大庆实验中学高三第一次月考 化学试题
相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第I卷
一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共10题）
1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠
B．氧化钠可用于呼吸面具
C．铝热反应中的铝热剂是混合物
D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是
A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B．少量金属锂保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
3.下列叙述正确的是
A． 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同
D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同
4.下列说法正确的是
A.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出
B.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
C.研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
D. 次氯酸钠是漂粉精的主要成分
5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
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A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
6.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
7.下列离子方程式正确的是
A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-
B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑
C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－
D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－
B．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
C．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+
D．氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO32－
9．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
10.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的
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稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O
二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题3分，共6题）
11. 下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
12.0.2mol下列气体分别与1L 0.2 mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A． SO2 B． NO2 C．SO3 D．CO2
13．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：
A．A1Cl3、NH3·H20 B．ZnCl2、NH3·H20
C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
14．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全（Na2O2体积忽略不计）。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能为
A.18 B.23 C.30 D.36
15.向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
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A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B．据图计算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-)
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3
D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：
AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一
16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
第II卷
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17.近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）铝元素的离子结构示意图为 ；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。
（2）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性
①请写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：
②往10.0mL1.00 mol/L的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
18.金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式 。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.625 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－
①选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为
19.海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
HCO3―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12
请回答：沉淀物X为 （写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为 ；
步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为 （写化学式）。
（2）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是 ；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为 。
②调整PH=5-6的目的是 。
20. “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
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探究一： 探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（ 25℃）
Ki=1.77×10－4
Ki=5.0×10－10
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）
（2）下列选项错误的是
A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－ B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
（4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，
此时c(CN－) c(HCN)（填“>”、“
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