信息给予题练习卷
1.A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A____________;D____________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式________,写出该反应的基本反应类型______________。
(3)写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。
【答案】O2 CaCO3 C+CO22CO 化合反应 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
2.甲、乙是初中化学常见的物质,常温下甲是一种无色液体,乙物质由Ca、C、O三种元素组成。甲、乙、O2、CO2四种物质之间转化关系如下图所示,其中“—”表示相互之间能反应,“→”表示转化关系。
(1)“甲→O2”的反应属于__________(填基本反应类型)。
(2)在物质的分类中,乙物质属于___________(选填“单质”、“ 氧化物”或“化合物 ”) 。
(3)写出“转化①”反应符号表达式____________(写一个)。在自然界中,“转化②”主要指植物_________(填“光合”或“呼吸”)作用的过程。
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(4)写出“转化③”反应符号表达式__________________________。
(5)从图中任选一种物质,简要写出它的一种用途_______________。
【答案】分解反应 化合物 C + O2 CO2(其它合理答案参照得分) 光合 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
氧气可供给呼吸或支持燃烧(或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可)
3.下图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体,C为紫红色金属,E为黑色固体。A、B、M、F为气体,F能参与绿色植物的光合作用。请回答:
(1)E的化学式______;
(2)蓝色溶液中一定含有的溶质是______________(写化学式);
(3)写出下列反应的化学方程式:①__________;②__________;实验室进行反应①时,常加入少量稀硫酸,其目的是__________。
(4)工业上可用A和F合成乙醇(C2H6O),反应中A和F的质量比为__________。
【答案】CuO CuSO4 2H2O 2H2+O2↑ CO+H2O CO2+H2 增强导电性 3∶22
4.晋祠难老泉闻名天下。某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下,采集了晋祠水域的水样,并进行探究。
【查阅资料】
①早期晋祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-和少量SO42-
②Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体
③Ca(HCO3)2
能与NaOH发生反应,NaOH过量时的反应是:2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
④随着工业发展,该水域内水位下降。导致难老泉断流。且工业排放物导致水中SO42-含量日趋升高,水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。
【实验探究】
⑴收集到的水样中有泥沙较大,悬浮物等,通过___________(填操作名称)得到澄清水样。
⑵对水样进行浓缩,以确保实验现象明显。
⑶验证水样中有Ca2+。
小明认为可以向水样中加入过量NaOH溶液。若有白色沉淀,则说明水样中有Ca2+
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。其他同学认为此方案不正确,原因是_________________________________ 。之后同学们一起修改了方案,最终成功验证了水样中有Ca2+。
⑷是验证水样中有Cl-和SO42-。
_________、_______、_____________、__________;
【反思与评价】
① 第Ⅲ步中可能发生反应的一个化学方程式是_______________________。
②同学们猜想该水域的水,可能是硬水检验方法是__________________________。
【总结与提升】
保护生命源泉,爱护人文景观,请提出一条保护难老泉,保护晋祠水的合理化建议_______ 。
【答案】过滤 水中Mg2+与OH-结合生成的Mg(OH)2也是白色沉淀 有气泡产生 Ba(NO3)2 AgNO3 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 取少量水样少许于烧杯中,向其中加入少量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的多少 含有SO42-的工业废水经过处理后再排放
5.类比法是化学研究物质的重要方法之一,草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似,受热分解后得到三种氧化物,某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】
猜想一:草酸也能使紫色石蕊试液变_________色。
猜想二:草酸由碳、氢、氧三种元素组成,其中碳元素的化合价为______,根据质量守恒定律,其受热分解产生的三种氧化物可能是CO2、CO和______(填化学式)。
【阅读资料】Ⅰ.无水硫酸铜是一种白色粉末,遇水变成蓝色。
Ⅱ.向氯化钯溶液中通入CO,会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二,设计将草酸受热后得到的气体,通过如下图的A、B、C三个装置,请确定气体通过装置的顺序______________(填序号)。
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【实验结论】若实验装置连接正确,当观察到预期的实验现象时,证明猜想二是正确的。
【实验反思】①根据实验结论,从环保角度考虑,实验中还有一个缺陷,处理方法是_________。
②草酸受热分解的化学方程式为__________________________。
【答案】红 +3 H2O BAD 在C装置后加一盏点燃的酒精灯除去尾气 H2C2O4H2O+CO↑+CO2 ↑
6.有一包白色固体,可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验步骤
实验现象
分析与结论(化学方程式)
1.取该固体样品溶于水
澄清无色溶液
一定不含有__________
2.从步骤1中,取澄清无色溶液
向其中滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
固体中一定含有
____________________
再加入足量稀硝酸
沉淀部分消失
3.从步骤1中,取澄清无色溶液
向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是__________。
写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式__________
过滤,在滤液中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
实验步骤3的目的是__________________________________________________。
【答案】 CuSO4 Na2CO3和Na2SO4 将Na2CO3和Na2SO4 除尽,防止对NaCl的检验造成干扰 AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 检验原白色固体中是否含有NaCl
7.一包NaCl固体中混有Na2CO3和CaCO3,除去杂质的流程如图所示,回答下列问题。
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(1)步骤①和③都要用到的仪器是______________。
(2)步骤①的目的是___________________________。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式:____________________________________。
(4)小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥,她的理由是__________________________。
【答案】玻璃棒 除去杂质 CaC03(或碳酸钙) CaCl2+Na2C03 ===== CaC03↓+2NaCl 容易引入新的杂质CaCl2(或氯化钙)
8.A-F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C常温下是液体,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题:
⑴F的用途是___________。
⑵D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是_____(填:酸、碱、盐或氧化物)。
⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。
⑷E与F反应的化学方程式________________________。
【答案】改良酸性土壤 酸 2H2O22H2O+O2↑ Ca(OH)2+CuSO4/CuCl2= Cu(OH)2↓+ CaSO4/CaCl2
9.“宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。请结合图示回答下列问题。
(1)符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素,还可以表示____________。
(2)上图所表示的化学反应,其宏观现象是_________,微观本质是________。
(3)上图所示化学反应的基本反应类型属于______________________。
【答案】一个铁原子 铁片表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;
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铁原子变成亚铁离子,铜离子变成铜原子。 置换反应
10.过氧化钙[CaO2]能溶于水,可用于增加水中氧气含量。
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。
(2)如图,先将 CaO2溶于水,较长时间后,气球变大 振荡、静置,然后再上层清液中缓缓通入CO2,出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。
【答案】﹣1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
11.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。
冶炼技术在中国有着悠久的历史,下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限:
(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______(填字母)
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量 e.金属冶炼的难易程度
(2)利用孔雀石冶炼铜的主要反应:①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,该反应的类型是_____反应(填“化合”、”分解”或“置换”);
②2CuO+C2Cu+CO2↑,该反应前后铜元素化合价发生的变化是_______________
(3)高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出步骤③的化学方程式____________________,炼铁过程中焦炭的作用是_________________________________________________。
(4)常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是_______________。
【答案】a,e 分解 化合价降低(或铜元素的化合价由+2降为0) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
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制得还原剂CO并提高炉温 常温下,铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜
12.二氧化碳是化石燃料燃烧的产物,汽油(主要成分为含有5-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料。中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过下图的I、II、III三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型,c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)
请回答下列问题:
(1)要实现物质间的转化,往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是____(填字母编号)。
A.催化剂可以改变化学反应速率 B.化学反应前后催化剂的质量不变
C.化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节I除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为____________________________________。
(3)环节II由氧化物转化为碳氢化合物。
(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型,试写出c物质的分子式_____________,c和d ____(填“是”或“不是”)同一种物质。
(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果,使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是_____________________(答出一条即可)。
【答案】AB CO2+H2 CO+H2O C8H10 不是 减少二氧化碳的排放(或减缓温室效应或节约石油资源)
13.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________;(保留1位小数)
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(2)反应①的化学方程式是_______________________;
(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________,实验室中通常检验氨气的试剂是______________;
(4)反应②的化学方程式是_____________________;
(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________;
(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数,取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程:
请回答:
Ⅰ.操作①是溶解,操作②为__________________;
Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________;
Ⅲ.若测定结果偏低,原因可能是__________(填字母)。
A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl
C.操作③中固体没有洗涤干净 D.操作④中加入过量的盐酸
【答案】26.5% CaCO3CaO+CO2↑ NH4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4Cl CO2和NH3 过滤 34.5% AC
14.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分流程如下:
资料: +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题:
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________ 转变为电能。
(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。吸收步骤中,石灰浆的作用就是吸收这 些有害气体,请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_____
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(3)溶解步骤中,产生的 H2 的化学方程式为①____________________ 除此外,溶解步骤还能发生两个反应:②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;③Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4, 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________ (填序号)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____(填操作名称),过滤, 得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是_________
(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____
【答案】化学能 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ② 降温结晶 保护气,防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收等
15.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图:
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。
资料3:FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。
资料4:氢氧化钙微溶于水。
回答下列问题:
(1)工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是________________。
(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):_______________。
【答案】氢氧化钙微溶于水,所以吸收能力较差 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 防止硫酸亚铁氧化 保护环境
16.工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示:
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【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①化学方程式为_____。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料:一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置,并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据于如表中。
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
浓NaOH溶液
78.2g
87.0g
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。
(5)计算:乙炔中碳元素质量为_____g,氢元素质量为_____g,乙炔化学式为_____。
(6)反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
17.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题:
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(1)步骤①中,金属X是_______,该反应的化学方程式为_______________________;
(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是________________________________。
【答案】铁(或Fe) Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4 除去金属混合物中的铁
18.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:
已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2═MnSO4;
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解.
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应.
(2)流程中“操作”的名称为___________,所需要的主要玻璃仪器有__________.
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式).
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生.
(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是_______________________.
【答案】化合 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解温度为100℃,为防止MnCO3高温分解,影响高纯MnCO3的纯度
19.(1)人类使用的化石燃料主要是煤、石油和________________,直接燃煤会形成严重的酸雨,酸雨是指pH小于______________的降水;
(2)为减少温室气体二氧化碳的排放,可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图,根据图示回答下列问题:
反应前
反应后
A
B
C
D
①以上4种物质中属于有机化合物的是________________(填化学式);
②在反应中C与D质量比为____________________;
(3)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如图:
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①反应Ⅰ的基本反应类型为___________________;
②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式:_____________;
③在上述循环过程中,最终得到的产品是________。
【答案】天然气 5.6 CH4 9:4 分解反应 3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑ H2、O2
20.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”,实现碳循环,如图所示:
(1)步骤1的化学方程式为______。
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量_______溶液,若观察到试管内______,则分解不完全。
(3)CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH),写出该反应方程式___________。
【答案】CO2+CaOCaCO3 盐酸 有气泡产生 CO2+H2HCOOH
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