综合计算练习卷
1．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是
A．0.8g B．1.6g C．1.8g D．3.6g
【答案】B
2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
A．反应共产生11.7gNaCl B．题中的一定量是7.3g
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
【答案】A
3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )
A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%
【答案】D
4．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的
CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应
【答案】B
5
6
．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】B
6．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )
A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％
【答案】B
7．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30% B．63% C．70% D．84%
【答案】C
8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是
A．共生成0.1mol氯化钙 B．燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成0.1mol二氧化碳 D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
【答案】B
9．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为
A．12% B．24% C．36% D．50%
【答案】C
10．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%
【答案】D
11．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数。
6
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】80% @10%
12．硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比。
（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量。
（3）多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？
【答案】（1）7:1:12（2）35g（3）165g
13．为测定生铁中铁的含量,现将一定量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水,也不与酸反应）,过滤,将所得固体洗涤、干燥后称重为1.4g.请回答下列问题:
（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为
（2）写出上述反应的化学方程式
（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式
（4）该生铁中铁的含量为
（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出）,则最终所得溶液中溶质的质量分数为
（6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,能炼出上述生铁的质量为 t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）.
【答案】（1）90g （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）56/98=x/9.8g （4）80%（5）15.2%（6）6.3t
14．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产生气体的质量为 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）23:24 2.2（2）4.9g（3）20%
6
15．小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4（2）15%
16．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
（1）哪几项反应中盐酸有剩余____________；
（2）上表中m的数值是__________________；
（3）若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？
（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）
【答案】（1）1、2；（2）4.4；（3）4.62（4）10.5克
17．某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：
（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分）
【答案】（1）85.65g （2）80%
6
18．以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
【答案】（1）1.9g；（2）99.17%
19．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m（80＜m＜150）
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）80%（2）100（3）9.8%
20．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
6
（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 ；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素mg？（写出求解过程）
【答案】（1）+5（2）39:17：48（3）59.3%（4）0.1mg．
6
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