湖南省衡阳八中2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

衡阳市八中2016届高三第二次月考 化学试卷 ‎ 注意：1、总分100分，时间90分钟。‎ ‎2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 ‎ ‎ Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3‎ ‎2．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是 ‎ A．20％ B．40％ C．58.6％ D．60％‎ ‎3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA B．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA C．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．1mol羟基中电子数为10 NA ‎4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1‎ ‎5．有体积相同的两份营养液，其配方如下：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ 第一份 ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎——‎ 第二份 ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎——‎ ‎0.1 mol 两份营养液中各离子浓度 A. 完全不同 B. 完全相同 C. 仅c（K）相同 D. 仅c（Cl）相同 ‎6．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 ‎ A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O - 8 -‎ ‎7．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3‎ ‎8．下列说法正确的是 ‎①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；‎ ‎③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ‎ ‎④非极性键也可能存在于离子化合物中 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎9．下列关于胶体的叙述正确的是 A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 ‎ B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 ‎10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ‎③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ‎④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎11．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ‎①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O ‎③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ A．①② B．①④ C．③④ D．全部 ‎12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是 A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加 C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎13．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体 - 8 -‎ C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 ‎14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为 ‎0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1‎ ‎15．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是 ‎①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4 ‎ ‎④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤‎ ‎16．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是 A．Ba(OH)2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸 ‎17．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎17题 18题 ‎18．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1‎ ‎19. 下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 - 8 -‎ A．‎ ‎ B．‎ 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 ‎ C．‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 ‎ D．‎ 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，‎ 则该反应的△S＜0‎ ‎20．下列各项反应对应的图像正确的是 A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体 ‎ C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 ‎ ‎21．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 ‎ ‎ B．HA的电离常数(x为滴定分数）‎ ‎ C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 ‎ ‎ D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) ‎ 二、填空题（本题共4小题，共58分）‎ ‎22．（14分） Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：‎ ‎(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 ‎________(填“氧化剂”或“还原剂”)．‎ ‎(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________‎ ‎ (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).‎ - 8 -‎ ‎(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的 离子方程式：__________________________________________________.‎ Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；‎ ‎(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；‎ ‎(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________________。‎ ‎23．（16分） 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。‎ 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。‎ ‎（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。‎ A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 ‎（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；‎ ‎（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响”)。‎ 方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。‎ ‎（1）装置中导管a的作用是 。‎ ‎（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。‎ 方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。‎ ‎（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。‎ ‎（2）判断滴定终点的依据是 。‎ - 8 -‎ ‎（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。‎ ‎24．（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。‎ I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)‎ ‎（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(H2O)/mol ‎0.600‎ ‎0.520‎ ‎0.450‎ ‎0.350‎ ‎0.350‎ n(CO)/mol ‎0.400‎ ‎0.320‎ ‎0.250‎ ‎0.150‎ ‎0.150‎ 则该温度下反应的平衡常数K= 。（保留2位有效数字）‎ ‎（2） 相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时 v (正) ______ v (逆) (填“>” “=” 或 “