双鸭山市2016届高三化学上学期期中试题(附答案)
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资料简介
- 1 - 黑龙江省双鸭山市第一中学 2016 届高三化学上学期期中试题 第Ⅰ卷(选择题题:共 66 分) 相对原子质量:O 16,C 12,H 1,N 14,Na 23,Cu 64,S 32,Mg 24,Cl 35.5,Fe 56 Ba 137, Mn 55 1.下列有关化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 K++HSO4 - C.甲基的电子式: D. HClO 的结构式:H-Cl-O 2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 3.向一定量的 Cu、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 2 mol·L-1 的盐酸,恰好使混合物完全溶解, 所得溶液中不含 Fe3+,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g 4.下列说法中,正确的是 A.Na2O、Na2O2 为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物 B.SiO2、CO2 均为酸性氧化物,均能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 C.FeO、Fe2O3 均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D.将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙 5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下,0.1mol SO2 与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA B.标准状况下,20g D2O 分子中所含中子数为 10NA C.标准状况下,22.4 L Cl2 完全溶于水时形成氯水时,转移电子数为 NA D.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时,电路中通过的电子数目为 4NA 6、下列有关说法中错误的是 A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质,两极分别通入 CO 和 O2,则通入 CO 的一极为负极,电 极反应式为 CO - 2e-+CO3 2-=2CO2 B.Zn 粒与稀硫酸反应制氢气时,为加快反应速率,可在反应过程中滴加几滴 CuSO4 溶液 C.根据自发氧化还原反应 Cu+2NO3 -+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 设计原电池,可在常温下用铜和铁作 电极,使用浓硝酸作电解质溶液 D.原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极,再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 7、在 373K 时,把 0.5 mol N2O4 气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中,立即出现红棕 色。反应进行到 2 s 时,NO2 的浓度为 0.02 mol/L。在 60 s 时,体系已达到平衡,此时容器 内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是- 2 - A、前 2 s,以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L-1·s-1 B、在 2 s 时,体系内压强为反应前的 1.1 倍 C、平衡时,体系内含 N2O4 0.25 mol D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高 N2O4 的转化率 8.下列说法正确的是 A.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白 B.从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 C.Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 D.铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物 9.下列关于离子的检验方法一定正确的是 A.向某溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再滴加足量稀 HNO3,沉淀不溶解, 说明原溶液中一定含有 Ag+ B.向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明原 溶液中含 NH4 + C.向某溶液中滴加足量稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明原溶液中一定 含 CO3 2- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中 不含 K+ 10.下列做法不利于金属防护的是 A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B.将钢铁制成不锈钢 C.在铁塔的表面喷油漆 D.埋在地下的钢管与锌块连接 11、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转 A、若甲为焦炭,则丁可能是O2 B、若甲为SO2,则丁可能是氨水 C、若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 12.对于反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增 加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.通入足量 CO2 后的溶液中:Na+、SiO3 2-、CH3COO-、SO3 2- B.饱和氯水中:Cl-、NO3 -、Na+、SO3 2- C.c(H+)=1×10-1 mol•L-1 的溶液中:Cu2+、Al3+、SO4 2-、NO3 - D.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3 - 14.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。 下列说法正确的是 A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在 KI 淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:NaCl Na+ + Cl¯,说明 NaCl 在通电条件下 发生电离。 通电- 3 - D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下 列说法不正确的是 A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X) >r(Y) B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D.Y 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 16.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)”或“(4 分)(2)b、c (2 分) (3)①NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ (2 分) ②复分解反应 (1 分) 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(1 分) (4)①ClO4 - (1 分)②3ClO-(aq)=ClO3 - (aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol(3 分) 26、(14 分)(1)Co2O3+SO3 2-+4H+=2Co2++SO4 2-+2H2O (2 分) (2)ClO3 -+ 6Fe2++ 6H+=Cl-+ 6Fe3++ 3H2O(2 分) ClO3 -+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (每空 2 分) (3)Fe(OH)3 Al(OH)3 (2 分) 除去溶液中的 Mn2+ (2 分) (4) 降低烘干温度,防止产品分解(2 分) (5) 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2 分)

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