辽宁省师大附中2015-2016学年高二化学上学期10月月考试题.doc

‎2015-2016学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题 ‎ 考试时间60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，‎ 第Ⅰ卷（选择题 共53分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)‎ ‎1. 下列说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0 ‎ C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0‎ ‎3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 ‎4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C.436 kJ D．188 kJ ‎5. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取 A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量 C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2‎ ‎6．已知下列热化学方程式： ‎ ‎① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1‎ ‎② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1‎ 则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是 A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1‎ B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1‎ C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1‎ D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1‎ ‎7．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：‎ ‎①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)‎ 经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是 A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)‎ C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4‎ ‎8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是 A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 ‎ B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 ‎ D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 - 6 -‎ ‎9.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是 A. 4molA＋2molB B. 3molC＋2molD C. 1molB＋3molC＋1molD ‎ D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD ‎ ‎10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：‎ c (Y)/ mol·L-1‎ 容器体积/L ‎ ‎ 温度/℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是 A. m>n ‎ B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C. Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同 B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol ‎13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1‎ B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4‎ - 6 -‎ C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度 D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 ‎14．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。‎ 根据右图叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为 N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1‎ B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1‎ D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率 第Ⅱ卷（非选择题 共47分）‎ 二、本题共4小题，共47分 ‎15.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；‎ 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：‎ ‎700℃‎ ‎900℃‎ K1‎ ‎1．47‎ ‎2．15‎ K2‎ ‎2．38‎ ‎1．67‎ ‎ ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则 ‎△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎ ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。‎ ‎ A．容器中压强不 ‎ B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)= v逆(H2O ‎ D．c(CO)= c(CO2)‎ ‎⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎ ① 该条件下反应的平衡常数为 ；‎ - 6 -‎ 若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。‎ ‎ ②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。‎ ‎ A．升高温度 ‎ B．增大压强 ‎ C．充入一定量的CO2 ‎ D．再加入一定量铁粉 ‎16.（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。‎ ‎⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。‎ 已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1‎ 试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎⑵新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。‎ a．反应在c点达到平衡状态 ‎ b．反应物浓度：b点小于c点 c．该反应为放热反应 d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段 ‎17.（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。‎ ‎ 　 ‎ ‎ 图2 图3‎ ‎⑵二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H - 6 -‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为K=______________。‎ ‎②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “” “