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7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是
氧化铁
钙钛矿太阳能电池
SiO2超分子纳米管
石墨烯发热服
A．用作涂料
B．化学能转化为电能
C．无机非金属材料
D．有电热转化性能
8．下列表示正确的是
A. S2—的结构示意图： B. MgF2的电子式：
C. 乙炔的结构式：H-C=C-H D. 溴苯的分子式：C6H5Br
9．关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是
A．a、b、c 的分子式均为 C8H8 B．a、b、c 均能与溴水发生反应[来源:学.科.网]
C．a、b、c 中只有 a 的所有原子可能会处于同一平面
D．a、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a、c 均有 5 种(不考虑立体异构)
10．a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和
能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：bc>a
C．工业上电解熔融 cd3 可得到 c 的单质 D．向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀
11.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(CO32-)
12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是
A.乙池工作时，CO32-不断移向负极
B.乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32- =4CO2 +2H2O
C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一=Cl2
D．为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环
13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)
C.三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4+）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3
D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-
26．（13分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：[来源:学,科,网Z,X,X,K]
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
27．（15分）Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4[来源:学。科。网]
5
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10-3kJ·mol-1)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；
28．（15分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。[来源:学。科。网]
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________。
（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_______和______（填化学式）。
35.(15分)[化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
(2) VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
[来源:学科网ZXXK]
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为__。
(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
36.(15分)[化学一选修5有机化学基础]
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
[来源:Zxxk.Com]
(1)化合物D 中所含官能团的名称为________________和____________________。
(2)化合物E 的结构简式为______________；由B→C 的反应类型是_______________________。
(3)写出C→D 的反应方程式______________________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有______种。
I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5 组波峰，且而积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图___________(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下图:
化学部分
7-13:BDCBCCC
26.将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全 4×10-8 BaSO4和Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁热过滤
27 283kJ·mol-1 631.8 1.875×10-4mol/L·s) BD 吸热 81 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
28 BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04 (或1/25 ) 2.5×10-4 BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O 抑制TiCl4的水解 HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g)
35.[选修3:物质结构与性质](15分)
(1)[Ar]3d34s2 (1分) 5(1分) (2)N、F(1分) (3)三角锥形(1分) N2或CO(2 分)
(4)①sp3 (2 分) ②19 (2 分) (5)4 (1分) (6)①LaNi5(2 分) ②6/(a3×NA×10-30) (2 分)
36.[化学-选修5:有机化学基础) (15分)
(1)羰基(酮基) （2分），溴原子(2分)
(2) (2分)，取代反应 (2分)
(3) (2分)
(4)10(2分)
(5) (3分)
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