广东省2015年高考化学 11压轴题二 反应原理题综合测试.doc

压轴题二　反应原理题 ‎1.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. ks5u ‎（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：‎ ‎①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1‎ ‎②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2‎ ‎③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3‎ 总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___‎ ‎（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.‎ ‎（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。‎ 图 14 ‎ ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。‎ ②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___.‎ ‎③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。‎ A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加 ‎（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。‎ ‎ ‎ ‎2014‎ ‎2.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ① ‎1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1‎ ‎② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g)⇋1/‎2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 ‎ ‎（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）‎ ‎（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：‎ a)____________________________； ‎ b)____________________________。‎ ‎（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于‎900℃‎达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。‎ ‎（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。‎ ‎（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。‎ 高考备考策略 专项1：盖斯定律、热化学方程式 ‎（1）热化学方程式的书写：方程式书写准确；标明状态； △H带符号与单位。‎ ‎（2）△H的计算（盖斯定律）：根据目标方程式反应物及计量数进行。‎ 专项2：速率、平衡影响因素与特征 ‎（1）影响因素：‎ ‎ 1）先判断是影响速率还是平衡。 2）再确定具体因素 ‎（2）平衡特征：‎ 专项3：速率、转化率、平衡常数计算 ‎（1）速率计算：‎ ‎ 1）已知物质与求解物质是否相同。 2）关注单位 ‎（2）平衡常数计算： 1）先写三段式； 2）再写表达式； ‎ ‎3）数值要带单位； 4）注意有效数字 专项4：速率、平衡的图像 读图要求：‎ ‎（1）横、纵坐标的化学意义，特别注意纵坐标单位。‎ ‎（2）坐标系中数字、点、线、面的化学含义 作图要求：‎ ‎（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注 专项5：表格与实验设计、阐述规律 注意文字表达规范、严谨。‎ 试题汇编 化学反应原理 选择题 ‎2014广州一模）‎ ‎1．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B．升高温度，可提高CO2转化率 C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 ‎（2014潮州二模）‎ ‎2．高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ ‎ ‎ A． ‎△H92.4‎ C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%‎ ‎（2014佛山二模）‎ ‎4、下列有关说法错误的是 A 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 B 纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C 已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0‎ ‎（2014韶关一模）‎ ‎5．对处于平衡状态的反应‎2A（g）+B(g)‎2C(g) △H （2分） ；（3）> （2分） ；（4）ΔH1+ΔH2ΔH3 （2分）‎ ‎6．（2014深圳一模）（15分）‎ ‎（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）‎ ‎（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） ②（2分） ‎ ‎ ③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）‎ ‎（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）‎ ‎7．（2014深圳二模）‎ ‎（15分）（不带单位运算或单位缺失、错误，总扣1分，有效数字错误，总扣1分）‎ ‎ 氢氧化钠 ‎（1）①v(N2)= Δ c (N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分) ②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）‎ ‎（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。‎ ‎（3）（见右图）（2分）‎ ‎（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) （2分）‎ ΔH2＝－720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）‎ 或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g) ΔH2＝－360 kJ/mo1‎ 或NO(g)+2/3NH3(g)=5/6N2(g)+ H2O(g) (2分) ΔH=-120KJ/mol （2分）‎