山西省2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

山西省2018年中考化学真题试题 ‎1. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。‎ ‎2. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO2 C. O2验满 D. 滴加液体 ‎【答案】B ‎【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确；C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误；D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B。‎ 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎3. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是 A 、H2S B.S C.SO2 D. H2SO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D、H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，错误。故选D。‎ 点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。‎ 10‎ ‎4. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素 ‎【答案】D ‎【解析】A、它的分子内含四种原子，错误；B、色氨酸中含有氮元素，错误；C、一个色氨酸分子共含有27个原子，错误；D、人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，共11种，正确。故选D。‎ 点睛：掌握化学式表示的意义是解题关键。‎ ‎5. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为 A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，X前的化学计量数为1，故X的化学式为HCl。故选C。‎ 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。‎ ‎6. 厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变 ‎【答案】A 10‎ ‎ 7. 验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A、铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；B、镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序，错误；C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；D、镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确。故选B。‎ ‎8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C. 10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D. 将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b ‎【答案】C ‎【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b，错误。故选C。‎ ‎9. 能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。‎ 10‎ ‎(1)与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。‎ ‎(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。‎ ‎【答案】 (1). 节约资源(或绿色环保/无废渣废气排放) (2). 风 ‎10. 食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。‎ ‎【答案】 (1). NaCl (2). NaHCO3‎ ‎【解析】根据氯化钠俗称食盐解答；根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。食盐是重要的调味品，其主要成分是氯化钠，化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。‎ ‎11. 当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。‎ ‎(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________(写一条)。‎ ‎(2)目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料________。‎ ‎(3)图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。‎ ‎【答案】 (1). 耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用) (2). 塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯) (3). 失 10‎ ‎【解析】(1)根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答；(2)根据生活中常见的合成材料解答；(3)根据原子结构中最外层电子数分析解答。(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用)；(2)生活中常用的一种合成材料是塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯)；(3)铝原子结构中最外层电子数为3，比4小，容易失去电子。‎ ‎12. 在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：‎ ‎(1)观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________(写一条)。‎ ‎(2)胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。‎ ‎【答案】 (1). 用公筷(或分餐制) (2). 62 (3). 氮 ‎【解析】(1)根据注意避免疾病传播方法分析解答；(2)根据计算解答；根据尿素含有氮元素解答。(1)集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷(或分餐制)；(2)胶囊中尿素的相对分子质量是14+16+（14+1×2）×2=62；农业生产所使用的化肥中，尿素可用作氮肥。‎ ‎13. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。‎ ‎(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。 (2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。‎ ‎(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。‎ ‎(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。‎ 10‎ ‎【答案】 (1). Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (2). S+O2点燃SO2 [或4P+5O2点燃2P2O5/Si+O2高温SiO2 (3). 玻璃棒 (4). 做保护气(或隔绝氧气)‎ ‎【解析】(1)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；(2)根据硫、磷、硅分别于氧气反应解答；(3)根据玻璃棒有搅拌，使药品混合均匀的作用解答；(4)根据氮气化学性质不活泼分析解答。(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2[或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5或硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2SiO2] ；(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2；(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)。‎ ‎14. ‎ 综合分析上述材料，回答下列问题：‎ ‎(1)南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。‎ ‎(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。‎ ‎(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。‎ ‎(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。‎ ‎(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 混合物 (2). 沸点 (3). 汽油(或柴油石蜡或沥青等) (4). (压强增大)分子间间隔变小 (5). 元素 (6). 蛋白质 (7). 合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)‎ ‎【解析】(1)根据油气中含有多种物质解答；根据石油的分馏解答；(2)根据压强增大，分子间隔变小解答；(3)根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答；(4)根据海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答；(5)根据有计划、合理的开发解答。(1)‎ 10‎ 南海丰富的资源中，油气属于混合物；对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等) ；(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为(压强增大)分子间间隔变小；(3)材料2中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；(5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)。‎ ‎15. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：‎ ‎(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。‎ ‎(2)A生成B的化学方程式_______________________________。‎ ‎(3)C与D反应的化学方程式__________________________。‎ ‎【答案】 (1). HCl(或H2SO4) (2). 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。 (3). H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HC1 (或HCl +AgNO3=AgC1↓+HNO3 (4). CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)‎ ‎【解析】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子或H+与OH-生成H2O)；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO3=AgC1↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HC1）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。‎ 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎16. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。‎ 10‎ ‎(1)仪器a的名称______________。‎ ‎(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是____________________。‎ ‎(3)实验室收集氧气的方法是__________________________。‎ ‎(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。‎ ‎(5)试管口放一团棉花的作用是__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑ (3). 向上排空气法(或排水法) (4). 将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立起来 (5). 防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红(合理即可)‎ ‎【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；(3)根据氧气的密度和溶解性解答；(4)根据固体药品的取用方法解答；(5)根据防止加热时高锰像钾粉末进入导管解答。(1)仪器a的名称是铁架台；(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑；(3)氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（氧气不易溶于水，可以用排水法收集） ；(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立起来；(5)试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)。‎ ‎17. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。‎ 活动一 通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。‎ 10‎ 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。‎ ‎【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?‎ ‎【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ‎①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 溶液变红 ‎②产生气泡 ‎①有OH-‎ ‎②有CO32-、无Ca2+‎ 方案二 取少量溶液于试管中，____________(指示剂除外)‎ ‎①____________‎ ‎②___________‎ ‎①有CO32-、无Ca2+‎ ‎②有OH-‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。‎ ‎(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。‎ ‎(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。‎ ‎【答案】 (1). Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(或CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) (2). H+(或氢离子) (3). 滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。 (4). 产生白色沉淀 (5). 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) (6). 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-](合理即可) (7). Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (8). 稀硫酸(或稀盐酸/酸)‎ 10‎ ‎【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液]； 现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-] ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。‎ ‎18. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。‎ ‎(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。‎ ‎(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。‎ ‎【答案】 (1). 置换反应 (2). 32.5%‎ ‎【解析】(1)根据锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，符合“一换一”的特征，故该反应属于置换反应；(2)设样品中锌的质量为x。‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为×100％=32.5%‎ 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。‎ 10‎