稀释后稀溶液的浓度不是0.2cmol/L，故D错误；‎ 故选C．‎ 26‎ 点评：本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，注意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．‎ ‎23．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是( )‎ ‎ A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定 考点：物质的量浓度的相关计算． ‎ 分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，且硫酸溶液的浓度越大其密度也越大，以此来解答．‎ 解答： 解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，‎ 则c1=mol/L=mol/L，‎ 设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，‎ 则c2=mol/L=mol/L，‎ 所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，‎ 即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，‎ 故选B．‎ 点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，为高频考点，把握浓度与质量分数的关系及硫酸溶液的浓度越大密度也越大为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氨水、酒精浓度越大密度越小，题目难度中等．‎ ‎24．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是( )‎ ‎ A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol 考点：物质的量的相关计算． ‎ 分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（HmX）=，以此解答．‎ 26‎ 解答： 解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，‎ 故选C．‎ 点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎25．今有下列物质：①金属铝 ②石墨 ③氧气 ④BaSO4 ⑤希硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3‎ 其中能导电的是①②⑤⑨，属于电解质的是④⑨，属于非电解质的是⑥⑦⑧，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑤．‎ 考点：电解质与非电解质． ‎ 专题：离子反应专题．‎ 分析：物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；‎ 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；‎ 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物．单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；‎ 解答： 解：①金属铝是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③氧气是非金属单质，不能导电；它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④BaSO4没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是电解质；‎ ‎⑤稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸为硫酸溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑥蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；‎ ‎⑦CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；‎ ‎⑧乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；‎ ‎⑨熔化的KNO3电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；‎ 故答案为：①②⑤⑨；④⑨；⑥⑦⑧；①②③⑤；‎ 点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电是解答的关键，题目难度不大．‎ 26‎ ‎26．（1）18O原子结构示意图，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为1：1‎ ‎（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，画出甲离子的结构示意图 ‎（3）某硫原子的质量是a g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则m g该硫原子的物质的量为mol ‎（4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为10（b﹣2a） mol/L．‎ 考点：物质的量的相关计算；原子结构示意图；物质的量浓度的相关计算． ‎ 专题：计算题．‎ 分析：（1）18O原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6；‎ O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等；‎ ‎（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，则M层电子数=1，故甲为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1；‎ ‎（3）计算mg硫原子数目，再根据n=计算S原子数目；‎ ‎（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．‎ 解答： 解：（1）18O原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：，O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等，即二者含有O原子数目之比为1：1，‎ 故答案为：；1：1；‎ 26‎ ‎（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，则M层电子数=1，故甲为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1，其原子结构示意图为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）硫原子的质量是a g，则m g该硫原子的数目==，故S原子物质的量==mol，‎ 故答案为：mol；‎ ‎（4）把200mL混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；‎ 另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，‎ 根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a） mol/L，‎ 故答案为：10（b﹣2a）．‎ 点评：本题考查核外电子排布、物质的量及物质的量浓度计算，（4）中根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，难度中等．‎ ‎27．（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3．‎ ‎（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为6：3：2．‎ ‎（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．‎ ‎（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．‎ 考点：物质的量的相关计算． ‎ 专题：计算题．‎ 26‎ 分析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，根据氯原子守恒计算AgCl沉淀的物质的量之比，其质量之比等于物质的量之比；‎ ‎（2）当生成的AgCl质量相同时，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，计算各自物质的量，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比；‎ ‎（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中氯离子物质的量相等，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，计算各自物质的量，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比；‎ ‎（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，根据V=可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比．‎ 解答： 解：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，根据氯原子守恒，三者生成AgCl沉淀的物质的量之比=1：2：3，三者生成AgCl的质量之比等于物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；‎ ‎（2）当生成的AgCl质量相同时，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1.5mol、n（AlCl3）=1mol，根据V=可知，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；‎ ‎（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中氯离子物质的量相等，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1.5mol、n（AlCl3）=1mol，根据c=可知，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；‎ ‎（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1mol、n（AlCl3）=mol，根据c=可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1mol：mol=9：3：1，故答案为：9：3：1．‎ 点评：本题考查离子方程式有关计算，明确发生的反应是关键，比较基础，注意利用守恒思想与赋值法计算．‎ ‎28．（14分）（1）下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）‎ A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 26‎ C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯 D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42﹣‎ F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+‎ G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤 H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品 ‎（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2‎ ‎（3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：‎ ‎（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g．‎ ‎（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．‎ ‎（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）‎ A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ‎ B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切 E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水 ‎（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L．‎ 考点：化学实验方案的评价；溶液的配制． ‎ 分析：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响；‎ B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌；‎ C．分液时，避免上下层液体混合；‎ D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤；‎ E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl；‎ F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大；‎ H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味；‎ ‎（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；‎ ‎②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；‎ ‎③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4．‎ 26‎ ‎（1）需要240mL溶液，应该选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，根据m=nM=cVM计算需要十水碳酸钠晶体；‎ ‎（2）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；‎ ‎（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；‎ ‎（4）根据c1V1=c2V2计算出稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度．‎ 解答： 解：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响，则先用蒸馏水润湿试纸可能会导致测定结果偏小，故A错误；‎ B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌，易将滤纸捣破，起不到过滤作用，故B错误；‎ C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，然后上层液体从上口倒出，故C错误；‎ D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，故D错误；‎ E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl，则不一定有SO42﹣，故E错误；‎ F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验方法中试纸不合理，故F错误；‎ G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤可得到硝酸钾，故G正确；‎ H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，故H正确；‎ 故答案为：GH； ‎ ‎（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；‎ ‎②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；‎ ‎③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4，‎ 综上所述，一定含Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，‎ 故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．‎ ‎（1）实验室没有240mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶配制溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.25L=0.025mol，需要十水碳酸钠晶体的质量为：0.025mol×286g/mol=7.15g，需要称量7.2g十水碳酸钠晶体，‎ 故答案为：7.2；‎ ‎（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，‎ 故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；‎ ‎（3）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，容量瓶中少量的水对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故A错误；‎ B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；‎ C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误；‎ 26‎ D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；‎ E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E错误；‎ F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水，导致称量的碳酸钠的物质的量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F错误；‎ 故答案为：BD；‎ ‎（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为：‎ c==0.02mol/L，‎ 故答案为：0.02．‎ 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．‎ 三、计算题 ‎29．实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：‎ ‎①生成FeCl2的物质的量为多少？‎ ‎②消耗HCl的质量是多少克？‎ ‎③生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？‎ 考点：化学方程式的有关计算． ‎ 分析：n（Fe）==0.5mol，发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算FeCl2、HCl、H2物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据V=nVm计算氢气体积．‎ 解答： 解：n（Fe）==0.5mol，发生反应：Fe+2 HCl═FeCl2+H2↑，‎ ‎①由反应可知，n（Fe）=n（FeCl2）=0.5mol，‎ 答：生成FeCl2的物质的量为0.5mol；‎ ‎②由反应可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，‎ 答消耗HCl的质量是36.5克；‎ ‎③由反应可知，n（Fe）=n（H2）=0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，‎ 答：生成的气体在标准状况下所占的体积是11.2L．‎ 点评：本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．‎ ‎30．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：‎ ‎（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； ‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积； ‎ ‎（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．‎ 26‎ 考点：离子方程式的有关计算． ‎ 专题：计算题．‎ 分析：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，‎ ‎（1）根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；‎ ‎（2）根据n=计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；‎ ‎（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．‎ 解答： 解：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，‎ ‎（1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，‎ 答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；‎ ‎（2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）==0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，‎ 答：生成二氧化碳的体积为1.12L；‎ ‎（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L，‎ 答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L．‎ 点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意利用守恒法计算，注意基础知识的理解掌握．‎ 26‎