专题6离子浓度大小与三大平衡
1.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A. c（H+）=c（Cl—）+c（OH—） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl—）=c（CH3COO—）
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
3.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图5所示，下列说法正确的是
A、 HA为强酸
B、 该混合液pH=7
C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
备考策略：
相关知识点：
1.要注意弱电解质电离、盐的水解都是微弱进行；
2.相同pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）加水稀释同样的倍数，那个溶液pH大？
3. 酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
4.等浓度的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的酸碱性问题；
5.常温下，pH＝3 的某一元酸溶液与pH＝11 的一元碱溶液等体积混合后溶液酸碱性问题；
6.温度不变时，电离常数Ka、水的离子积KW 均不改变；升温促电离，升温促水解；
7.电荷守恒、物料守恒。
先确定溶液组成：
试题汇编 溶液中离子平衡和盐类水解
（2014广州调研）
4．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
（2014广州一模）
5．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
（2014广州二模）
6．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
实验编号
起始浓度c(HA)
起始浓度c(NaOH)
反应后溶液的pH
①
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
9
②
x
0.2mol·L－1
7
下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－) B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1 D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)
7．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是
A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） B．c（H+）=c（NH3·H2O）+ c（OH－）
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大
8．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L B． c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH (盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
9、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B 混合溶液PH＜7
C 混合溶液中c（CH3COO—）＞c（Na+）
D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
11．下列说法不正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)
B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl
C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1
pH
溶液体积
Ⅰ
Ⅱ
b
a
c
12．下列各溶液的叙述中错误的是
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：
c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
13．下列叙述正确的是
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)＞c(C1－)
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
14．已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解
平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．x数值为1.4×10－5 B．b点与d点对应的溶度积相等
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等
15．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是
A．反应后的溶液呈酸性 B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)
16．常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是
A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)
D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
17．室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-1
18．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)
B．1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl－) = c(CH3COO－)
19．25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)
20、常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)
一定等于3´10－3 mol·L－1
21、25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)
22．现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
23．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②
C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
（2014深圳一、二模）
24．下列表达不正确的是
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
25．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
（2014湛江一、二模）
①
pH
V(HCl)/mL
10
20
7
②
③
26．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲
线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+) = c(C1—)＞c(OH—) = c(H+)
C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
27．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是
A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小
28．在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO)> c(OH－)> c(H+) B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3－)> c(H2CO3) D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO)
29、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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