浙江省余姚中学2015-2016学年高二化学上学期开学考试试题.doc

1 浙江省余姚中学 2015-2016 学年高二化学上学期开学考试试题 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 必考题（70 分） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿 剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl20 17 B.氯离子(Cl－)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法错误的是（ ） A. FeO 是碱性氧化物 B. 用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化 C. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D. Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 是复分解反应 4．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ） A．FeCl3 溶液（FeCl2）：通入适量 Cl2 B．CO(CO2)：通过 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D．SO2(HCl)：通过饱和 Na2CO3 溶液洗气后干燥 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－ 4 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋，无 K＋ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋ 42 6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今 发现的非金属性 最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广 泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 7．下列说法正确的是 ( ) A．H2、D2 互为同位素 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．NH4OCN、CO(NH2)2 互为同分异构体 D．C2H4 与 C3H6 一定是同系物 8.下列有关实验的选项正确的是（ ） A.配制 0.10mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2 C．苯萃取碘水中的 I2 分出水层后的操作 D ． 用 量 筒 量 取 26.00mL 的液体 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2.0gH2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B.常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为 0.7NA C.标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA D.50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0. 3NA 10．某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。 下列说法正确的是 ( ) A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应3 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成 11．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( ) A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．NaHCO3 和 NaOH D．Na2CO3 和 HCl 12．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 13．下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和 C60 的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 14．某有机物 X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物 X 是 ( ) A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH 15．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是 ( ) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋1 2 H2SO4(浓)===1 2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 16．在恒温恒容的容器中进行反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L －1 降到 0.06 mol·L－1 需 2 s，那么由 0.06 mol·L－1 降到 0.024 mol·L－1 需要的反应时间为 ( ) A．等于 1.8 s B．等于 1.2 s C．大于 1.8 s D．小于 1.8 s 17．相同温度和压强下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)， 达到平衡状态的标志是 A．颜色保持不变 B． 气体密度保持不变 C．2正 (HI)＝逆 (I2) D．拆开 2 mol H－I 共价键，同时生成 1 mol H－H 共价键 18．根据右图，下列判断中正确的是 ( ) A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低4 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2 D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2 19．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成 CO2 的物质的量小于生成 H2O 的物质的量，则 这两种烃的组合不可能．．．是 A．CH4 和 C2H2 B．CH4 和 C2H4 C．C2H6 和 C2H2 D．C2H4 和 C2H2 20．部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ( ) A．滤液 A 中的阳离子为 Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．V＝448 C．样品中 CuO 的质量为 4.0 g D．原样品中 Fe 元素的质量分数为 41% 二、填空题（本大题共 6 小题，共 30 分） 21.(5 分) 请回答： (1)H2O2 的电子式___________。 (2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。 (3) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO－4＋( )C2O2－4+______ ＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 22. (4 分)某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的 量随时间的变化曲线如右图所示。由图中所给数据进行分析： (1)该反应的化学方程式为_________________________________； (2)反应从开始至 2 分钟末，用 Z 表示该反应的平均反应速率________； (3)反应达平衡时 X 的转化率：_______________； 23. （5 分） 如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部 分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物 A 是家庭生活中常用的一种调味品，反应① 是一种重要的化工工业，D 是黄绿色气体，H 的水溶液具有漂白、杀菌性，J 在水溶液中生 成时为红褐色沉淀．5 （1）H 的化学式为______ （2）反应①的化学方程式为 （3）反应②的离子方程式为 24. （3 分）气态烃 A 是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成 A 的主要方法。 A 在标准状况下的密度为 1.25g·L-1。D 的分子式为 C4H8O2，D 在酸性条件下水解得到 B 和 C，C 的相对分子质量比 B 大 14。四种有机物之间存在如下转化关系： 请回答下列问题： （1）写出 D 的结构简式： 。 （2）写出过程①的化学方程式：_________________________________________。 25.（9 分）工业上，向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入 氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的离子反应方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 ；流出装置 C 的尾气的成分 是 ，若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是 。欲制 得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先点燃 处酒精灯，再点燃 处酒精（填“A”或 “C”） 三、计算题 26. （4 分）天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN 是剧毒物质。专家们使用双氧水 （H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2 + NaCN +H2O == NaHCO3 + NH3 （1）若有 0.49 吨 NaCN 泄露至少需要质量分数为 34%的 H2O2 溶液 吨进行处理 （假设 H2O2 的处理效果是 100%，且不考虑 H2O2 自身分解） （2）相比于双氧水，漂白粉(主要成分 Ca(ClO)2)的价格要便宜的多，若处理相同质量的6 NaCN(生成物相同)需要消耗 Ca(ClO)2 mol（假设 Ca(ClO)2 的处理效果是 100%） 加试题（30 分） 27. (8分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出 的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下 同）____＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：___＞_____。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。 (4)已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化 学方程式： 。 (5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol•L‾1R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①写出m点反应的离子方程式_________________。 ②若R溶液改加20mL1.2 mol•L‾1Ba(OH)2溶液，充分反应 后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。 28(8 分)．苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是 C8H10(g) C8H8(g) ＋H2(g) ΔH >0 Ⅰ.某温度下，将 0.40 mol 苯乙烷，充入 2 L 真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容 器内物质的量，得到数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)当反应进行到 20 min时，该段时间内 H2 的平均反应速率是________。 (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是____________。 (3)已知： 计算上述反应的 △H＝________ kJ·mol－1。若保持其他条件不变，用 0.40 mol H2(g)和 0.40 mol C8H8(g) 合成 C8H10(g)，当有 30 kJ 热量放出时，该反应中 H2 的转化率是________________。此时， 该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·mol‾1 412.5 348 612 4367 Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸 气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。 (4)由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10 的平衡转化率将________(填 “越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。 29.(8 分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十 倍。湿法技 术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该 方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ是将 Cu 转化 为 Cu(NH3)2+ 4，反应中 H2O2 的作用是 。 (2)反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3)2+ 4 与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程 式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是 （填序号） 。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度 (3)操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫 酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (4)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。 30(6 分)．聚合物 G 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要 的作用。有关转化关系如下：8 已知：CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH + NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖。 请回答下列问题： （1）物质 A 的分子式为 ，B 的结构简式为 ； （2）请写出 F 中含氧官能团的名称 ； （3）反应①~④中属于加成反应的是 ； （ 4 ） 写 出 由 两 分 子 F 合 成 六 元 环 化 合 物 的 化 学 方 程 式 。 参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1-5 D C D D B 6-10 A C B A D 11-15C D A C B 16-20 C A B D B 二、填空题（本大题共 6 小题，共 30 分） 21.(5 分) (1) (1 分) (2)2Mg + CO2 2MgO + C (2 分) (3)2MnO－4 + 5C2O2－4+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O (2 分) 22. (4 分) (1) (2 分) (2) 0.05mol.L-1.min-1 (1 分) (3) 30% (1 分) 23 (5 分)：(1)NaClO (1 分) ， （2）2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑；(2 分) （3）Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓．(2 分)9 24. (3 分) （1） CH3COOCH2CH3 (1 分) （2）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O (2 分) 25(9 分) (1)MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2 分)，浓硫酸(1 分)。 (2)HCl(1 分)； HCl 和 H2(1 分)； 发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收(2 分)。 (3)KSCN 溶液(1 分)； A –C（按顺序）(1 分)。 三、计算题(4 分) 26 (1) 1 (2 分) (2) 5╳103 (2 分) 加试题（30 分） 27(8分).(1)第三周期第ⅢA族 (1分) (2)r(O2‾)＞r(Na+)(1分)、HClO4＞H2SO4(1分) (3) (1分)（或 、 ） (4)2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=－511kJ·mol‾1(2分) (5) ① NH4 + + OH－＝NH3•H2O (1分) ② 0.022 (1分) 28(8分).(1)0.0035 mol.L-1.min-1 (1分) (2)4/75或0.053 (1分) (3)125 (1分) 60% (1分) 是(1分) (4) 大于(1 分) (5) 越大(1 分) 随着水蒸气的加入，扩大了容器体积，相当于对体系减小压强(1 分) 29(8 分). (1)作氧化剂(1 分) (2)Cu(NH3)2+ 4+2RH=2NH4 ++2NH3+CuR2 (2 分) 分液漏斗(1 分) a、b(1 分) (3)O2 、H2SO4 (1 分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1 分) (4)H2SO4 (1 分) 30. (6 分) (1) C6H12O6 (1 分) CH3—CH＝CH2 (1 分) （2）羟基、羧基(1 分)10 （3）①④ (1 分) （4） +2H2O(2 分)