甘肃省会宁县第四中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第一次月考 化学试卷 ‎ 说明，试卷分为选择题和非选择题，选择题共17小题，每小题3分，共51分，非选择题为4个题，共49分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 C 12 Fe 56 Ba 137‎ 一、选择题（每小题3分，共51分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．钙和氮均为人体所需的微量元素 ‎ B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料 C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质 ‎2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 源白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎3.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是（ ）‎ A. K+、Fe2+、SO42－、Br－ B.Na+、K+、AlO2－、SO42－‎ C. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－‎ ‎4.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：‎ MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. MnO4－发生了氧化反应 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3‎ C.方程式“□”中的应填入OH－ D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2‎ ‎5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）‎ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液 C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏 D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离 - 8 -‎ ‎6．下列离子方程式中正确的是（　 　）‎ A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－‎ C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：‎ ‎2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O ‎7．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（　　）‎ A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2‎ B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 ‎ D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电 极为正极 ‎8．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）‎ A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+‎ B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－‎ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－‎ D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+‎ ‎9．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )‎ A．用图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA - 8 -‎ ‎11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O ‎12.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是 A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 ‎13.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：‎ Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O．下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ‎ B．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移　‎ D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 ‎14．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 ‎15．下列实验操作能达到目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 ‎16．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 （　　） 　‎ ‎①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　‎ ‎③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变　‎ ‎⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应 A．③④⑤⑥ 　 　　B．②③④⑥ 　C．①③④⑤　　　D． ①③④⑥‎ - 8 -‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA 二、非选择题（共49分）‎ ‎18.（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。‎ ‎(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2＋、Ag＋、‎ Fe2＋中，________离子的氧化性最强。 (2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，______具有氧化性，______氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。 (3)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。 ①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________；‎ ‎②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的顺序是__________。‎ ‎19.（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）‎ ‎ 阳离子 ‎ H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+‎ ‎ 阴离子 ‎ OH- Cl- CO32- NO3- SO42-‎ 已知：‎ ‎① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。‎ ‎② A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。‎ ‎③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出A、E的化学式：A 、（2分）E （2分） ‎ ‎（2）写出A与E反应的离子方程式： ；（2分）‎ ‎（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。‎ 写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。（2分）‎ ‎ （4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 ‎ - 8 -‎ NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。（2分）‎ ‎20．（ 14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。‎ Cl2‎ ‎②‎ Cl2‎ NaOH溶液 氧化剂Y FeCl3浓溶液 FeCl3溶液 Cl222‎ 铁屑 捕集 冷却 FeCl3固体 尾气 吸收剂X ‎①‎ Na2FeO4‎ 饱和 KOH溶液 粗K2FeO4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。‎ ‎①氯化铁做净水剂______________________；（2分）‎ ‎②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。（2分）‎ ‎（2）吸收剂X的化学式为              ；（1分）氧化剂Y的化学式为________________。（1分）‎ ‎（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（2分）‎ ‎（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____‎ ‎____ 。（2分）‎ ‎（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。（2分）‎ A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 ‎ C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 ‎（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：‎ ‎①FeO42-＋CrO2- ＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH- ‎②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O ‎③Cr2O72 -＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（2分）‎ ‎21.（每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g - 8 -‎ 中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：‎ ‎ ⑴甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为________________；（2分）能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ‎ ‎______（填“能”或“否”），（2分）理由_____________________ ‎ ‎___________________________________ 。（2分）‎ ‎⑵乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，（2分）滴定终点时的现象是______________________________________，（2分）加入过量氯化钡溶液的目的是_____________________；（2分）判断氯化钡过量的方法是____________________。（2分）‎ - 8 -‎ 会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第一次月考 化学答案 一、选择题 ‎1、D 2、C 3、A 4、D 5、C 6、B 7、D 8、B 9、B 10、D ‎11、A 12、D 13、D 14、A 15、A 16、B 17A ‎18、(1)Fe　Ag＋‎ ‎(2)Cl2、H＋　Cl2，3Cl2＋2Fe===2FeCl3‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎(3)①氧化　还原 PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑ ‎ ‎ 2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋　 ②PbO2>Cl2>Fe3＋>Sn4＋‎ ‎19、（1）A．Na2CO3、B. Ba（OH）2 C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3 ‎ ‎（2）3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ‎ ‎（3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1） △H =－Q kJ/mol 或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1） △H =－Q kJ/mol 或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1） △H =－2Q kJ/mol ‎ ‎（4）0.016 mol ‎ ‎20．（1）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）‎ ‎② 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2 ；NaClO（各1分）‎ ‎（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O（2分）‎ ‎（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63．1%（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+。‎ ‎②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+。‎ ‎（2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO。‎ ‎（3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O。‎ ‎（4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。‎ ‎（5）根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应，所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）、异丙醇（减小溶解），答案选B。‎ ‎（6）根据反应①②③可知 FeO42-～～～～～6Fe2＋‎ ‎1mol 3mol n 0．1000 mol/L×0．01893L 解得n＝6．31×10－4mol - 8 -‎ 则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝×100%＝63．1%‎ 考点：考查氯化铁的性质、用途以及高碳酸盐制备的有关判断与含量计算 ‎21.（每空2分，共14分）‎ ‎ ⑴ ； 否 ；‎ ‎ 氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca(OH)2，使测定不准确；‎ ‎ ⑵酸式滴定管、锥形瓶 ； 当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟不回复红色 ；‎ ‎ 将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32－和盐酸反应；‎ ‎ 取上层清液少许与一试管，滴加几滴氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量 - 8 -‎