浙江省杭州市萧山三中2015届高三化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

‎2014-2015学年浙江省杭州市萧山三中高三（上）第二次段考化学试卷 ‎ 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1．近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 ‎ B．重金属离子可导致蛋白质变性 ‎ C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物 ‎ D．苯是最简单的芳香烃 ‎2．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )‎ ‎ A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 ‎ B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性 ‎ C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 ‎ D．为检验中性溶液中的Cl﹣和SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 ‎3．下列叙述中正确的有( )‎ ‎①NH4I的电子式：‎ ‎②8个中子的碳原子的核素符号：C ‎③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体 ‎ ‎④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ‎⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ‎ ‎⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ‎⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ‎⑧现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成．例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团．‎ ‎ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )‎ ‎ A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑‎ 34‎ ‎ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O ‎ C．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ ‎ D．Cu粉和稀HNO3 反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O ‎5．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．‎ ‎①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．‎ ‎②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是( )‎ ‎ A．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L ‎ B．实验中无法确定K+的存在 ‎ C．溶液中一定不存在的离子有Cl﹣、Fe3+、Mg2+、K+、CO32﹣‎ ‎ D．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42﹣‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有( )‎ ‎①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ‎②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 ‎③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA ‎④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18NA ‎⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为6NA ‎⑥2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ‎⑦1L 0.1moI•L﹣1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA ‎⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA．‎ ‎ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎7．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )‎ ‎ A．制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质 ‎ B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质 ‎ C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠 ‎ D．制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝 ‎8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )‎ A B C D 34‎ ‎ ‎ 升高温度，平衡常数减小 0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎9．只有加入还原剂才能发生转化的是( )‎ ‎ A．KMnO4→MnO2 B．HNO3→NO C．Cl2→Cl﹣ D．SO2→Na2SO3‎ ‎10．下列叙述不正确的是( )‎ ‎ A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 ‎ B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 ‎ C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 ‎ D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 ‎11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )‎ ‎ A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%‎ ‎12．下列说法正确的是( )‎ ‎ A．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ•mol﹣1‎ ‎ B．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ ‎ C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能 ‎ 化学键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl ‎ 键能 436kJ•mol﹣1 243kJ•mol﹣1 431kJ•mol﹣1‎ 则 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣183kJ•mol﹣1‎ ‎ D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 34‎ ‎13．X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知( )‎ ‎ X Y Z W ‎ ‎ A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 ‎ B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 ‎ C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 ‎ D．W的非金属性比Y的非金属性弱 ‎14．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( )‎ ‎ A．11.76g B．14 g C．25.2g D．28g ‎15．下列制品与材料类别不对应的是( )‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎16．下列物质中不能用化合反应的方法制得的有( )‎ ‎①SiO2②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．‎ ‎ A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 ‎17．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )‎ ‎ A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）‎ ‎ B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎ C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）‎ 34‎ ‎ D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）‎ ‎18．下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同 ‎ B．淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物 ‎ C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属 ‎ D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na OH溶液除去 ‎19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎ A．正反应为吸热反应 ‎ B．实验1中，CO的转化率为80%‎ ‎ C．650℃时，化学平衡常数K=‎ ‎ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol ‎20．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是( )‎ ‎ A．步骤（1）需要用到玻璃棒 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 ‎ C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要用到温度计 ‎21．用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是( )‎ ‎ A．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 ‎ B．尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl ‎ C．电源的正极为b 34‎ ‎ D．电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）‎ ‎22．以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为( )‎ ‎ A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）‎ ‎ C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）‎ 二．填空题（本大题共3题，38分）‎ ‎23．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：‎ ‎（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是__________．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为__________．‎ ‎（2）油脂A经下列途径可得到M．‎ 图中②的提示：C2H5OH+HO﹣NO2C2H5O﹣NO2+H2O ‎ 硝酸 硝酸乙酯 反应①的化学反应类型是__________．反应②的化学方程式是__________．‎ ‎（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式__________．‎ ‎（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗__________g金属钠．‎ ‎24．（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式__________；‎ ‎（2）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为__________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2__________MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式__________．‎ 34‎ ‎25．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．‎ ‎（1）画出D的原子结构示意图__________，E元素在周期表中的位置是__________．‎ ‎（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为__________．‎ ‎（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是__________．‎ ‎（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________、__________ （填具体的化学式）．‎ ‎（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：__________．‎ ‎（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：__________；放电时溶液中H+移向__________（填“正”或“负”）极．‎ ‎26．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．‎ ‎（1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________．‎ ‎（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=__________．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）__________K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎27．某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．‎ ‎（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）__________．‎ ‎（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案 下实验方案 34‎ 表中x=__________ml，理由是__________．‎ ‎（3）已知50°C时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．‎ 三．实验题（本大题共1题，18分）‎ ‎28．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是 ( )‎ ‎ A．‎ 除去CO2中的HCl气体 B．‎ 铁的析氢腐蚀 ‎ C． ‎ 制备并收集少量NO2气体 D．‎ 转移溶液 ‎29．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．‎ 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 34‎ 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．‎ 利用如图所示装置进行实验．‎ ‎（1）装置③的作用是__________．‎ ‎（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为__________．‎ ‎（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：‎ ‎①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________；④低于60℃干燥，得到成品．‎ ‎（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，__________．‎ 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．‎ 设计如下实验方案，并进行实验：‎ ‎①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．‎ ‎②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．‎ ‎（5）滴定中使用的指示剂是__________，达到滴定终点时的现象为__________．‎ ‎（6）样品中NaClO2的质量分数为__________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2﹣90.5）．‎ ‎2014-2015学年浙江省杭州市萧山三中高三（上）第二次段考化学试卷 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1．近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 ‎ B．重金属离子可导致蛋白质变性 34‎ ‎ C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物 ‎ D．苯是最简单的芳香烃 考点：常见的生活环境的污染及治理． ‎ 专题：化学应用．‎ 分析：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；‎ B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；‎ C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；‎ D．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．‎ 解答： 解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确； ‎ B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；‎ C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；‎ D．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故D正确．‎ 故选C．‎ 点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．‎ ‎2．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )‎ ‎ A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 ‎ B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性 ‎ C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 ‎ D．为检验中性溶液中的Cl﹣和SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 考点：化学实验操作的先后顺序；化学实验方案的评价． ‎ 专题：实验评价题．‎ 分析：A、根据稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散分析．‎ B、实验室制取氯气时，先检查装置的气密性，再装药品；‎ C、在制取干燥纯净的氯气时，先除去氯化氢，后除去水蒸气；‎ D、先加氯化钡溶液，会引入了氯离子．‎ 解答： 解：A、浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故A错误；‎ B、实验室制取氯气时，先检查装置的气密性，再装药品，故B错误；‎ C、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水）除去氯化氢，后通过浓硫酸除去水蒸气，故C正确；‎ D、为检验中性溶液中的Cl﹣和SO42﹣，先加硝酸钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：本题属常规型实验考查题，该题难度不大，注意常见的实验操作要注意的事项即可解答，平时要注意积累总结．‎ 34‎ ‎3．下列叙述中正确的有( )‎ ‎①NH4I的电子式：‎ ‎②8个中子的碳原子的核素符号：C ‎③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体 ‎ ‎④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ‎⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ‎ ‎⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ‎⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ‎⑧现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成．例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团．‎ ‎ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 考点：电子式；核素；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；计量仪器及使用方法． ‎ 分析：①没有标出碘离子的最外层电子； ‎ ‎②质量数=质子数+中子数；‎ ‎③碘酒是溶液； ‎ ‎④氯仿是非电解质；‎ ‎⑤托盘天平只能准确到0.1g； ‎ ‎⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；‎ ‎⑦同种元素的不同单质互称同素异形体；‎ ‎⑧根据研究物质结构的常见仪器分析．‎ 解答： 解：①没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故错误； ‎ ‎②质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号：，故正确；‎ ‎③碘酒是溶液，不是胶体，故错误； ‎ ‎④氯仿在溶液中和熔融状态均不能导电是非电解质，烧碱、冰醋酸、胆矾均为电解质，故错误；‎ ‎⑤托盘天平只能准确到0.1g，则用托盘天平称取8.8g食盐，故错误； ‎ ‎⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，故正确；‎ ‎⑦同种元素的不同单质互称同素异形体，则C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确；‎ ‎⑧现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、X﹣射线等，则X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，原子吸收光谱分析含有哪些金属元素，故错误，所以正确的有3个；‎ 故选A．‎ 34‎ 点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉电子式、核素、电解质、同素异形体、常见仪器的使用等即可判断，掌握物质的组成是解题关键，题目难度不大．‎ ‎4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )‎ ‎ A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑‎ ‎ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O ‎ C．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ ‎ D．Cu粉和稀HNO3 反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O 考点：离子方程式的书写． ‎ 专题：离子反应专题．‎ 分析：A．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；‎ B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；‎ C．硫化亚铁溶于稀盐酸中反应生成硫化氢和氯化亚铁；‎ D．不符合反应的客观事实．‎ 解答： 解：A．电解饱和MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；‎ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；‎ C．硫化亚铁溶于稀盐酸中，离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故C正确；‎ D．Cu粉和稀HNO3 反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；‎ 故选：C．‎ 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．‎ ‎5．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．‎ ‎①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．‎ ‎②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是( )‎ ‎ A．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L ‎ B．实验中无法确定K+的存在 ‎ C．溶液中一定不存在的离子有Cl﹣、Fe3+、Mg2+、K+、CO32﹣‎ 34‎ ‎ D．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42﹣‎ 考点：常见阳离子的检验；离子反应发生的条件；常见阴离子的检验． ‎ 专题：离子反应专题．‎ 分析：取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，开始就产生白色沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+、Fe3+、CO32﹣，该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则一定还含有SO42﹣，一定不含有Cl﹣，根据电荷守恒计算确定是否含有K+即可．‎ 解答： 解：取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，开始就产生白色沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+、Fe3+、CO32﹣，该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则一定还含有SO42﹣，一定不含有Cl﹣，‎ 滴加NaOH溶液，开始的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，然后是NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据消耗氢氧化钠的体积知道和沉淀的物质的量，结合元素守恒，知道铝离子的物质的量是0.01mol，铵根离子的物质的量是0.02mol，溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，所以硫酸根离子的物质的量是0.03mol，n（NH4+）+3n（Al3+）=0.05mol，n（SO42﹣）=0.03mol，所以根据电荷守恒含有钾离子，n（K+）=0.01mol，‎ A、根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，得到0.01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠时0.03mol，实验中NaOH溶液的物质的量浓度为=lmol/L，故A错误；‎ B、溶液中一定存在K+，故B错误；‎ C、一定不含有Cl﹣、Fe3+、Mg2+、CO32﹣，故C错误；‎ D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故D正确；故选D．‎ 点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大注意知识的归纳和整理是关键．‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有( )‎ ‎①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ‎②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 ‎③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA ‎④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18NA ‎⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为6NA ‎⑥2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ‎⑦1L 0.1moI•L﹣1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA ‎⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA．‎ ‎ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 考点：阿伏加德罗常数． ‎ 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：①根据C3H6和C4H8的最简式均为CH2来分析；‎ ‎②硫酸钠是离子化合物，不含分子；‎ ‎③常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；‎ 34‎ ‎④铜与稀硫酸不反应；‎ ‎⑤此反应转移5mol电子；‎ ‎⑥应注意D216O的摩尔质量为20g/mol；‎ ‎⑦在醋酸溶液中，除了醋酸分子还有水分子；‎ ‎⑧合成氨的反应为可逆反应．‎ 解答： 解：①C3H6和C4H8的最简式均为CH2，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有1.5mol碳原子，故正确；‎ ‎②硫酸钠是离子化合物，不含硫酸钠分子，故错误；‎ ‎③常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L乙烷的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故错误；‎ ‎④铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于 0.18NA，故错误；‎ ‎⑤此反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故错误；‎ ‎⑥由于D216O的摩尔质量为20g/mol，1molD216O中含10mol质子，10mol电子和10mol中子，而2g D216O的物质的量为0.1mol，故含有的质子、中子和电子的物质的量均为1mol，故正确；‎ ‎⑦在醋酸溶液中，除了醋酸分子还有水分子，故溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA，故错误；‎ ‎⑧合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA．故错误．‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．‎ ‎7．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )‎ ‎ A．制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质 ‎ B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质 ‎ C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠 ‎ D．制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝 考点：金属冶炼的一般原理． ‎ 专题：元素及其化合物．‎ 分析：A．工业上用一氧化碳还原铁矿石制取铁；‎ B．工业上用电解熔融氯化镁来制取镁；‎ C．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；‎ D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝．‎ 解答： 解：A．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故A正确；‎ B．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故B错误；‎ C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，电解氯化钠溶液得不到钠，故C错误；‎ 34‎ D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；‎ 故选：A．‎ 点评：本题主要考查了金属的冶炼，熟悉不同金属的冶炼方法是解题关键，注意对知识的积累．‎ ‎8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )‎ ‎ A．A B．B C．C D．D 考点：真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． ‎ 专题：化学平衡专题．‎ 分析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；‎ B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；‎ C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；‎ D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．‎ 解答： 解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；‎ B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；‎ C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；‎ D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，‎ 故选A．‎ 点评：本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．‎ 34‎ ‎9．只有加入还原剂才能发生转化的是( )‎ ‎ A．KMnO4→MnO2 B．HNO3→NO C．Cl2→Cl﹣ D．SO2→Na2SO3‎ 考点：重要的还原剂． ‎ 专题：氧化还原反应专题．‎ 分析：A．KMnO4→MnO2：高锰酸钾在加热时分解即得到二氧化锰；‎ B．HNO3→NO：N的化合价由+5价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现；‎ C．Cl2→Cl﹣：氯气与水反应即可实现；‎ D．SO2→Na2SO3：元素的化合价没有发生变化．‎ 解答： 解：A．KMnO4→MnO2：高锰酸钾在加热时分解即得到二氧化锰，无需加入还原剂，故A错误；‎ B．HNO3→NO：N的化合价由+5价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故B正确；‎ C．Cl2→Cl﹣：氯气与水反应即可实现，无需加入还原剂，故C错误；‎ D．SO2→Na2SO3：元素的化合价没有发生变化，故无需加入还原剂，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评：本题考查氧化还原反应，难度不大．要注意氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．‎ ‎10．下列叙述不正确的是( )‎ ‎ A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 ‎ B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 ‎ C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 ‎ D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理． ‎ 专题：电化学专题．‎ 分析：A、金属原子失去电子被氧化；‎ B、钢管与直流电源的正极相连，阳极金属易被腐蚀；‎ C、在阴极上是发生得电子的还原反应；‎ D、燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应．‎ 解答： 解：A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；‎ B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；‎ C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；‎ D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确．‎ 故选B．‎ 点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识，难度中等．‎ ‎11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )‎ 34‎ ‎ A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%‎ 考点：电解质溶液的导电性． ‎ 分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L﹣1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol•L﹣1，所以CH3COOH的电离度为=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%进行计算；‎ 解答： 解：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L﹣1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol•L﹣1，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D；‎ 点评：主要考查了醋酸的电离度的计算，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应进行计算即可，难度不大；‎ ‎12．下列说法正确的是( )‎ ‎ A．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ•mol﹣1‎ ‎ B．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ ‎ C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能 则 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣183kJ•mol﹣1‎ ‎ D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 考点：热化学方程式． ‎ 专题：化学反应中的能量变化．‎ 分析：A、根据盖斯定律计算化学反应的焓变；‎ B、盐酸和氢氧化钠之间发生中和反应，且氢氧化钠固体溶解释放热量的；‎ C、根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；‎ 34‎ D、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向．‎ 解答： 解：A、①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•mol﹣1②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ 则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）等于③×2﹣2×②﹣①，即△H=﹣413kJ•mol﹣1，故A错误；‎ B、向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，氢氧化钠固体溶解释放热量的，放出热量大于5.73 kJ，故B错误；‎ C．反应的焓变=产物的能量﹣反应物的能量=﹣[431kJ•mol﹣1﹣（×436kJ•mol﹣1）﹣（×243kJ•mol﹣1）]=﹣91.5kJ•mol﹣1，故C错误；‎ D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：本题考查盖斯定律的应用以及反应热的计算知识，属于综合知识的考查题，难度中等．‎ ‎13．X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知( )‎ ‎ A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 ‎ B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 ‎ C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 ‎ D．W的非金属性比Y的非金属性弱 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． ‎ 专题：元素周期律与元素周期表专题．‎ 分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y﹣9，X、W的质子数之和为21，则y+y﹣9=21，解得y=15，所以Y为O，W为P，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．‎ 解答： 解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y﹣9，X、W的质子数之和为21，则y+y﹣9=21，解得y=15，所以Y为O，W为P，Z为Al，X为C，‎ A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅣA族，故A错误；‎ B．Y的氢化物（H2Y）为水，水是稳定的，一个大气压下100℃达到沸点，故B错误；‎ C．Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是一弱碱，故C错误；‎ D．W为P，Y为O，O的非金属性比P的非金属性强，即W的非金属性比Y的非金属性弱，故D正确；‎ 故选D．‎ 34‎ 点评：本题考查位置、结构、性质，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解答本题的关键，水是稳定的分子，解题过程搞清楚物理性质和化学性质，题目难度不大．‎ ‎14．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( )‎ ‎ A．11.76g B．14 g C．25.2g D．28g 考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算． ‎ 专题：计算题．‎ 分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁．由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．‎ 解答： 解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，‎ 标准状况下22.24LNO的物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L﹣0.1mol=0.9mol，‎ 所以硝酸亚铁的物质的量为：=0.45mol，‎ 根据铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.45mol，质量为：56g/mol×0.45mol=25.2g，‎ 故选C．‎ 点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，题目难度中等，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．‎ ‎15．下列制品与材料类别不对应的是( )‎ ‎ A．A B．B C．C D．D 34‎ 考点：无机非金属材料；金属与合金在性能上的主要差异；合成材料． ‎ 专题：化学应用．‎ 分析：A．玻璃的主要成分为硅酸盐；‎ B．氮化硅陶瓷的主要成分为硅酸盐；‎ C．不锈钢是铁的合金，属于金属材料；‎ D．氧化铝的熔点高．‎ 解答： 解：A．玻璃的成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故A正确；‎ B．氮化硅陶瓷是一种新型的陶瓷材料，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；‎ C．不锈钢是铁与碳形成的合金，属于金属材料，故C正确；‎ D．氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故D正确；‎ 故选B．‎ 点评：本题主要考查生活中常见的几种材料，学生应熟悉材料中的成分，根据概念进行分类．‎ ‎16．下列物质中不能用化合反应的方法制得的有( )‎ ‎①SiO2②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．‎ ‎ A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 考点：硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质． ‎ 专题：元素及其化合物．‎ 分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；‎ ‎①硅与氧气反应；‎ ‎②硅酸不能通过化合反应得到；‎ ‎③氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；‎ ‎④氧化铝和水不反应；‎ ‎⑤铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；‎ ‎⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙．‎ 解答： 解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质 ‎①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；‎ ‎②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；‎ ‎③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；‎ ‎④氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；‎ ‎⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2，故⑤不符合；‎ ‎⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；‎ 故选C．‎ 点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．‎ ‎17．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )‎ 34‎ ‎ A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）‎ ‎ B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎ C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）‎ ‎ D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）‎ 考点：离子浓度大小的比较． ‎ 专题：盐类的水解专题．‎ 分析：A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，铵根离子浓度减小；‎ B．氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣）；‎ C．溶液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；‎ D．溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO ﹣）=c（Na+）．‎ 解答： 解：A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），故A正确；‎ B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；‎ C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl﹣）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C正确；‎ D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO ﹣）=c（Na+），故D错误；‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．‎ ‎18．下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同 ‎ B．淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物 ‎ C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属 ‎ D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na OH溶液除去 考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用． ‎ 专题：有机反应．‎ 分析：A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应；‎ B．淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解产物为多种氨基酸；‎ C．煤油为烃类物质，与Na不反应，且密度比Na的小；‎ D．乙酸与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，乙酸乙酯在NaOH中可水解．‎ 解答： 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，则褪色原理不同，故A错误；‎ B．淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解产物为多种氨基酸，则淀粉水解产物只有一种，故B错误；‎ 34‎ C．煤油为烃类物质，与Na不反应，且密度比Na的小，则石油分馏可得到煤油，煤油能保存少量金属钠，故C正确；‎ D．乙酸与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，乙酸乙酯在NaOH中可水解，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，但乙酸乙酯中的少量乙酸可用碳酸钠溶液除去，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、反应类型及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．‎ ‎19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎ A．正反应为吸热反应 ‎ B．实验1中，CO的转化率为80%‎ ‎ C．650℃时，化学平衡常数K=‎ ‎ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol 考点：化学平衡建立的过程． ‎ 专题：化学平衡专题．‎ 分析：A、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；‎ B、根据转化率=×100%进行计算；‎ C、根据A中的计算可作判断；‎ D、根据平衡常数进行判断．‎ 解答： 解：A、利用三段式，‎ 在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），‎ ‎ 起始（mol） 2.0 1.0 0 0‎ ‎ 转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8‎ ‎ 平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8‎ 平衡常数K==，‎ 在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），‎ ‎ 起始（mol） 2.0 2.0 0 0‎ ‎ 转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0‎ ‎ 平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0‎ 34‎ 平衡常数K==1，‎ 由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；‎ B、在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），‎ ‎ 起始（mol） 2.0 1.0 0 0‎ ‎ 转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8‎ ‎ 平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8‎ CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；‎ C、由A中的计算可知，C正确；‎ D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，‎ 在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），‎ ‎ 起始（mol） 2.0 2.0 0 0‎ ‎ 转化（mol） x x x x ‎ 平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x 根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定的综合性，中等难度．‎ ‎20．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是( )‎ ‎ A．步骤（1）需要用到玻璃棒 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 ‎ C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要用到温度计 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． ‎ 专题：实验设计题．‎ 分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．‎ 解答： 解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；‎ B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；‎ C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；‎ 34‎ D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，需要使用温度计，故D正确；‎ 故选C．‎ 点评：本题考查混合物的分离提纯，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．‎ ‎21．用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是( )‎ ‎ A．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 ‎ B．尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl ‎ C．电源的正极为b ‎ D．电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）‎ 考点：原电池和电解池的工作原理． ‎ 专题：电化学专题．‎ 分析：A、阴极反应为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）阳极反应为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；‎ B、根据氯气将尿素氧化为氮气来回答；‎ C、根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物CO2和N2可以判断出a为电源的负极，b为电源的正极；‎ D、根据n=计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（Cl2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nM计算尿素的质量．‎ 解答： 解：A、阴极反应为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑），阳极反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故A错误；‎ B、根据题干信息知道，氯气将尿素氧化为氮气，还原产物是盐酸，反应为：CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故B正确；‎ C、由图可知，右室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故b为电源的正极，左室电解产物为H2，发生还原反应，故a为电源的负极，电源的正极为b，故C正确；‎ 34‎ D、电解收集到13.44 L气体，物质的量是0.6mol，由反应2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，可知n（H2）=n（Cl2）=0.3mol，可知生成0.3molCl2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.3mol，其质量为：m[CO（NH2）2]=0.3 mol×60 g•mol﹣1=18g，故D错误；‎ 故选AD．‎ 点评：本题考查电解池原理与有关计算，难度较大，关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据电极反应式判断左室中pH值的变化．‎ ‎22．以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为( )‎ ‎ A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）‎ ‎ C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）‎ 考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算． ‎ 专题：计算题．‎ 分析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量．‎ 解答： 解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，‎ 铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，‎ 为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，‎ 根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：‎ 与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，‎ 与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，‎ 与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92 mol，‎ 所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），‎ 故选C．‎ 点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等．‎ 二．填空题（本大题共3题，38分）‎ ‎23．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：‎ ‎（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是C3H5O9N3．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为NO．‎ ‎（2）油脂A经下列途径可得到M．‎ 34‎ 图中②的提示：C2H5OH+HO﹣NO2C2H5O﹣NO2+H2O ‎ 硝酸 硝酸乙酯 反应①的化学反应类型是取代反应．反应②的化学方程式是．‎ ‎（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式．‎ ‎（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗6.9g金属钠．‎ 考点：有机物的结构和性质；有机物实验式和分子式的确定；有机物的推断． ‎ 专题：有机物的化学性质及推断．‎ 分析：（1）各原子的物质的量之比等于原子个数之比，根据分子中原子所占的质量分数来确定有机物的分子式，根据相对分子质量来确定物质的分子式；‎ ‎（2）油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油；反应①的化学反应类型为水解；根据题干提示，反应②为甘油的硝化反应；‎ ‎（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构；‎ ‎（4）根据甘油与钠反应方程式计算需消耗金属钠的质量．‎ 解答： 解：（1）M的相对分子质量为227，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则 C原子个数为：≈3；H原子个数为：≈5；N原子个数为：≈3；O原子个数为：=9，所以分子式为C3H5O9N3，‎ D是双原子分子，相对分子质量为30，平均一个原子的原子量为15，所以D为NO，‎ 故答案为：C3H5O9N3；NO；‎ 34‎ ‎（2）油脂就是高级脂肪酸甘油酯，可以水解得到高级脂肪酸和甘油，水解反应属于取代反应，反应为：，甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应．有关反应的化学方程式为：‎ ‎，‎ 故答案为：取代反应；；‎ ‎（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构：，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）甘油与足量的金属钠反应，2HOCH2CHOHCH2OH+6Na→2NaOCH2CHONaCH2ONa+3H2↑，0.1mol甘油需0.3mol钠，质量为m=n×M=0.3mol×23g/mol=6.9g，‎ 故答案为：6.9．‎ 点评：本题考查有机物推断，涉及油脂的性质、醇的酯化反应、同分异构体书写等，难度中等，注意官能团的性质及其转化．‎ ‎24．（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓．‎ 34‎ 考点：氯气的实验室制法；卤素原子结构及其性质的比较；镁的化学性质． ‎ 分析：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水；‎ ‎（2）依据图象分析判断，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，所以反应是放热反应；物质能量越高越活泼，越不稳定；‎ ‎（3）根据水解过程中各元素的化合价不变分析CH3MgCl水解产物为氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl．‎ 解答： 解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，‎ 故答案为：放热；＜；‎ ‎（3）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是﹣1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是﹣4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓，故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl．‎ 点评：本题为综合题，考查了氯气的实验室制备、镁的性质，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等．‎ ‎25．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．‎ ‎（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．‎ ‎（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为H﹣O﹣O﹣H．‎ ‎（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．‎ ‎（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O、NH3 （填具体的化学式）．‎ 34‎ ‎（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．‎ ‎（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：N2+6e﹣+8H+=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．‎ 考点：位置结构性质的相互关系应用． ‎ 专题：元素周期律与元素周期表专题．‎ 分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S，以此来解答．‎ 解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S，‎ ‎（1）D为Na，原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族，故答案为：；第3周期第ⅥA族；‎ ‎（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，其结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；‎ ‎（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物为过氧化钠，其电子式是，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3，故答案为：H2O；NH3； ‎ ‎（5）生成了浅绿色溶液M为氯化亚铁，M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物（过氧化氢）发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，‎ 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（6）该电池的正极上氮气得到电子生成铵根离子，则正极反应式N2+6e﹣+8H+=2NH4+，放电时溶液中H+移向正极，故答案为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+；正．‎ 点评：本题考查位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．‎ 34‎ ‎26．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．‎ ‎（1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．‎ ‎（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）=K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ 考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． ‎ 分析：由图可知10﹣25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，‎ ‎①根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；‎ ‎②根据v=求得速率，根据影响平衡常数的因素可比较出K（2）、K（1）的大小．‎ 解答： 解：（1）由图可知10﹣25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；‎ ‎①由图可知，10﹣25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；‎ ‎②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）==0.04mol•L﹣1•min﹣1，‎ 由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，故答案为：0.04mol•L﹣1•min﹣1；=．‎ 点评：本题考查了平衡状态的判断、反应速率的计算、影响平衡常数的因素等知识，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．‎ ‎27．某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．‎ ‎（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）≥2.5．‎ ‎（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案 下实验方案 34‎ 表中x=2ml，理由是保证其它条件不变，只改变H2C2O4的浓度，从而达到对比的目的．‎ ‎（3）已知50°C时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．‎ 考点：探究影响化学反应速率的因素． ‎ 专题：实验设计题．‎ 分析：（1）根据化合价升降相等，来配平即可得出答案；‎ ‎（2）研究反应物浓度对化学反应速率的影响，其条件不变的情况下只改变温度；‎ ‎（3）根据温度降低反应速率减小画出25℃时c（MnO4﹣）～t的变化曲线示意图．‎ 解答： 解：（1）H2C204中碳由+3价变为+4价，升高1×2；而锰由+7变为+2，降低5价；升降守恒，所以最小公倍数为5；即n（H2C204）：n（KMnO4）≥2.5，故答案为：≥2.5；‎ ‎（2）只改变草酸的浓度，而混合溶液的体积不变，进行对照试验，探究浓度对反应速率的影响，实验①溶液的体积是13mL，所以x=2ml，故答案为：2；保证其它条件不变，只改变H2C2O4的浓度，从而达到对比的目的；‎ ‎（3）25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时c（MnO4﹣）～t的变化曲线示意图为：，故答案为：．‎ 34‎ 点评：侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度稍大．‎ 三．实验题（本大题共1题，18分）‎ ‎28．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是 ( )‎ ‎ A．‎ 除去CO2中的HCl气体 B．‎ 铁的析氢腐蚀 ‎ C．‎ 制备并收集少量NO2气体 D．‎ 转移溶液 考点：化学实验方案的评价． ‎ 分析：A．二氧化碳和碳酸氢钠不反应、HCl和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；‎ B．酸性条件下铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀；‎ C．二氧化氮易和水反应，所以二氧化氮应该用排空气法收集；‎ D．转移溶液时用玻璃棒引流．‎ 解答： 解：A．二氧化碳和碳酸氢钠不反应、HCl和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以可以用碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故A正确；‎ B．酸性条件下铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以铁发生吸氧腐蚀，则不能达到实验目的，故B错误；‎ C．二氧化氮易和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮目的大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；‎ D．转移溶液时用玻璃棒引流，否则易溅出液体导致配制溶液浓度偏低，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评：本题考查实验方案评价，涉及洗气、铁的腐蚀、气体的收集、溶液配制等知识点，明确实验原理、基本操作、物质性质即可解答，能从基本操作、实验安全性等方面进行评价，题目难度不大．‎ 34‎ ‎29．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．‎ 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．‎ 利用如图所示装置进行实验．‎ ‎（1）装置③的作用是防止倒吸．‎ ‎（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．‎ ‎（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：‎ ‎①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．‎ ‎（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．‎ 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．‎ 设计如下实验方案，并进行实验：‎ ‎①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．‎ ‎②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．‎ ‎（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．‎ ‎（6）样品中NaClO2的质量分数为%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2﹣90.5）．‎ 考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量． ‎ 专题：实验设计题．‎ 分析：（1）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；‎ ‎（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂，生成硫酸钠，结合原子守恒可知，还有水生成，然后配平书写方程式；‎ ‎（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；‎ ‎（4）根据SO42﹣的检验方法来分析；‎ ‎（5）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；‎ 34‎ ‎（6）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32﹣进行计算．‎ 解答： 解：（1）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；‎ ‎（2）氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；‎ 故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；‎ ‎（3）为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，‎ 故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；‎ ‎（4）SO42﹣的检验用氯化钡溶液，取少量晶体溶于蒸馏水，然后滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4；‎ 故答案为：滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4；‎ ‎（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，‎ 故答案为：淀粉溶液；滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；‎ ‎（6）设样品中NaClO2的质量分数为a，则：‎ ‎ NaClO2～2I2～4S2O32﹣‎ ‎ 90.5g 4mol ‎ mag cmol•L﹣1×V×10﹣3L×‎ 解得：a==%；‎ 故答案为：%．‎ 点评：本题考查物质制备方案的设计，题目难度中等，理解制备原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，注意掌握氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算的方法．‎ 34‎