台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学第一次月考试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟）
本试卷考试时间90分钟，总分100分．请考生按规定用笔将试题的答案写在答题纸上．
一、选择题：本题24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 下列说法错误的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下不一定容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，H—Cl键键能为463kJ•mol－1，根据热化学方程式：Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ•mol－1。则Cl—Cl键的键能是 ( )
A．431 kJ•mol－1 B．307 kJ•mol－1 C．730 kJ•mol－1 D．370 kJ•mol
3．已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol-1
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol-1
4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
6．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电流从负极流向正极
7. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是 ( )
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
8. 下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
9. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是
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A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
10.下列关于金属的保护的说法中正确的是( )
A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．设C+CO22CO DH>0 ，反应速率为V1；N2+3H22NH3 DH K2 .。 （2）0.002；75%；变浅；
（3）正反应；减小压强，升高温度。
27．(1)ΔH4；ΔH5。
(2) 2C2H2（g）+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH2=-2589.6kJ·mol－1。
(3)ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol－1。
(4)温度；环形玻璃搅拌棒；偏小。
28．(1)由a流向b。 (2)Zn - 2e-=Zn2+； (3)0.01NA；(4)B （5）0.2mol；1mol·L－1。
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