重庆市南开中学2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

重庆南开中学高2016级高三10月月考试题 化学试题 ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4、作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔摸黑。‎ ‎5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64‎ 第I卷 一、选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1、下列说法不正确的是 ‎ A、镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料 ‎ B、能自发进行的化学反应，可能是△H>0、△S>0‎ ‎ C、CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火 ‎ D、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 ‎2、下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是 ‎ A、固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数 ‎ B、相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c(H+)‎ ‎ C、液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积 ‎ D、在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量 ‎3、下列实验不能作为判断依据的是 ‎ A、钠和钾分别与冷水反应，判断钠和钾的金属性强弱 ‎ B、Cl2与Br2分别和H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱 ‎ C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断碳与硫的非金属性强弱 ‎ D、在MgSO4与Al(NO3)3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 ‎4、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ‎ A、SO3 B、Na2O C、FeCl2 D、AlCl3‎ ‎5、设NA为阿伏加德罗常数的值，表示粒子数。下列说法正确的是 ‎ A、0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA ‎ B、将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2N[NA—N(Cl2)]‎ ‎ C、一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA ‎ D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g ‎6、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加过量氨水 Na+、Ag+、‎ K+、NO3﹣‎ 不能大量共存：‎ Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+‎ 5‎ B 由水电离出的 H+:10﹣12mol/L NH4+、Na+‎ NO3﹣、Cl﹣‎ 一定能大量共存：‎ NH4++H2O NH3·H2O+H+‎ C pH=1的溶液 Fe2+、Al3+‎ SO42﹣、MnO4﹣‎ 不能大量共存：‎ ‎5 Fe2++ MnO4﹣+8 H+=Mn2++5Fe3++4H2O D 通入少量 SO2气体 K+、Na+‎ ClO﹣、SO42﹣‎ 不能大量共存：‎ ‎2 ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣‎ ‎7、如图是三种稀酸对Fe—Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实 验结果，下列有关说法正确的是 ‎ A、稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 ‎ B、随着含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱 ‎ C、含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最 大，所以对合金的腐蚀性最强 ‎ D、稀硝酸和铁反应的化学方程式：‎ ‎ Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 第II卷 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎8、（15分）铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：‎ I、三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和HNO3，请根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。‎ ‎（2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：，据题意推测、、三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。‎ ‎（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。‎ II、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：‎ ‎（4）实验室保存溶液时，需加入 。为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比为 。制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为 。‎ ‎（5）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象 ‎ ② 。‎ 5‎ ‎（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是 。‎ A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯 C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定 ‎9、（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：‎ 水钴矿 浸出液 滤液 萃后余液 盐酸 Na2SO3‎ 浸出 ‎①加Na2CO3‎ 调pH至5.2‎ ‎②过滤 沉淀 萃取剂 萃取剂 蒸发 结晶 CoCl2 ·6H2O ‎(粗产品)‎ NaClO3‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.6‎ ‎4.0‎ ‎7.7‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。‎ ‎（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。‎ ‎（3）“加加Na2CO3调pH至”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。‎ ‎（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。‎ ‎（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）‎ ‎10、（14分）过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量。‎ ‎（1）某研究小组拟用如下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。‎ ‎①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 ，MgO2的电子式为 。‎ 5‎ ‎②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：‎ 一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；二： 。‎ ‎（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：‎ 方案I：取样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到固体。‎ ‎①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c (Mg2+)≤10-5mol·L-1]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 （用含、的表达式表示）。‎ 方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置，然后用0.1mol·L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。‎ ‎（已知：I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）‎ ‎②方案II中加入0．1mol·L-1KI溶液的体积至少为 mL，滴定前需加入少量 作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示）。‎ ‎（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎11、【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ I、固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有（ ）‎ ‎ A．CaO B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．P2O5‎ II、以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为 ；‎ ‎（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、 、 及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 ；‎ ‎（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 _____ 、 ；‎ ‎（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是 、 ，从而充分利用能源。‎ ‎12、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）铁在元素周期表中的位置 。‎ ‎（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 5‎ ‎℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：‎ Fe(CO)x (s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。‎ ‎（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；两者相比较沸点较高的为 （填化学式）。 ‎ ‎（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。‎ ‎①基态铜原子的核外电子排布式为 。‎ ‎②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。‎ ‎（5）某原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。‎ ‎①该晶体的化学式为 。‎ ‎②已知该晶体的密度为ρ g·cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。‎ ‎13、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称： 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。‎ ‎（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：‎ 已知：‎ a、RCH2OHRCHO b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。‎ ‎①由的反应方程式 ，属于 （填反应类型）。‎ ‎②B的结构简式为 。‎ ‎③写出在加热条件下C与醇溶液发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）。‎ 例如：‎ ‎（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为，该同分异构体的结构简式为 。‎ ‎①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应 5‎ ‎③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位 5‎