右玉一中高二上学期第一次月考化学试卷
（满分100分，时间90分钟）
一、选择题（每题4分，共60分）
1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（ ）
A． 铝粉与氧化铁的反应 B． 氯化铵与消石灰的反应
C． 锌片与稀硫酸反应 D． 钠与冷水反应
2．下列说法不正确的是（ ）
A． 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C． 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D． 在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
3．将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是（ ）
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
4．下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
A． 会引起化学键的变化 B． 会产生新物质
C． 必然引起物质状态的变化 D． 必然伴随着能量的变化
5．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B． 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol
C． 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol
D． 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
7．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ①③⑥ D． ③⑤⑥
8．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）
C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）
9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是 ( )
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③
- 6 -
A、B、C 的浓度 不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
A.②⑤ B.①③ C.②⑦ D.⑤⑥
10．有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为（ ）
A．促进, 9~11之间 B．抑制9~11之间 C．促进,12~13之间 D．抑制12~13之间
11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A． CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B． CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C． CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是( )
A． 2H2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） B． H2O（g）+C（s）⇌CO（g）+H2（g）
C． H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） D． 2NO2（g）⇌N2O4（g）
14．下列不可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A． 冬天食物难以腐败 B．用过量O2与SO2混合制SO3
C． 将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 D．工业上制NH3时产用高压
15．下列说法正确的是（ ）
A． 可逆反应不可以自发进行
B． 催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率
C． 当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率
D． H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆
二、非选择题（共40分）
16、（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
- 6 -
实验
金属
金属
C(H2SO4)
V(H2SO4)
溶液温度/℃
金属消失
序号
质量/g
状态
/mol·L-1
/mL
反应前
反应后
的时间/s
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因： 。
17、(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
18．（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于 ． （2）B的平衡浓度为 ．
（3）A的转化率为 ． （4）生成D的反应速率 ．
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 ．（填“增大”或“减小”或“不变”）
19．（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：
C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H
（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率
其中你认为可行的是 ．（2分）
（2）这个反应的平衡常数表达式是 ．（1分）
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：
浓度（mol/L）
- 6 -
时间（min） NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
请求出该应在该温度下的平衡常数K= ．（2分）
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ．（2分）
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，（2分）判断的依据是 ．（2分）
- 6 -
高二化学答案
BBBCD BCDCA AACAC
16、（14 分，每空 2 分）
⑴固体反应物的表面积 表面积越大 1 和 2
⑵1、3、4、6、8 2、5 （写正确一组得 1 分）
⑶反应温度 6 和 7、8 和 9 （写正确一组得 1 分）
⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
17（4分）.中性 1×10-9/(a-1×10-2)
18（每空2分）（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，故答案为：2；
（2）B的平衡浓度c===0.8mol/L，；故答案为：0.8mol/L；
（3）A转化率=×100%=×100%=60%；
故答案为：60%；
（4）用D表示的平均反应速率v===0.2mol•l﹣1•min﹣1；
故答案为：0.2mol•l﹣1•min﹣1；
（5）3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；
故答案为：不变；
19 解：（1）（1）①升温正逆反应速率都增大，故采用加热提高反应速率可行；
②催化剂能够加快反应速率，使用催化剂提高反应速率可行；
③该反应反应前后气体体积相等，加压平衡不移动，使用加压提高NO转化率不可行；
④分离出生成物平衡正向移动，使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率可行；
故答案为：①②④；（2分）
（2）化学平衡常数K=═，故答案为：K=；（1分）
（3）K===，故答案为：；（2分）
- 6 -
（4）原平衡中NO的转化率为=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，△H＜0，
故答案为：＜（1分）；升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；（2分）
（4） 影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面，改变了某一条件，达新的平衡时，C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大，只能是分离出部分二氧化碳，因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大，
故答案为：分离出部分二氧化碳（2分）；因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO2）减小，C（N2）增大．（2分）
- 6 -
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