辽师大附中2015年高一化学10月月考检测(带答案)
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资料简介
辽师大附中2015-2016学年第一次模块检测 高 一 化 学 试 题 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共56分)‎ ‎ H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39‎ 一、 选择题:本题共16小题,1-8题3分,9-16题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )‎ ‎ ‎ A B C D ‎2.检验某未知溶液中时否含有SO42-,下列操作最合理的是 ( )‎ ‎ A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 ‎ ‎ B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎ C.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 ‎ ‎ D.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 ‎3、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后 ( )‎ ‎ A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层几乎无色,下层为紫红色 D.下层无色,上层紫红色 ‎4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是 ( )‎ ‎ A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 ‎5、质量相同的下列物质,含分子数最少的是 ( )‎ ‎ A.氢气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 6、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 ‎ ‎ 正确的操作顺序( )‎ A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④‎ ‎7.下列实验操作中数据合理的是 ( )‎ - 4 -‎ A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5‎ C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 ‎8.下列气体中所含原子数最多的是 ( )‎ ‎ A.标准状况下44.8L H2 B.88gCO2 ‎ ‎ C.9.03ⅹ1023个CH4 分子 D.3molH2O ‎9.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 ( )‎ A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎10.M(NO3)2热分解化学方程式为:‎ ‎2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是( )‎ A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol ‎11.在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )‎ A.1:2:3 B.2:2:3 C.1:1:1 D.3:3:2‎ ‎12.现有H2、CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时所需O2体积为( )‎ A.3VL B.2VL C.VL D.0.5VL ‎13.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO为 (  )‎ A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol ‎14.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V ml溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )‎ A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L ‎15.实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )‎ ‎ A.称取7.68g硫酸铜,加入 500mL水 ‎ ‎ B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 - 4 -‎ ‎ C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 ‎ ‎ D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎16.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )‎ A. B.‎ C. D.100VρM(MV+2240)‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共44分)‎ 二、本题共3小题,共44分 ‎17.同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。‎ ‎18、用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下:‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ‎ ‎⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题:‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。‎ ‎(2)第③步实验的操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________;‎ B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________;‎ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________; D.定容时俯视刻度线________________。 - 4 -‎ ‎19、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:‎ ‎(1)Na2CO3物质的量浓度;‎ ‎(2)Na+ 物质的量浓度; ‎ ‎(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。‎ 答案:‎ 选择1~5:DDCBB BADBB DDDCD B ‎17 1:1 ,1:1,2:3,7:16,7:16,7:16。‎ ‎18 冷却至室温 (1)16.7ml B (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (3)偏小 无影响 偏小 偏大 ‎20 (1)0.05mol/L (2) 0.1mol/L (3) 5ml - 4 -‎

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