牡一中2014—2015年度下学期期末考试
高二化学试题
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Mg．24 Al．27
一、 选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）
1、下列物质的分类正确的是 ( )
A．共价化合物——硫酸、纯碱、水
B．分散系——空气、水玻璃、盐酸
C．非电解质——液氯、乙醇、NH3
D．胶体——牛奶、豆浆、水玻璃
2、能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A．NH、Ag＋、PO、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
3、 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
4、下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；
⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．③④⑦
5、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 ( )
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，
则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 ( )
- 9 -
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
7、下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 后过滤
8、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
9、下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )B
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
10、一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，
下列说法正确的是 ( )B
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出
11、下列叙述中正确的是 ( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，
又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量
之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2有NaHCO3结晶析出
12、下列说法中正确的是 ( )
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①只含一种元素的物质一定是纯净物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．②③④ B．①③ C．②③ D．①②⑤
13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，分子数为NA 的N2、C2H4 混合气体的质量无法确定
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
14、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 ( )
A． Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B． K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－
C． Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D． Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42-
15、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋==CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－==AgCl↓
A．只有③ B．②③
C．③⑤ D．①④
17、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③
C．①④ D．②③
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18、将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份中通入SO2红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
19、已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是 ( )
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
20、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至 刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
21、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，
则X气体不可能是 ( )
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S
22、把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是
A．Cl﹣的浓度几乎不变 B．溶液呈浑浊 ( )
C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的离子是Na+
二、填空题（共46分）
23、（6分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI==2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
(1)上述反应中氧化剂是________。
- 9 -
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、 ④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化
为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl
C．HNO3 D．浓H2SO4
(4)根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH == □NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。
(5)若(4)反应过程中转移10 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。
24、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
25、 （16分）常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、
Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
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⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀 消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是； ；
所含阴离子相同的两种盐的化学式是 、 。
(2)D的化学式为________，
D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；
E和氨水反应的离子方程式是 。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。
26、（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
（1） 在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
先后顺序是 。
（2） 将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸
溶液中，然后升温至130 ℃继续反应，仪器c的名称是 。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的
目的是 。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
- 9 -
（3）提纯粗苯乙酸的方法是 。
（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
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牡一中2014—2015年度下学期期末考试
高二化学答案
一、 选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
B
C
C
A
B
C
B
C
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
A
A
C
C
A
B
A
B
二、填空题（共46分）
23、（6分）
(1) NaNO2 （1分）
(2) ①②⑤ （1分）
(3)B （1分）
(4)10 6 4 10 3 （2分）
（5）22.4（1分）
24、 （10分）
(1)250 （2分）
(2)21.6 （2分）C （2分）
(3)③①④② （2分）
(4)偏低 （1分）偏低（1分）
25、（16分）
(1)Cu2＋、Fe3＋ （2分）(NH4)2SO4、（2分）Al2(SO4)3（2分）
(2)Na2CO3 （2分）CO＋H2OHCO＋OH－ （2分）
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分）
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色（其他合理答案也可）（2分）
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26、 （14分）（1）先加水，再加浓硫酸 （2分）
（2）冷凝管 （2分） 有利于苯乙酸晶体的析出 （2分） BCE （2分）
（3）重结晶 （2分）
（4）取少量最后的洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液无白色浑浊出现（2分）
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。（2分）
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