湖南省益阳市箴言中学2016届高三化学上学期第二次模拟考试试题.doc

益阳市箴言中学2016届高三第二次模拟考试 化学试题 ‎ 时量：90分钟 总分：100 分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）‎ ‎1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这 ‎ 句话里没有涉及到的反应类型为 ‎ A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ‎ ‎ A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 ‎ B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA ‎ C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA ‎ D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA ‎ ‎3．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO、CO ‎ D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO、Na＋‎ ‎4．下列图示实验合理的是 可上下移动的铜丝 A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2‎ ‎ B．图2为制备少量氧气 ‎ C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 ‎ D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si ‎5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子 ‎ 最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2‎ ‎ 倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 ‎ A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 ‎6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 ‎ Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+‎ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+‎ ‎7．下列离子方程式表示正确的是 ‎ ‎ A．AgNO3 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag ‎ B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O ‎ C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2 ：‎ - 5 -‎ ‎4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－‎ ‎ D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： ‎ HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O ‎8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 ‎ 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸 化,沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42—‎ B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶 液,溶液变为浅红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜 兜着 铝易被氧化；铝的 熔点比氧化铝低 D 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色气体 该溶液中一定含有CO32—‎ ‎9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反 ‎ 应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为 ‎ A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L C．（5b－5a/2） mol/L D．（10b－5a）mol/L ‎10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液 ‎ ‎ 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无 ‎ 明显现象发生，据此可推断丙物质是 ‎ ‎ A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ ‎11．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃 烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 ‎ ‎ A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol ‎12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，‎ 测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐 酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．M点时生成的CO2为0mol ‎ B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1‎ ‎ C．V1：V2=1：3‎ ‎ D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓‎ ‎13．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确 的是 ‎ ‎ A．青石棉是一种硅酸盐材料 ‎ ‎ B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 ‎ C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O ‎ D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸 ‎14．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 ‎ ‎ A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1‎ ‎15．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:‎ ‎ MnO＋NO＋□→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. □中的粒子是OH－‎ ‎16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎ - 5 -‎ ‎③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③‎ ‎17．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水 ‎ 时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3 与 ‎ BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 ‎ A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2 C．X中一定有CO2 D．X中一定有HCl ‎18．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量 ‎ 的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好 ‎ 完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ‎ ‎ A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L ‎ 二、填空题（每空2分，共46分）‎ ‎19．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖 力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）‎ 制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：‎ ‎（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外， ‎ ‎ 适宜的条件还可以选择 (任写一种)。‎ ‎（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中得到X为绿矾（FeSO4·7H2O） ‎ ‎ 晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室要 ‎ 配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。‎ ‎（4）第③步反应化学方程式 。‎ ‎（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH ‎ 固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药 ‎ 匙外，还必须有　 （填仪器名称）。‎ ‎20．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险 品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以 下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀 品硫化碱等。‎ ‎(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果 在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。（填序号）‎ ‎ A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土 ‎(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱 ‎ 性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧 ‎ 化剂物质的量之比为 。 ‎ ‎(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污 ‎ 染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害 ‎ 的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。‎ ‎ 方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨 ‎ ‎ 气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN- 被氧化生成的产物为 。‎ - 5 -‎ ‎ (4)环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00‎ ‎ ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L ‎ 的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20. OOml,‎ ‎ 试写出与H2O2 相等电子数的三原子分子的化学式 。原H2O2溶液的浓度为 ‎ mol/L。‎ ‎21．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。‎ ‎（1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成 ‎ 氨气。 ‎ ‎（2）实验装置(如图所示):‎ ‎[ ]‎ ‎（3）实验过程:‎ ‎①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞       ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。④               (填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。‎ ‎（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)‎ ‎①Al4C3的质量分数为                       。‎ ‎②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积     ‎ ‎ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③AlN的质量分数为                   。‎ ‎22．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I ‎ 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。‎ ‎ ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎ ⑴ 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。‎ ‎ ⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。‎ ‎ ⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）‎ ‎ ⑷ 反应④的离子方程式是__________________________________。‎ - 5 -‎ ‎ ⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸 ‎ 钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。 ‎ 化学答案 ‎1B 2D 3C 4D 5D 6A 7D 8C 9D 10D 11A 12 C 13B 14A 15B ‎16C 17B 18D ‎ 19．‎ ‎ （1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O ‎ ‎（2）连续搅拌、适当升高温度 （合理均给分） ‎ ‎（3） 防止Fe2+被氧化 ‎ ‎（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 ‎ ‎（5）40.0 500ml容量瓶 ‎ ‎20． (1)c ‎ ‎ (2) 1:1‎ ‎ (3) 2OH-+2CN- +5ClO- =2CO32- +5Cl- +H2O+N2↑ HCO3-‎ ‎ (4) H2S 0.4‎ ‎21．(3） ③ 打开K2，④通入空气一段时间 ‎ （4） ②偏小 ③×100% ‎ ‎ 22．⑴三 IIIA ‎ ‎ ⑵ 1:2 ‎ ‎ ⑶③ ‎ ‎ ⑷3Fe 2+＋8H+＋NO3－＝3Fe 3+＋NO↑＋2H2O ‎ ⑸Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4 ＋3KNO2＋2H2O - 5 -‎