福建省2016届高三化学上学期第四次月考试题.doc

福建省2016届高三化学上学期第四次月考试题 ‎（满分100分 考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 C－12 C1－35．5 Na－23 ‎ Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 Mn－55‎ 说明：请将选择题答案填涂在答题卡上。Ⅱ卷试题请用黑色水笔在方框内规范作答。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计16题，48分）‎ ‎1．下列推断正确的是（ ）‎ ‎ A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ‎ B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ‎ C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ‎ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl ‎ B．从l Llmol/LNaCl溶液中取出100 mL，浓度变为0．1 mol/L ‎ C．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为l mol ‎ D．1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L ‎3．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·yH2O]x，式中m等于（ ）‎ ‎ A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n ‎4．下列实验不能达到预期目的的是（ ）‎ 序号 实验操作 实验目的 A 将Cl2通入NaBr溶液中 非金属性：Cl2>Br2‎ B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入足量NH3‎ 金属性：Mg>Al C 分别加热等质量的Na2C,03（S）和NaHC03（S）‎ 稳定性：Na2C03>NaHC03‎ D 将铁粉加入FeCl3（aq）中 氧化性：Fe3+ >Fe2+‎ ‎5．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）‎ ‎ A．标准状况下，1l．2LCCl4所含分子数为0 5 NA ‎ B．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电予数为10 NA ‎ C．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA ‎ D．1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3NA ‎6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）‎ ‎ A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑‎ ‎ B．金属铝溶于NaOH溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑‎ ‎ C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al（OH）3↓‎ ‎ D．足量：CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH－= CO32－+H2O ‎7．近年来，中国汽车销量年增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该转化总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2‎ ‎ B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 ‎ C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 6‎ ‎ D．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ ‎8．室温下，在0．2mol/LA12（SO4）2，溶液中，逐滴加入1．0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．a点时，溶液呈酸性的原因是A13+水解，离子方程式为： Al3++3OH－=Al（OH）3‎ ‎ B．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解 ‎ C．a-b段，溶液pH增大，Al 3+浓度不变 ‎ D．b-c,加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 ‎9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X又能与Z反应的是（ ）‎ X Y Z A NaOH溶液 Mg（OH）2‎ 稀硫酸 B KOH溶液 SiO2‎ 稀盐酸 C O2‎ N2‎ H2‎ D FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 ‎10．关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氨 ‎ B．装置②可用于实验室制取氨气 ‎ C．装置③可用于分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5‎ ‎ D．装置④中X若为苯，可用于吸收氨气并防倒吸 ‎11．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）‎ ‎ A．B与C只能形成一种共价化合物 ‎ B．A与B、A与C均可形成离子化合物 ‎ C．A、B、C三者核电荷数之和为40‎ ‎ D．A为金属性元素， B、C为非金属性元素 ‎12．实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准波，遭过氧纯还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42－+MnO4－+H+－Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）‎ ‎ A．配制草酸钠标准液时，将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可 ‎ B．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 ‎ C．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 ‎ D．该反应中，消耗的革酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2‎ ‎13．印染工业常用亚氯酸钠（NaC1O2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，各组分含量随pH变化情况如图所示。由图可知使用该漂白剂的最佳pH为（ ）‎ ‎ A．3．0‎ ‎ B．4．0～4．5‎ ‎ C．6．5～7．0‎ ‎ D．9．0‎ 6‎ ‎14．将一定质量的由Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0．896 LNO气体，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液70 mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为（ ）‎ ‎ A．0．18mol B．0．16 mo1 C．0．14mol D．0．12mol ‎15．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）‎ ‎ A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O ‎ B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2‎ ‎ C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D ‎ ‎ D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物 ‎16．现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（ ） ‎ ‎ A．1：6 ‎ ‎ B．6：1‎ ‎ C．3：1 ‎ ‎ D．1：3‎ 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ ‎ 友情提示：请用黑色水笔在答题卡的方框内规范作答。‎ 二、（本题共计4大题，52分）‎ ‎17．（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知 A、D同主族，C与E同主族， D、E、F同周期。 A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与 B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：‎ ‎ （1）A～F六种元素中，原子半径最大的是____ （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置___ ，E元素的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）下列有关E和F元素的有关说法，正确的是 。‎ ‎ A．E的氢化物稳定性比F的高 B．E的简单离子半径>F的简单离子半径 ‎ C．E的非金属性最强 D．E的最高价含氧酸的酸性更强 ‎（3）B元素的气体氢化物与其最离价氧化物对应水化物反应生成的化合物的化学式为____ ，该化合物的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），检验该化合物阳离予的实验操作步骤为____ 。‎ ‎ （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____ 。‎ ‎ （5）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物与水反应的化学方程式为______ 。‎ ‎18．（13分）某些化学反应可表示为：A+B=C+D+ H2O（未配平，条件略）。请回答：‎ ‎ （1）若A为黑色粉末，C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33．6L气体C时，参加反应的A的质量为____ 。‎ ‎ （2）若A、D均可用于消毒，C是氯碱工业原料，则该反应的离子方程式____ ____。‎ ‎ （3）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物。‎ 6‎ ‎ 若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；若证明生成CO2，需要在C试管盛放 溶液，C中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）若A为短周期主族元素，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并在空气中迅速变为红棕色，则A与B的稀溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）若A为类卤素IBr，已知其化学性质与卤索单质（如氯气）相似，请写出IBr与氢氧化钠反应的化学方程式 。‎ ‎19．（13分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。‎ ‎ （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。‎ ‎ ①工业上用117kgNaCl制备金属钠时，理论上可生成标准状况下的氯气___ L。‎ ‎ ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”。通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出用该方法制取“84消毒液”的反应化学方程式为 。‎ ‎ （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去，各离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：‎ 物质 Fe（OH）3‎ Fe(OH)2‎ Mn（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 开始沉淀 ‎2．7‎ ‎7．6‎ ‎8．3‎ ‎9．6‎ 沉淀完成 ‎3．7‎ ‎9．6‎ ‎9．8‎ ‎11．1‎ ‎ ①Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去，工业上也常将Fe2+氧化成Fe3+除去，写出在酸性条件下用过氧化氢氧化Fe2+的离子方程式 。‎ ‎ ②为达到上述除杂目的，最终控制溶液的pH值为 。‎ ‎③MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解即可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：‎ ‎_ NO3－+ Mg+__ H2O= N2↑+__ Mg（OH）2+____ ‎ ‎ （3）碘在地壳中主要以NalO3的形式存在，在海水中主要以I+的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：‎ ‎ ①如以途径I制取I2，加的Cl2要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3－与C1－物质的量之比1:6，则还原剂和氧化剂物质的量之比为 。‎ 6‎ ‎②如以途径II在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是____ 。‎ ‎20．（13分）某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：‎ ‎ 实验一：‎ 称取13．7g Na2CO3样品并测定样品中NaHCO3分解放出CO2体积。‎ ‎（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是 。‎ ‎（2）加热时NaHCO3分解的化学方程式为 。‎ ‎（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是 （填名称）；产生气体从装置④的____进入，从装置⑤的____ 进入（填接口序号）。‎ ‎ 实验二：‎ 测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。‎ ‎（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为 。‎ ‎ 数据分析及结论：‎ ‎（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为 。‎ ‎ 误差分析：‎ ‎（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是____ ．‎ ‎（7）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的波面低于⑤中液体的液面，但末做任何处理，则a值____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ 6‎ 6‎