贵州省铜仁地区思南中学2014-2015学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

‎2014-2015学年贵州省铜仁地区思南中学高一（上）期中化学试卷 ‎ 一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是( )‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )‎ A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎3．如果花生油中混有水，最好的分离方法是( )‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎4．下列实验操作中不正确的是( )‎ A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 - 30 -‎ B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 ‎5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎6．下列关于胶体的叙述正确的是( )‎ A．Fe（OH）3胶体是纯净物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间 D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体 ‎7．下列叙述中，正确的是( )‎ A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C．含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个 - 30 -‎ ‎9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )‎ A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C．CaO+H2O=Ca（OH）2‎ D．CaCO3 CaO+CO2‎ ‎10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( )‎ A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 ‎11．不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有( )‎ A．BaCl2溶液与稀硫酸反应 B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应 C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应 D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑‎ C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2‎ D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O - 30 -‎ ‎13．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是( )‎ A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物 ‎14．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )‎ A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣‎ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣‎ C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣‎ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是( )‎ A．KClO3在反应中得到电子 B．H2SO4是该反应的氧化剂 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移 ‎16．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )‎ A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂 - 30 -‎ ‎17．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )‎ ‎①Cl2+2KI═I2+2KCl ‎ ‎②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl ‎③2FeCl2+Cl2═2FeCl3‎ ‎④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．‎ A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2‎ B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2‎ C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2‎ D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2‎ ‎18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )‎ A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2‎ B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1‎ ‎19．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气 体可能是( )‎ A．C2H4‎ B．CH4‎ C．CO2‎ D．NO ‎20．将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )‎ - 30 -‎ A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L ‎21．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是( )‎ A．甲溶液含有Ba2+‎ B．乙溶液含有SO42﹣‎ C．丙溶液含有Cl﹣‎ D．丁溶液含有Mg2+‎ 二、简答题．（本大题包含6个小题，共58分）‎ ‎22．在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．‎ 属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，‎ 属于电解质的是__________，能导电的是__________．‎ ‎23．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．‎ ‎（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；‎ ‎（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；‎ ‎（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．‎ ‎24．（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：‎ ‎（1）计算需要NaOH固体质量__________g；‎ - 30 -‎ ‎（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；‎ ‎（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．‎ ‎（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．‎ ‎（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．‎ ‎25．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式X__________；‎ ‎（2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．‎ ‎26．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．‎ ‎（1）过程 ①中使用的玻璃仪器__________；‎ ‎（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________；‎ ‎（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：__________，选择的有机试剂可以是__________（填序号）； ‎ - 30 -‎ A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 ‎（4）过程③中有以下操作．‎ ‎①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；‎ ‎②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ ‎③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；‎ ‎④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；‎ ‎⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．‎ ‎⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；‎ ‎⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ 操作顺序正确的是__________（填字母）．‎ A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤‎ ‎（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为__________．‎ ‎27．完成下列各题：‎ ‎（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L．‎ ‎（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎①转移电子的个数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________．‎ ‎②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．‎ - 30 -‎ ‎2014-2015学年贵州省铜仁地区思南中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是( )‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．‎ 分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性结合选项中的标签的含义进行分析．‎ 解答： 解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．‎ A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确； ‎ B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；‎ C．图中所示标志是有毒性标志，故C错误；‎ D．图中所示标志是易燃性标志，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评：本题考查危险品图标，难度不大，掌握浓硫酸的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )‎ A．分液漏斗 B．漏斗 - 30 -‎ C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．‎ 分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．‎ 解答： 解：A．分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误； ‎ B．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；‎ C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；‎ D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．‎ ‎3．如果花生油中混有水，最好的分离方法是( )‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 考点：物质的分离、提纯和除杂．‎ 分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．‎ 解答： 解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；‎ B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；‎ C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；‎ D．萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误；‎ 故选C．‎ - 30 -‎ 点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．‎ ‎4．下列实验操作中不正确的是( )‎ A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 考点：化学实验方案的评价．‎ 分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；‎ B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；‎ C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；‎ D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量．‎ 解答： 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；‎ B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；‎ C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；‎ D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；‎ 故选B．‎ 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．‎ ‎5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 - 30 -‎ D．物质的量 考点：物质的量的相关计算．‎ 专题：计算题．‎ 分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；‎ B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；‎ C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；‎ D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．‎ 解答： 解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；‎ B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；‎ C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；‎ D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，‎ 故选A．‎ 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．‎ ‎6．下列关于胶体的叙述正确的是( )‎ A．Fe（OH）3胶体是纯净物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间 D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体 考点：胶体的重要性质．‎ 专题：溶液和胶体专题．‎ 分析：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物；‎ B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；‎ C、依据分散质微粒直径的大小分析；‎ D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀；‎ 解答： 解：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物，不是纯净物，故A错误；‎ - 30 -‎ B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；‎ C、依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间，故C正确；‎ D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．‎ ‎7．下列叙述中，正确的是( )‎ A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 考点：物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．‎ 分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；‎ B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应；‎ C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，根据微粒数目和物质的量的单位来判断；‎ D、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．‎ 解答： 解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误；‎ B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，故B错误；‎ C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误；‎ D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．‎ - 30 -‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C．含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个 考点：阿伏加德罗常数．‎ 分析：A、依据n=计算物质的量，计算原子数；‎ B、水在标准状况下不是气体；‎ C、根据N2与电子数的关系计算；‎ D、依据物质的量浓度公式分析．‎ 解答： 解：A、23g NO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；‎ B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；‎ C、1molN2中电子数为14NA，故C错误；‎ D、不知道溶液的体积，无法求OH﹣的个数，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，题目难度中等．‎ ‎9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )‎ A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C．CaO+H2O=Ca（OH）2‎ D．CaCO3 CaO+CO2‎ - 30 -‎ 考点：氧化还原反应．‎ 专题：氧化还原反应专题．‎ 分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．‎ 解答： 解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；‎ C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选B．‎ 点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( )‎ A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 考点：物质的量浓度．‎ 专题：物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．‎ 解答： 解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；‎ A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；‎ B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；‎ C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；‎ D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；‎ 故选：D．‎ 点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．‎ - 30 -‎ ‎11．不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有( )‎ A．BaCl2溶液与稀硫酸反应 B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应 C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应 D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应 考点：离子方程式的书写．‎ 分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．‎ 解答： 解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；‎ B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；‎ C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；‎ 故选：C．‎ 点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大．‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑‎ C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2‎ D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O 考点：离子方程式的书写．‎ 分析：A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；‎ B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；‎ C．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；‎ D．反应生成氯化铁和水．‎ - 30 -‎ 解答： 解：A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A错误；‎ B．醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；‎ C．敞口的澄清石灰水变质，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C错误；‎ D．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正确；‎ 故选：D．‎ 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．‎ ‎13．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是( )‎ A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物 考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．‎ 专题：化学应用．‎ 分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．‎ 解答： 解：A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确； ‎ B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；‎ C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；‎ D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，‎ 故选D．‎ - 30 -‎ 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．‎ ‎14．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )‎ A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣‎ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣‎ C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣‎ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣‎ 考点：离子共存问题．‎ 分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．‎ 解答： 解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；‎ B．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣为有色离子，与无色不符，故B错误；‎ C．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；‎ D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．‎ ‎15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是( )‎ A．KClO3在反应中得到电子 B．H2SO4是该反应的氧化剂 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移 考点：氧化还原反应．‎ 分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（反应中O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．‎ 解答： 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，故A正确；‎ - 30 -‎ B．H2SO4中元素的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；‎ C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；‎ D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．‎ ‎16．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )‎ A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂 考点：氧化还原反应．‎ 分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．‎ 解答： 解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；‎ B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；‎ C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；‎ D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．‎ ‎17．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )‎ ‎①Cl2+2KI═I2+2KCl ‎ ‎②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl ‎③2FeCl2+Cl2═2FeCl3‎ ‎④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．‎ - 30 -‎ A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2‎ B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2‎ C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2‎ D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2‎ 考点：氧化性、还原性强弱的比较．‎ 专题：氧化还原反应专题．‎ 分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．‎ 解答： 解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；‎ ‎ ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；‎ ‎③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；‎ ‎④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2．‎ 所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．‎ 故选C．‎ 点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．‎ ‎18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )‎ A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2‎ B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1‎ 考点：氧化还原反应．‎ 专题：氧化还原反应专题．‎ 分析：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．‎ 解答： 解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，‎ - 30 -‎ 故选A．‎ 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．‎ ‎19．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气 体可能是( )‎ A．C2H4‎ B．CH4‎ C．CO2‎ D．NO 考点：阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答．‎ 解答： 解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，‎ 故选C．‎ 点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．‎ ‎20．将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )‎ A．0.05mol/L - 30 -‎ B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 考点：氧化还原反应的计算．‎ 专题：氧化还原反应专题．‎ 分析：令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．‎ 解答： 解：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），‎ 根据电子转移守恒，则：‎ ‎0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．‎ 解得：c=0.1．‎ 故选B．‎ 点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．‎ ‎21．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是( )‎ A．甲溶液含有Ba2+‎ B．乙溶液含有SO42﹣‎ C．丙溶液含有Cl﹣‎ D．丁溶液含有Mg2+‎ 考点：常见离子的检验方法．‎ 分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．‎ - 30 -‎ 解答： 解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，‎ 故选D．‎ 点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．‎ 二、简答题．（本大题包含6个小题，共58分）‎ ‎22．在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．‎ 属于碱性氧化物的是③，属于盐的是⑦⑧，‎ 属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．‎ 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．‎ 分析：碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；‎ 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；‎ 电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；‎ 能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；‎ 根据以上概念分析．‎ 解答： 解：属于碱性氧化物的是Na2O；‎ 属于盐的是⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体；‎ 属于电解质的是②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体，‎ 能导电的是：①Na中含有自由移动的带负电的电子能导电、⑤FeCl2溶液含有自由移动的带电的微粒、⑦熔融MgSO4含有自由移动的带电的微粒； ‎ 故答案为：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．‎ 点评：本题考查了物质的分类，需要掌握各物质的概念，尤其是电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意对概念的把握．‎ ‎23．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．‎ - 30 -‎ ‎（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5mol；‎ ‎（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X；‎ ‎（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为0.15mol．‎ 考点：物质的量的相关计算．‎ 分析：（1）根据公式n=进行计算；‎ ‎（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；‎ ‎（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．‎ 解答： 解：（1）6.02×1023个氢原子，即氢原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；‎ ‎（2）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，‎ 则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3或Y3X；‎ ‎（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，故答案为：0.15mol．‎ 点评：本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识结合对计算公式的理解来回答，难度不大．‎ ‎24．（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：‎ ‎（1）计算需要NaOH固体质量2.0g；‎ ‎（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；‎ ‎（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．‎ - 30 -‎ ‎（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）；‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．‎ ‎（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L．‎ 考点：溶液的配制．‎ 分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；‎ ‎（2）根据操作步骤选取实验仪器；‎ ‎（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；‎ ‎（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；‎ ‎（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；‎ ‎（6）计算200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氢氧根离子总物质的量，依据C=计算浓度．‎ 解答： 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；‎ 故答案为：2.0g；‎ ‎（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；‎ 必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；‎ 还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，‎ 故答案为：①④⑤，胶头滴管；‎ ‎（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；‎ 故答案为：检漏；‎ ‎（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；‎ ‎（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；‎ - 30 -‎ ‎②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不选；‎ ‎③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；‎ ‎④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；‎ ‎⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏大，故选；‎ 故选：③⑤；‎ ‎（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH﹣）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，‎ C==0.016mol/L；‎ 故答案为：0.016．‎ 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．‎ ‎25．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式XBa（NO3）2；‎ ‎（2）写出步骤③涉及到的离子反应Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发结晶（填操作名称）．‎ 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．‎ 分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题．‎ - 30 -‎ 解答： 解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，‎ 故答案为：Ba（NO3）2；‎ ‎（2）加入过量的BaCl2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，步骤③在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣═BaCO3↓、2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓，‎ 故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；‎ ‎（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，‎ 故答案为：HNO3；蒸发结晶．‎ 点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．‎ ‎26．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．‎ ‎（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；‎ ‎（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）； ‎ A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 ‎（4）过程③中有以下操作．‎ ‎①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；‎ ‎②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ ‎③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；‎ ‎④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；‎ ‎⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．‎ ‎⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；‎ ‎⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ - 30 -‎ 操作顺序正确的是B（填字母）．‎ A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤‎ ‎（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．‎ 考点：海水资源及其综合利用．‎ 分析：由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘，以此解答；‎ ‎（1）过滤装置所需仪器写出名称；‎ ‎（2）氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘；‎ ‎（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ﹣的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；‎ ‎（4）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置；‎ ‎（5）水流逆流冷凝效果好．‎ 解答： 解：由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘，‎ ‎（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，‎ 故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ - 30 -‎ ‎（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，使碘离子转化为碘单质，‎ 故答案为：使碘离子转化为碘单质；‎ ‎（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ﹣的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，‎ 故答案为：萃取（或萃取分液），BD；‎ ‎（4）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，所以上述实验顺序为：⑦②①④③⑥⑤，‎ 故答案为：B；‎ ‎（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，‎ 故答案为：B流向A．‎ 点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及知识点较多，萃取剂的选取标准、萃取分层后，上下两层液体的分离方法都是常考查点，且也是易错点，难度不大．‎ ‎27．完成下列各题：‎ ‎（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为1.5 mol/L．‎ ‎（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎①转移电子的个数为6NA（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为4.48L．‎ ‎②反应后，H+的物质的量浓度为1mol/L，NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L．‎ 考点：物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．‎ - 30 -‎ 分析：（1）Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），结合方程式计算；‎ ‎（2）该反应铜的物质的量及反应方程式计算出消耗氢离子的物质的量，然后计算出剩余的氢离子的物质的量及浓度；根据氮原子守恒计算出反应后溶液中含有硝酸根离子的物质的量，再根据c=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．‎ 解答： 解：（1）Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ 设混合物中含有xmolFe、ymolZn，x+y=0.3、56x+65y=18.6，解得：x=0.1、y=0.2，‎ 根据反应可知：n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，‎ 则c（H2SO4）==1.5mol/L，‎ 故答案为：0.1；1.5；‎ ‎（2）①19.2g铜的物质的量为：=0.3mol，0.3mol铜完全反应失去0.6mol，转移电子为6NA；根据反应方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知，0.3mol铜完全反应生成0.2molNO气体，标况下0.2molNO的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，‎ 故答案为：6NA；4.48L；‎ ‎②200mL 5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：5mol/L×0.2L=1mol，0.3mol铜完全反应消耗0.8mol硝酸，反应后剩余硝酸的物质的量为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，反应后氢离子浓度为：=1mol/L；‎ 根据N原子守恒，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1mol﹣0.2mol=0.8mol，硝酸根离子的浓度为：=4mol/L，‎ 故答案为：1mol/L；4mol/L．‎ 点评：本题考查了物质的量的计算、化学反应的计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用方法．‎ - 30 -‎